Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кремний
Silicium
Si
«Силекс»(лат.) – кремень
«Кремнос» (греч.) - утёс, скала
2 слайд
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
3 слайд
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
1s2
Строение атома
14Si
+14
2e
4e
8e
№ 14 Ar(Si) = 28 Z =+14, 14p+, 14e-, 14n0
р - элемент
↑↓
28
3p2
2p6
↑
2s2
3s2
4 слайд
Физические свойства.
Характерно явление аллотропии
Кристаллический кремний
Вещество темно-серого цвета со стальным блеском.
Структура аналогична алмазу.
Твёрдый, хрупкий
Полупроводник, инертный
Тпл = 14200 С
Плотность 2,33г/см3
5 слайд
Аморфный кремний
Монокристаллический кремний
Порошок бурого цвета
Плотность 2г/см3
Структура подобна алмазу
Сильно гигроскопичный
Способен к химическим реакциям
6 слайд
Способы получения
SiO2 + 2C = Si + 2CO
Mg + SiO2 = Si + 2MgO
7 слайд
Химические свойства
С кислородом при нагревании
Si + O2 = SiO2 (оксид кремния IV)
С фтором без нагревания
Si +2F2 = SiF4 (фторид кремния)
С углеродом
Si + C = SiC (карбид кремния)
С водородом не взаимодействует
с кислотами не взаимодействует (кроме HF)
С щелочами при нагревании:
Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2 H2
Si- восстановитель
8 слайд
Химические свойства
С металлами
2Mg + Si = Mg2Si
О: Mg0 – 2e = Mg+2 4 2 в-ль
В: Si 0 + 4e = Si -4 2 1 о-ль
Si- окислитель
9 слайд
Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния
10 слайд
Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием газообразного водородного соединения - силана
Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2
Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
11 слайд
Соединения кремния
Оксид кремния (IV)
Твердое кристаллическое вещество
Атомная кристаллическая решётка
Очень твёрдый
Нерастворим в воде
Тпл =17280 С
Ткип =25900 С
Инертный
12 слайд
Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок
(SiO2)n
Si
O
Si
O
O
O
O
Si
Si
13 слайд
14 слайд
15 слайд
Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является кислотным оксидом.
Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Реагирует при высоких температурах со щелочами с образованием силикатов:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
При высоких температурах образует силикаты с оксидами металлов и карбонатами:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
16 слайд
Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот получается
кремниевая кислота H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
17 слайд
применение
Si
SiO2
приборостроение
18 слайд
Применение
Аморфный кремний применяют в солнечных батареях.
Карборунд – точильный камень.
Кристаллический в виде монокристалла - микросхемы
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по химии "Кремний" предназначена для использования при роведении урока в 9 классе по теме "Кремний и его соединения".
В презентации рассматривается положение элемента кремния в Периодичесой системе Д.И. Менделеева, особенности строения атома, историческая справка об открытии, рассотрены физические, химические свойства кремния и его соединений, распространение в природе, способах получения и применении. Для иллюстрации использованы картинки из интертета.
Надеюсь, данная разработка будет полезна при проведении урока в 9 классе.
6 663 020 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кулаева Галина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.