Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
1
Республика Татарстан
г.Нижнекамск
МБОУ СОШ №7
Выполнила:
Учитель химии, биологии
высшей квалификацинной категории
Губарева Вера Александровна
Алюминий
2 слайд
2
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
Периоды
Ряды
I
II
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Литий
3
6,941
Na
Натрий
11
22,9898
К
Калий
19
39,098
Mg
Литий
12
24.305
Be
Бериллий
4
9.012
Н
Водород
1
1,008
Ca
Кальций
20
40.078
Cu
Медб
29
63,546
Zn
Цинк
30
65,37
Rb
Рубидий
37
85,47
Sr
Стронций
38
87,62
Ag
Серебро
47
107.87
Cd
Кадмий
48
112.41
Cs
Цезий
55
132,91
Ba
Барий
56
137.33
Fr
Франций
87
223.02
Ra
Радий
88
226,03
Au
Золото
79
196,99
Hg
Ртуть
80
200,59
В
Вор
5
10,811
Al
Алюминий
13
26.981
Ga
Галлий
31
69,72
Sc
Скандий
21
44,956
Tl
Таллий
81
204,37
III
IV
VII
VI
V
VIII
Не
Гелий
2
4,003
С
Углерод
6
12,011
N
Азот
7
14.0067
О
Кислород
8
15,999
F
Фтор
9
18.998
Ne
Неон
3
20.179
s
d
p
Si
Кремний
14
28,086
P
Фосфор
15
30.974
S
Сера
16
32,064
Cl
Хлор
17
35,453
Ar
Аргон
18
39.948
Kr
Криптон
36
83.80
Xe
Ксенон
54
131.30
Rn
Радон
86
(222)
Ti
Титан
22
47.90
V
Ванадий
23
50,942
Cr
Хром
24
51,996
Mn
Марганец
25
54,938
Fe
Железо
26
55,847
Co
Кобальт
27
58.933
Ni
Никель
28
58.71
Ge
Германий
32
72.61
As
Мышьяк
33
74.922
Se
Селен
34
78.96
Br
Бром
35
79,904
Y
Иттрий
39
83,906
Zr
Цирконий
40
91.22
Nb
Ниобий
41
92.906
Mo
Молибден
42
95,94
Te
Технеций
43
97.9064
Ru
Рутений
44
101,07
Rh
Родий
45
102.91
Pd
Палладий
46
106.4
In
Индий
49
114.82
Sn
Олово
50
116.71
Sb
Сурьма
51
121.75
Te
Теллур
52
127.60
I
Йод
53
126.90
Os
Осмий
76
190,2
Ir
Иридий
77
192,22
Pt
Платина
78
195,09
Hs
Хассий
108
265,132
Mt
Мейтнерий
109
266,14
*La
Лантан
57
138.905
Hf
Гафний
72
178.49
Ta
Тантал
73
180.95
W
Вольфрам
74
183.85
Re
Рений
75
186.207
*Ac
Актиний
89
227.03
Rf
Резерфордий
104
261,11
Db
Дубний
105
262.11
Sg
Сиборгий
106
263.12
Bh
Борий
107
262.12
Pb
Свинец
82
207.2
Bi
Висмут
83
208.98
Po
Понийт
84
208.99
At
Астат
85
209.99
3 слайд
3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Характеристика
Аl
+13
27
0
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
Периоды
Ряды
3
2
1
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7
10
4 слайд
4
Алюминий
1. Из истории открытия
2. Положение в ПСХЭ. Строение атома
3. Нахождение в природе
4. Простое вещество. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Получение
7. Применение
8. Проверь свои знания
9. Использованные источники
5 слайд
5
Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента
происходит от лат. алюмен, так в древности
называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 • 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
AlCl3+3K 3KCl + Al
t
Алюминий
6 слайд
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
6
Из истории открытия
Алюминий
7 слайд
7
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Алюминий
Вставьте пропущенные слова
8 слайд
8
Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
P+ = 13
n0 = 14
e- = 13
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
Алюминий
9 слайд
9
Свойства атома
2.1 Степень окисления
+ 13
Al
+3
Алюминий
10 слайд
10
Свойства атома
2.2 Восстановительные
Периоды
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
Mg
Na
B
Al
Ga
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
Алюминий
11 слайд
11
Содержание в земной коре
Нахождение в природе
12 слайд
12
Нахождение в природе
Бокситы
Глина
Нефелин
Корунд
Каолинит
В природе алюминий встречается только в соединениях.
