Главная / Химия / Презентация к уроку по химии "Состояние электронов в атоме.Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах"

Презентация к уроку по химии "Состояние электронов в атоме.Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах"

Тема урока Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств хими...
Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах хи...
Внимание, вопрос: 1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно по...
Внимание, вопрос: 6. Правильно ли записано распределение электронов по энерге...
Подумайте! Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое числ...
Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода
Формы электронных облаков
Предложите варианты схематического изображения
Схематическое изображение электронных орбиталей
Заполненная электронами s- орбиталь
Максимальное количество электронов на различных подуровнях На р – подуровне м...
Деление энергетических уровней на подуровни
Обозначение номера энергетического уровня к которому относится данный подуров...
Обозначение номера энергетического уровня, типа подуровня и числа электронов ...
Прочтите и укажите, что это означает. 3р5; 4s1; 3d7; 5f12
Заполнение электронами первого энергетического уровня 1s1 Н ) +1 1 2s2 He ) +...
Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s1 Li...
Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s2 2...
Электронная конфигурация атома натрия 1s2 2s2 2p6 3s1 Na ) ) ) +11 2 8 1
Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня. Mg ) ) ) ...
Электронная конфигурация атомов калия и кальция К ) ) ) ) +19 2 8 8 1 1s2 2s2...
Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня. Sc ) ) ) ) +21 2 8 9 2 1...
Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня Ga ) ) ) ) +31 2 8 18 3 ...
Электронная конфигурация атома Kr ) ) ) ) +36 2 8 18 8 Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6...
Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы H 1s1 Li 1...
Заполнение электронами второго энергетического уровня Li 1s2 2s1 2p0 Be 1s2 2...
Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране 1s2 2s...
Расшифруйте 1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14 15;16;17;18;19;20 21;22;23;24;25...
Расшифрованная фраза «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а ...
Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах хи...
Домашнее задание Основное задание: § 37 стр. 132 – 135 стр. 138 упр. 4 письме...
1 из 32

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химичес
Описание слайда:

Тема урока Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах.

№ слайда 2 Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химич
Описание слайда:

Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.

№ слайда 3 Внимание, вопрос: 1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтв
Описание слайда:

Внимание, вопрос: 1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить? 2.Из каких частей состоит атом? Какие частицы образуют эти части? 3.Как определить заряд ядра атома и число электронов этого атома? 4. Что называют энергетическим уровнем? Как определить число энергетических уровней в атоме химического элемента? 5.Как определить, сколько электронов может максимально находиться на том, или ином энергетическом уровне?

№ слайда 4 Внимание, вопрос: 6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетич
Описание слайда:

Внимание, вопрос: 6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у указанных элементов? Почему? Мg ) ) ) K ) ) ) C ) ) + 12 2 8 2 + 19 2 8 9 + 6 3 3

№ слайда 5 Подумайте! Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число э
Описание слайда:

Подумайте! Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны не сталкиваются между собой?

№ слайда 6 Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода
Описание слайда:

Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода

№ слайда 7 Формы электронных облаков
Описание слайда:

Формы электронных облаков

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Предложите варианты схематического изображения
Описание слайда:

Предложите варианты схематического изображения

№ слайда 10 Схематическое изображение электронных орбиталей
Описание слайда:

Схематическое изображение электронных орбиталей

№ слайда 11 Заполненная электронами s- орбиталь
Описание слайда:

Заполненная электронами s- орбиталь

№ слайда 12 Максимальное количество электронов на различных подуровнях На р – подуровне може
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на различных подуровнях На р – подуровне может находиться максимум 6 электронов; На d- подуровне может находиться максимум 10 электронов; На f- подуровне может находиться максимум 14 электронов;

№ слайда 13 Деление энергетических уровней на подуровни
Описание слайда:

Деление энергетических уровней на подуровни

№ слайда 14 Обозначение номера энергетического уровня к которому относится данный подуровень
Описание слайда:

Обозначение номера энергетического уровня к которому относится данный подуровень 1s или 2р или 3d или 4f

№ слайда 15 Обозначение номера энергетического уровня, типа подуровня и числа электронов на
Описание слайда:

Обозначение номера энергетического уровня, типа подуровня и числа электронов на нём 1s2

№ слайда 16 Прочтите и укажите, что это означает. 3р5; 4s1; 3d7; 5f12
Описание слайда:

Прочтите и укажите, что это означает. 3р5; 4s1; 3d7; 5f12

№ слайда 17 Заполнение электронами первого энергетического уровня 1s1 Н ) +1 1 2s2 He ) +2 2
Описание слайда:

Заполнение электронами первого энергетического уровня 1s1 Н ) +1 1 2s2 He ) +2 2

№ слайда 18 Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s1 Li )
Описание слайда:

Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s1 Li ) ) + 3 2 1 1s2 2s2 Be ) ) + 4 2 2

№ слайда 19 Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s2 2p1
Описание слайда:

Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s2 2p1 B ) ) +5 2 3 Ne ) ) C ) ) +6 2 4 1s2 2s2 2p2 N ) ) +7 2 5 +8 2 6 1s2 2s2 2p3 O ) ) 1s2 2s2 2p4 F ) ) +9 2 7 1s2 2s2 2p5 +10 2 8 1s2 2s2 2p6

№ слайда 20 Электронная конфигурация атома натрия 1s2 2s2 2p6 3s1 Na ) ) ) +11 2 8 1
Описание слайда:

Электронная конфигурация атома натрия 1s2 2s2 2p6 3s1 Na ) ) ) +11 2 8 1

№ слайда 21 Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня. Mg ) ) ) +12
Описание слайда:

Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня. Mg ) ) ) +12 2 8 2 Al ) ) ) +13 2 8 3 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Si ) ) ) + 14 2 8 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 P ) ) ) +15 2 8 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 S ) ) ) +16 2 8 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl ) ) ) +17 2 8 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ar ) ) ) +18 2 8 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

№ слайда 22 Электронная конфигурация атомов калия и кальция К ) ) ) ) +19 2 8 8 1 1s2 2s2 2p
Описание слайда:

Электронная конфигурация атомов калия и кальция К ) ) ) ) +19 2 8 8 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1 Са ) ) ) ) +20 2 8 8 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2

№ слайда 23 Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня. Sc ) ) ) ) +21 2 8 9 2 1s2
Описание слайда:

Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня. Sc ) ) ) ) +21 2 8 9 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Ti ) ) ) ) +22 2 8 10 2 V ) ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 +23 2 8 11 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

№ слайда 24 Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня Ga ) ) ) ) +31 2 8 18 3 3d1
Описание слайда:

Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня Ga ) ) ) ) +31 2 8 18 3 3d10 4s2 4p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ge ) ) ) ) +32 2 8 18 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 Kr ) ) ) ) +36 2 8 18 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

№ слайда 25 Электронная конфигурация атома Kr ) ) ) ) +36 2 8 18 8 Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d
Описание слайда:

Электронная конфигурация атома Kr ) ) ) ) +36 2 8 18 8 Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 + 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

№ слайда 26 Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы H 1s1 Li 1s2
Описание слайда:

Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы H 1s1 Li 1s2 2s1 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1 Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1 Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d104f0 5s2 5p6 5d0 5f0 6s1 Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p6 6d0 6f07s1

№ слайда 27 Заполнение электронами второго энергетического уровня Li 1s2 2s1 2p0 Be 1s2 2s2
Описание слайда:

Заполнение электронами второго энергетического уровня Li 1s2 2s1 2p0 Be 1s2 2s2 2p0 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p2 N 1s2 2s2 2p3 O 1s2 2s2 2p4 F 1s2 2s2 2p5 Ne 1s2 2s2 2p6

№ слайда 28 Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране 1s2 2s2 2
Описание слайда:

Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p2

№ слайда 29 Расшифруйте 1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14 15;16;17;18;19;20 21;22;23;24;25;26
Описание слайда:

Расшифруйте 1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14 15;16;17;18;19;20 21;22;23;24;25;26;27 28;29 30;31;32;33;34;35 36;37;38;39;40;41;42;43;44;45;46 , 47 48;49;50;51;52;53 54;55;56;57;58;59;60;61;62;63 64 65;66;67;68;69;70;71;72 73;74;75;76;77;78;79;80;81

№ слайда 30 Расшифрованная фраза «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а тол
Описание слайда:

Расшифрованная фраза «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются.»

№ слайда 31 Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химич
Описание слайда:

Цель урока Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.

№ слайда 32 Домашнее задание Основное задание: § 37 стр. 132 – 135 стр. 138 упр. 4 письменно
Описание слайда:

Домашнее задание Основное задание: § 37 стр. 132 – 135 стр. 138 упр. 4 письменно; упр. 5-6 устно. 2. Дополнительное задание: (выполняется по желанию) Подобрать и зашифровать небольшие фразы аналогично шифру, использованному сегодня на уроке.

Презентация к уроку по химии "Состояние электронов в атоме.Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах"
  • Химия
Описание:

Тема "Состояние электронов в атоме. периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах" часто не очень хорошо воспринимается обучающимися. Прежде всего это связано с высоким уровнем абстракции изучаемого материала, и, конечно, с недостаточным количеством времени, отводимом на его изучение.

В результате многолетнего наблюдения и применения современных педагогических технологий я разработала такую форму проведения урока по данной теме, которая позволяет преодолеть названные выше затруднения.

Автор Платова Елена Александровна
Дата добавления 09.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1590
Номер материала 47544
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