Главная / Химия / Презентация к уроку по химии на тему

Презентация к уроку по химии на тему

Общая характеристика галогенов открытый урок по химии в 9 классе Подготовила:...
Цели урока: Дать представления о галогенах на основании их сравнительной хара...
Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характерис...
Правильные ответы: для металлов характерно: Маленький радиус атомов Большой р...
Правильные ответы: для неметаллов характерно: Маленький радиус атомов Большой...
Цепочка превращений: Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaC...
Задача №2 стр. 93 Дано: Решение: V( возд.)=100 л V(O2)= V( возд.)* ᵠ (O2)= 10...
Задача №3 стр.103 Дано: Решение: mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75% W(п...
Изучение нового материала: Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа гла...
Общая характеристика галогенов: на внешнем уровне 7 электронов; увеличивается...
Галогены – простые вещества Фтор F2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с ре...
Простые вещества -галогены 2. Хлор Cl2 – желто-зеленый газ с резким удушливым...
Простые вещества - галогены 3. Бром Br2 – жидкость бурого цвета со зловонным ...
Простые вещества - галогены 4. Йод I2 – твердое вещество черно-серого цвета с...
Химические свойства галогенов Взаимодействие с простыми веществами: а) с водо...
Горение сурьмы в хлоре
Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с ...
Домашнее задание: Параграф 18, задания после параграфа 18 №4,5 Параграф 20, з...
1 из 43

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Общая характеристика галогенов открытый урок по химии в 9 классе Подготовила: Вы
Описание слайда:

Общая характеристика галогенов открытый урок по химии в 9 классе Подготовила: Выскребенцева С.В. учитель химии МБОУ СОШ №6 ст. Октябрьской

№ слайда 2 Цели урока: Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характе
Описание слайда:

Цели урока: Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики; Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства; Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.

№ слайда 3 Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик
Описание слайда:

Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

№ слайда 4 Правильные ответы: для металлов характерно: Маленький радиус атомов Большой ради
Описание слайда:

Правильные ответы: для металлов характерно: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

№ слайда 5 Правильные ответы: для неметаллов характерно: Маленький радиус атомов Большой ра
Описание слайда:

Правильные ответы: для неметаллов характерно: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

№ слайда 6 Цепочка превращений: Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl +
Описание слайда:

Цепочка превращений: Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H2↑ H2 + Cl2 = 2HCl NaH + H2O = NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑

№ слайда 7 Задача №2 стр. 93 Дано: Решение: V( возд.)=100 л V(O2)= V( возд.)* ᵠ (O2)= 100*0
Описание слайда:

Задача №2 стр. 93 Дано: Решение: V( возд.)=100 л V(O2)= V( возд.)* ᵠ (O2)= 100*0,21= ᵠ (O2)=21% 21 л. ᵠ (N2) =78% n (O2)= V/ Vm = 21л / 22,4 л/моль = 0,94 моль n (O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 л n (N2) =? n (N2)=78л / 22,4л/моль = 3,48моль Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

№ слайда 8 Задача №3 стр.103 Дано: Решение: mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75% W(прим
Описание слайда:

Задача №3 стр.103 Дано: Решение: mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75% W(примес.) = 25% m (WO3) = mтех. * W (WO3) = V(H2)=? 928кг * 0,75 = 696 кг n(W)=? n(WO3)=m/M=696кг/232кг/кмоль= = 3 кмоль WO3 + 3Н2 = W + 3Н2О 1 моль 3моль 1моль 3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль V(H2)= nVm = 9 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3 Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.

№ слайда 9 Изучение нового материала: Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа главна
Описание слайда:

Изучение нового материала: Положение в ПСХЭ и строение атомов: VII группа главная подгруппа

№ слайда 10 Общая характеристика галогенов: на внешнем уровне 7 электронов; увеличивается ра
Описание слайда:

Общая характеристика галогенов: на внешнем уровне 7 электронов; увеличивается радиус атомов; ослабевают неметаллические свойства; окислительная способность уменьшается. Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1) У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

№ слайда 11 Галогены – простые вещества Фтор F2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с резки
Описание слайда:

Галогены – простые вещества Фтор F2 – ядовитый газ светло- желтого цвета с резким раздражающим запахом.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Простые вещества -галогены 2. Хлор Cl2 – желто-зеленый газ с резким удушливым за
Описание слайда:

Простые вещества -галогены 2. Хлор Cl2 – желто-зеленый газ с резким удушливым запахом

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Простые вещества - галогены 3. Бром Br2 – жидкость бурого цвета со зловонным зап
Описание слайда:

Простые вещества - галогены 3. Бром Br2 – жидкость бурого цвета со зловонным запахом

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Простые вещества - галогены 4. Йод I2 – твердое вещество черно-серого цвета с ме
Описание слайда:

Простые вещества - галогены 4. Йод I2 – твердое вещество черно-серого цвета с металлическим блеском и резким запахом

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 Химические свойства галогенов Взаимодействие с простыми веществами: а) с водород
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Взаимодействие с простыми веществами: а) с водородом Н2 Н2 + Г2 = 2НГ б) с металлами F2 при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt

№ слайда 36 Горение сурьмы в хлоре
Описание слайда:

Горение сурьмы в хлоре

№ слайда 37 Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с вод
Описание слайда:

Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие со сложными веществами: а) с водой 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 б) с галогенидами металлов Cl2 → Br2 → I2 окислительная способность уменьшается

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43 Домашнее задание: Параграф 18, задания после параграфа 18 №4,5 Параграф 20, зада
Описание слайда:

Домашнее задание: Параграф 18, задания после параграфа 18 №4,5 Параграф 20, задания после параграфа 20 №1 Спасибо за внимание!

Презентация к уроку по химии на тему
  • Химия
Описание:

Данная презентация полностью соответствует уроку по теме "Общая характеристика галогенов", в ней отражены все этапы урока - от формулирования темы и целей урока до закрепления новых знаний. В презентации представлены полные характеристики каждого из галогенов : фтора, хлора, брома и йода, рассказывается об их соединениях,  которые встречаются в природе. Также рассмотрены их химические свойства. Помимо этого в презентации содержится видеофрагмент с опытом "Горение сурьмы в хлоре". В заключении представлен небольшой тест с вариантами ответов для закрепления изученного нового материала.

Автор Выскребенцева Светлана Вячеславовна
Дата добавления 03.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 438
Номер материала 21807
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