Полевой шпат (ортоклаз)
Алюминий
13 слайд
13
Бокситы
Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда - смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3, оксидов и гидроксидов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый. В России крупные месторождения бокситов находятся на Урале, в Башкирии и Сибири.
14 слайд
14
Глина
Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречается и белая глина – каолин, которую используют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий
15 слайд
15
Каолинит
Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.
16 слайд
16
Корунд
Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.
17 слайд
17
Нефелин
Na2O • Al2O3 • 2SiO2
Минералы – серые, красноватые и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.
18 слайд
18
Полевой шпат (ортоклаз)
К2O • Al2O3 • 6SiO2
Калиевый полевой шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности
19 слайд
19
Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Алюминий
20 слайд
Видео плеер химических экспериментов
20
Физические свойства
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C
t кип. ≈ 2450°C
электропроводный,
теплопроводный
легкий,
плотность ρ = 2,6989 г/см3
мягкий, пластичный
Алюминий
21 слайд
21
21
Алюминий
С неметаллами
С водой
С кислотами
С оксидами
металлов
Со щелочами
С солями
В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень прочной оксидной пленкой, которая в значительной мере понижает истинную химическую активность алюминия. Активность его повышается при увеличении температуры, а также действии реагентов, которые способствуют разрушению оксидной пленки.
Химические свойства алюминия
22 слайд
Видео плеер химических экспериментов
22
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства
4Аl +3O2→2Al2O3
Аl + O2 →
Из неметаллов алюминий легче всего реагирует с кислородом и галогенами.
2Аl +3Br2→2AlBr3
Аl + Br2 →
23 слайд
Видео плеер химических экспериментов
23
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства
C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии небольшого количества воды
2Аl +3I2→2AlI3
Аl + I2 →
4Al+3C→Al4C3
2Al+3S→Al2S3
Al + S →
Al + C →
1500-17000С
24 слайд
Видео плеер химических экспериментов
24
Взаимодействие с водой
Химические свойства
В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки в инертной атмосфере) реагирует с водой
2Al+6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
Al + H2O →
25 слайд
Видео плеер химических экспериментов
25
Взаимодействие с кислотами
Химические свойства
Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами.
Al + HCl →
Al+H2SO4→
Но!
2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Но! Не реагирует при обычных условиях с очень разбавленной и концентрированной азотной кислотой (пассивируется)
26 слайд
2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe
2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3
26
Взаимодействие с солями
Химические свойства
Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей.
Al + CuCl2 →
Li K Ba Sr Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
(H2)
Cu Hg Ag Pt Au
Al
Al + Fe2(SO4)3 →
27 слайд
Видео плеер химических экспериментов
27
Взаимодействие с оксидами металлов
Химические свойства
Алюминий – сильный восстановитель.
Его применяют для получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W, Ta, Nb
2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0
Al+Fe2O3→
t
Al+WO2→
t
4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0
28 слайд
Видео плеер химических экспериментов
28
Взаимодействие со щелочами
Химические свойства
Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты
Al+NaOH→
2Al+6NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)6]+3H2↑
29 слайд
29
Получение алюминия
При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке, удаляя
из них примеси оксидов кремния,
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).
Бокситы
Дробильная установка
Автоклав
Фильтр
Бокситовый остаток
Обжиговая печь
Отстойник
Глинозем
30 слайд
30
Получение алюминия
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
Катод: 2Al2O3 = 4Al +3O2
Анод (графит) : С + О2 = СО2
31 слайд
31
Применение алюминия
Алюминий
Искусственные рубины
Изготовление
зеркал
Электротехника
Строительство
Дизайн
Упаковка
В машиностроении
Термитные и взрвчатые смеси
32 слайд
32
Проверь свои знания!
Алюминий
6. Чем является алюминий в химических реакциях?
Эрстед
Корунд
1. Ученый, впервые получивший алюминий
2. Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью.
3. Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия.
Алюминотермия
4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента Al.
Алюмен
5. Процесс разложения веществ с участием электрического тока.
Электролиз
Восстановитель
33 слайд
33
Проверь свои знания!
Выполни тест по теме «Алюминий»
Перейти к выполнению теста
Заполни кроссворд по теме «Алюминий»
Перейти к заполнению кроссворда
Результат выполнения заданий оценивается в %. Неудачные попытки и использование подсказок приводят к снижению оценки. Критерий оценивания: 96%-100% - «5»; 70%-95% - «4»; 50%-69% - «3»; Если Ваш результат ниже 50%, то придется еще раз повторить изученный материал и проверить себя. Успехов!
