Главная / Химия / Презентация к уроку химии по теме "Алюминий"

Презентация к уроку химии по теме "Алюминий"

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия ...
 Алюминий
Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реше...
Взаимодействие с неметаллами Химические свойства 4Аl +3O2→2Al2O3 Аl + O2 → И...
Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают ...
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почт...
Проверь свои знания! Алюминий 6. Чем является алюминий в химических реакциях...
Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая электр...
Корунд Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – к...
Взаимодействие с оксидами металлов Химические свойства Алюминий – сильный во...
Каолинит Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, г...
Взаимодействие со щелочами Химические свойства Алюминий активно взаимодейств...
Полевой шпат (ортоклаз) К2O • Al2O3 • 6SiO2 Калиевый полевой шпат. Белый, се...
2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 Взаимодействие ...
Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C t кип. ≈ 2450°C эл...
Взаимодействие с неметаллами Химические свойства C галогенами бромом и йодом...
Получение алюминия Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : Кат...
Проверь свои знания! Выполни тест по теме «Алюминий» Перейти к выполнению те...
1 группа: § 13 до стр.71. 2 группа : § 13 до стр.71; Вопросы 1,2,3 на стр. 7...
Использованные источники http://www.zement.ru/photos/1238489263384890.jpg ht...
1 из 36

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия рав
Описание слайда:

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Алюминий Вставьте пропущенные слова

№ слайда 2  Алюминий
Описание слайда:

Алюминий

№ слайда 3 Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка
Описание слайда:

Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная Алюминий

№ слайда 4 Взаимодействие с неметаллами Химические свойства 4Аl +3O2→2Al2O3 Аl + O2 → Из н
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Химические свойства 4Аl +3O2→2Al2O3 Аl + O2 → Из неметаллов алюминий легче всего реагирует с кислородом и галогенами. 2Аl +3Br2→2AlBr3 Аl + Br2 → Видео плеер химических экспериментов

№ слайда 5 Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают хим
Описание слайда:

Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния,  железа и других элементов и получают чистый оксид алюминия Al2O3 . В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он понижает температуру плавления  боксита с 2044°C до 950°C. Далее в этот расплав добавляют немного Al2О3 (до 10% по массе). Бокситы Дробильная установка Автоклав Фильтр Бокситовый остаток Обжиговая печь Отстойник Глинозем

№ слайда 6 В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить
Описание слайда:

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.     Из истории открытия   Алюминий

№ слайда 7 Проверь свои знания! Алюминий 6. Чем является алюминий в химических реакциях? Э
Описание слайда:

Проверь свои знания! Алюминий 6. Чем является алюминий в химических реакциях? Эрстед Корунд 1. Ученый, впервые получивший алюминий 2. Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. 3. Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. Алюминотермия 4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента Al. Алюмен 5. Процесс разложения веществ с участием электрического тока. Электролиз Восстановитель

№ слайда 8 Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая электронн
Описание слайда:

Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Порядок заполнения Алюминий P+ = 13 n0 = 14 e- = 13

№ слайда 9 Корунд Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – крис
Описание слайда:

Корунд Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.

№ слайда 10 Взаимодействие с оксидами металлов Химические свойства Алюминий – сильный восст
Описание слайда:

Взаимодействие с оксидами металлов Химические свойства Алюминий – сильный восстановитель. Его применяют для получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W, Ta, Nb 2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0 4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0 Видео плеер химических экспериментов Al+Fe2O3→ t Al+WO2→ t

№ слайда 11 Каолинит Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, глав
Описание слайда:

Каолинит Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.

№ слайда 12 Взаимодействие со щелочами Химические свойства Алюминий активно взаимодействует
Описание слайда:

Взаимодействие со щелочами Химические свойства Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты Al+NaOH→ 2Al+6NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)6]+3H2↑ Видео плеер химических экспериментов

№ слайда 13 Полевой шпат (ортоклаз) К2O • Al2O3 • 6SiO2 Калиевый полевой шпат. Белый, серый
Описание слайда:

Полевой шпат (ортоклаз) К2O • Al2O3 • 6SiO2 Калиевый полевой шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности

№ слайда 14 2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 Взаимодействие с с
Описание слайда:

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 Взаимодействие с солями Химические свойства Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей. Al + CuCl2 → Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Al Al + Fe2(SO4)3 →

