Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Экспериментальное решение задач
на распознавание катионов металлов
Цель: Применять качественные реакции
для распознавания катионов металлов
2 слайд
Умения
Проектирую постановку эксперимента;
Определяю реагенты на катионы металлов;
Составляю уравнения химических реакций;
Сравниваю результаты опытов;
Формулирую выводы;
Организую работу в группе, паре.
3 слайд
Понятия
Электролитическая диссоциация
Ион
Катион и анион
Качественные реакции
Это реакции, которые позволяют определить
отдельные ионы или молекулы, образующие
исследуемое вещество
4 слайд
Признаки химических реакций
Выпадение осадка,
Выделение газа,
Изменение цвета
5 слайд
Гипотеза
При обнаружении катионов металлов, скорее
всего, будем наблюдать выпадение осадка
или изменение цвета
6 слайд
Правила техники безопасности
Осторожно с кислотой и щелочью;
Осторожно со стеклянной посудой;
Бери вещества аккуратно и в малой дозе;
Не пробуй вещества на вкус;
Работу выполняй строго по инструкции;
По завершении работы, приведи рабочее место в порядок.
7 слайд
Распознавание катионов Al
3+
NaCl
АlCl3
6
Аl2(SO4)3
1.
+
+
3
2
Na2SO4
2.
+
+
Аl2(SO4)3
3.
+
+
Аl2(SO4)3
HCl
NaOH
АlCl3
H2SO4
3
2
6
Аl(OH)3
2
Na2SO4
6
3
белый
осадок
8 слайд
Распознавание катионов Fe
2+
FeSO4
1.
+
+
NaCl
HCl
NaOH
FeCl2
Na2SO4
FeCl2
H2SO4
Fe(OH)2
Na2SO4
2.
+
+
FeSO4
3.
+
+
Fe(SO4
2
2
2
зеленый
осадок
9 слайд
Распознавание катионов Fe
3+
NaCl
FeCl3
6
Fe2(SO4)3
1.
+
+
3
2
Na2SO4
2.
+
+
Fe2(SO4)3
HCl
FeCl3
H2SO4
2
6
3
3.
+
+
Fe2(SO4)3
NaOH
3
Fe(OH)3
2
Na2SO4
6
бурый
осадок
10 слайд
Умения
Проектирую постановку эксперимента;
Определяю реагенты на катионы металлов;
Составляю уравнения химических реакций;
Сравниваю результаты опытов;
Формулирую выводы;
Организую работу в группе, паре.
11 слайд
Определение ионов
Al
3+
OH
1-
белый осадок
Fe
2+
OH
1-
зеленый осадок
Fe
3+
OH
1-
бурый осадок
Na
1+
пламя спиртовки
желтое
Ca
2+
пламя спиртовки
кирпично - красное
Ba
2+
желто - зеленое
пламя спиртовки
12 слайд
ЗТФ «Качественные реакции на катионы металлов»
1. Катионами являются
1) ионы металлов
2) ионы кислотных остатков
3) гидроксид-ион
2. В результате взаимодействия иона Fe с гидроксид-ионом выпадает
осадок
1) зеленый 2) белый 3) бурый
3. Качественной реакцией на ион Аl является выпадение белого осадка
при взаимодействии с ионом
1) Сl 2) ОН 3) SО4
4. Пламя окрашивается в желто-зеленый цвет ионами
1) Nа 2) Са 3) Ва
5.
1 __ __ 2 __ __ 3 __ __ 4 _____
3+
3+
1-
1-
2-
1+
2+
2+
1+
2+
2+
2+
Г
Д
А
В
13 слайд
Домашнее задание
В лист отчета записать уравнения химических
реакций в ионном виде для всех проведенных
опытов в группах
14 слайд
Сегодня на уроке мне удалось….
Надо еще поработать над …..
Я считаю, что ….
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Разработка урока практическая работа по химии "Распознавание катионов" (9 класс).
В разработке представлен конспект урока, презентация к уроку, а также лист отчета о проделанной работе.
На данном уроке используется педагогическая технология процессуального мониторинга, поэтому в ходе всего урока происходит отслеживание планируемых результатов, определенных в начале урока.
Выполнение практической части урока осуществляется с использованием инструктивной карточки.
Работа на уроке организуется в группах, где ученики распределяют обязанности.
Итогом работы является составление таблицы "Определение катионов". Это сводная таблица по распознаванию катионов, которая на последующих уроках будет продолжена.
6 653 756 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Биндарева Людмила Станиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.