Алюминий
34 слайд
34
1 группа: § 13 до стр.71.
2 группа : § 13 до стр.71; Вопросы 1,2,3 на стр. 75.
3 группа : § 13 до стр.71; используя материал сегодняшнего урока, составьте цепочку превращений алюминия и его соединений.
Проделать опыты: поместить в столовый уксус, нашатырный спирт и в воду по кусочку алюминиевой фольги. Описать происходящие изменения с течением времени. Написать уравнения реакций.
Домашнее задание
35 слайд
35
http://stock-list.ru/wp-content/uploads/2012/06/Алюминий-на-бирже.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba7819-4185-11db-b0de-0800200c9a66/01.JPG
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Friedrich_Wöhler_Stich.jpg/220px-Friedrich_Wöhler_Stich.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/79/Ørsted.jpg/200px-Ørsted.jpg
http://www.g-to-g.com/picts/user/memory_book/m/mendellev/mendeleev03.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/79/Ørsted.jpg/200px-Ørsted.jpg
http://www.promzone.ru/img/1649/vesyi.jpg
http://litsplant.com/wp-content/uploads/2011/08/2.jpg
http://www.krugosvet.ru/images/1001942_PH01894.jpg
http://myclay.ru/images/stories/belaya_glina.jpg
http://img04.slando.ru/images_slandoru/80396473_3_644x461_golubaya-glina-sredstva-po-uhodu_rev002.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/KaolinUSGOV.jpg/235px-KaolinUSGOV.jpg
http://www.catalogmineralov.ru/pic/143451010811.jpg
http://velund.ru/uploads/posts/1226298014_sapfir2.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Ruby_-_Winza,_Tanzania.jpg/220px-Ruby_-_Winza,_Tanzania.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Ruby_cristal.jpg/235px-Ruby_cristal.jpg
http://mirmineralov.ru/images/com_sobi2/clients/22_img.jpg
http://www.catalogmineralov.ru/pic/180942120410.jpg
http://pro-kamni.ru/wp-content/uploads/2012/06/Mineral-nefelin..jpg
http://forexaw.com/TERMs/Economic_terms_and_concepts/Economic_and_legal_terminology/img243819_3-18_Boksit.jpg
http://maloarhangelsk.ru/wp-content/uploads/2010/07/karier-glina-585x389.jpg
Использованные источники
36 слайд
36
Использованные источники
http://www.zement.ru/photos/1238489263384890.jpg
http://wiki.web.ru/images/thumb/3/3d/Nefeline_td.jpg/180px-Nefeline_td.jpg
http://www.krugosvet.ru/images/1002033_PH06911.jpg
http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/img/img395.jpg
http://pro-kamni.ru/wp-content/uploads/2011/11/Ortoklaz-Nevada..jpg
http://www.kakprosto.ru/sites/kakprosto/files/styles/article-main/public/images3/201201/100550/main-100550-33f1f738b0fa21bc780a5be057de0824.jpg
http://www.roditeli.ua/uploads/m_pages/5695.jpg
http://www.alprof.info/img_lib/ajaxfileupload_ae404282.jpg
http://www.ekosip.ru/images/stories/artikles/alumin-fasad01.jpg
http://www.kvadratikart.ru/img/news/14.jpg
http://www.aptt.com.ua/img/common/image/2foil.jpg
http://www.avtocarnews.ru/wp-content/uploads/2012/08/02-2013-land-rover-range-rover.jpg
http://www.aviap.ru/images/tu-334.jpg
http://megasklad.ru/data/photoes/s406683.jpg
http://autowelding.ru/_ph/1/2/166424075.jpg
Видеоопыты http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75751/?interface=catalog&class=51&subject=31
Видео http://rutube.ru/video/b912cd64e752f40a0829b86744f0df3b/#.UIz_nEbFnOI
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация сопровождает сценарий урока "Алюминий".
В ней раскрываются все вопросы, связанные с данной темой: из истории открытия, получение, строение атома, физические и химические свойства алюминия, нахождение в природе, используются видефрагменты, а также закрепление материала.
В презентации используются гиперссылки и триггеры. При наведении "мыши" и щелчке на картинку или уравнение появляется скрытая информация или ответ, например, уравнение реакции для проверки.
Презентация может быть использована для любого учебно-методического комплекта
6 654 982 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Губарева Вера Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.