№ слайда 15 Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C t кип. ≈ 2450°C элект
Описание слайда:

Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C t кип. ≈ 2450°C электропроводный, теплопроводный легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3 мягкий, пластичный Алюминий Видео плеер химических экспериментов

№ слайда 16 Взаимодействие с неметаллами Химические свойства C галогенами бромом и йодом ре
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Химические свойства C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии небольшого количества воды 2Аl +3I2→2AlI3 Аl + I2 → 4Al+3C→Al4C3 2Al+3S→Al2S3 Al + S → Видео плеер химических экспериментов Al + C → 1500-17000С

№ слайда 17 Получение алюминия Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : Катод:
Описание слайда:

Получение алюминия Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : Катод: 2Al2O3 = 4Al +3O2 Анод (графит) : С + О2 = СО2

№ слайда 18 Проверь свои знания! Выполни тест по теме «Алюминий» Перейти к выполнению теста
Описание слайда:

Проверь свои знания! Выполни тест по теме «Алюминий» Перейти к выполнению теста Заполни кроссворд по теме «Алюминий» Перейти к заполнению кроссворда Результат выполнения заданий оценивается в %. Неудачные попытки и использование подсказок приводят к снижению оценки. Критерий оценивания: 96%-100% - «5»; 70%-95% - «4»; 50%-69% - «3»; Если Ваш результат ниже 50%, то придется еще раз повторить изученный материал и проверить себя. Успехов! Алюминий

№ слайда 19 1 группа: § 13 до стр.71. 2 группа : § 13 до стр.71; Вопросы 1,2,3 на стр. 75.
Описание слайда:

1 группа: § 13 до стр.71. 2 группа : § 13 до стр.71; Вопросы 1,2,3 на стр. 75. 3 группа : § 13 до стр.71; используя материал сегодняшнего урока, составьте цепочку превращений алюминия и его соединений. Проделать опыты: поместить в столовый уксус, нашатырный спирт и в воду по кусочку алюминиевой фольги. Описать происходящие изменения с течением времени. Написать уравнения реакций. Домашнее задание

№ слайда 20 Использованные источники http://www.zement.ru/photos/1238489263384890.jpg http:
Описание слайда:

Использованные источники http://www.zement.ru/photos/1238489263384890.jpg http://wiki.web.ru/images/thumb/3/3d/Nefeline_td.jpg/180px-Nefeline_td.jpg http://www.krugosvet.ru/images/1002033_PH06911.jpg http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/img/img395.jpg http://pro-kamni.ru/wp-content/uploads/2011/11/Ortoklaz-Nevada..jpg http://www.kakprosto.ru/sites/kakprosto/files/styles/article-main/public/images3/201201/100550/main-100550-33f1f738b0fa21bc780a5be057de0824.jpg http://www.roditeli.ua/uploads/m_pages/5695.jpg http://www.alprof.info/img_lib/ajaxfileupload_ae404282.jpg http://www.ekosip.ru/images/stories/artikles/alumin-fasad01.jpg http://www.kvadratikart.ru/img/news/14.jpg http://www.aptt.com.ua/img/common/image/2foil.jpg http://www.avtocarnews.ru/wp-content/uploads/2012/08/02-2013-land-rover-range-rover.jpg http://www.aviap.ru/images/tu-334.jpg http://megasklad.ru/data/photoes/s406683.jpg http://autowelding.ru/_ph/1/2/166424075.jpg Видеоопыты http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75751/?interface=catalog&class=51&subject=31 Видео http://rutube.ru/video/b912cd64e752f40a0829b86744f0df3b/#.UIz_nEbFnOI

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

Презентация к уроку химии по теме "Алюминий"
  • Химия
Описание:

Данная презентация сопровождает сценарий урока "Алюминий". 

В ней раскрываются все вопросы, связанные с данной темой: из истории открытия, получение, строение атома, физические и химические свойства алюминия, нахождение в природе, используются видефрагменты, а также закрепление материала.

В презентации используются гиперссылки и триггеры. При наведении "мыши" и щелчке  на картинку или уравнение появляется  скрытая информация или ответ, например, уравнение реакции для проверки. 

Презентация может быть использована для любого учебно-методического комплекта

 

Автор Губарева Вера Александровна
Дата добавления 05.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 538
Номер материала 33413
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