Главная / Химия / Презентация " Типы химических реакций" 8 кл.

Презентация " Типы химических реакций" 8 кл.

Документы в архиве:

153.83 КБ СР задачи.JPG
239.02 КБ Типы химических реакций.pptx
9.8 МБ Эл-з в.wmv
2.09 МБ гидролиз гидрида кальция.mpg
8.55 МБ грем.газ.wmv
51.18 КБ закр-е.JPG
1.51 МБ калий+вода.mpg

Название документа Типы химических реакций.pptx

Видеоопыт
Типы химических реакций Присое-динения Замеще-ния Разложе-ния Обмена (гидролиз)
Классификация химических реакций По направлению Обратимые Необратимые По тепл...
Примеры экзотермимеских реакций CH4+2O2 = CO2+2H2O+Q Примеры эндотермимеских ...
По использованию катализаторов Каталитические (ферментативные) реакции, идущи...
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример)
Текст надписи Электролиз – разложение веществ под действием электрического то...
2. Реакции замещения 2K+2H2O=2KOH+H2
Видеоопыт
Реакц А + В → АВ простое простое сложное вещество вещество вещество Между про...
Видеоопыт
 О2+Н2= 2Н2О
4. Реакции обмена Гидролиз- реакция обменного разложения некоторых веществ с ...
Видеоопыт
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 1.Соедин...
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 3. Замещ...
ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только п...
ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только п...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Видеоопыт
Описание слайда:

Видеоопыт

№ слайда 2 Типы химических реакций Присое-динения Замеще-ния Разложе-ния Обмена (гидролиз)
Описание слайда:

Типы химических реакций Присое-динения Замеще-ния Разложе-ния Обмена (гидролиз)

№ слайда 3 Классификация химических реакций По направлению Обратимые Необратимые По теплово
Описание слайда:

Классификация химических реакций По направлению Обратимые Необратимые По тепловому эффекту Эндотермические Экзотермические По использованию катализатора Каталитические Некаталитические

№ слайда 4 Примеры экзотермимеских реакций CH4+2O2 = CO2+2H2O+Q Примеры эндотермимеских реа
Описание слайда:

Примеры экзотермимеских реакций CH4+2O2 = CO2+2H2O+Q Примеры эндотермимеских реакций Mg(OH)2=MgO+H2O-Q

№ слайда 5 По использованию катализаторов Каталитические (ферментативные) реакции, идущие с
Описание слайда:

По использованию катализаторов Каталитические (ферментативные) реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2 KClO3 = 2 KCI + 3 O2 Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора HgO = 2 Hg + O2

№ слайда 6 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример)
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример)

№ слайда 7 Текст надписи Электролиз – разложение веществ под действием электрического тока
Описание слайда:

Текст надписи Электролиз – разложение веществ под действием электрического тока Реакция разложения воды 2Н2О = 2Н2+О2

№ слайда 8 2. Реакции замещения 2K+2H2O=2KOH+H2
Описание слайда:

2. Реакции замещения 2K+2H2O=2KOH+H2

№ слайда 9 Видеоопыт
Описание слайда:

Видеоопыт

№ слайда 10 Реакц А + В → АВ простое простое сложное вещество вещество вещество Между просты
Описание слайда:

Реакц А + В → АВ простое простое сложное вещество вещество вещество Между простыми или сложными веществами в результате которых образуется только одно сложное вещество РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 11 Видеоопыт
Описание слайда:

Видеоопыт

№ слайда 12  О2+Н2= 2Н2О
Описание слайда:

О2+Н2= 2Н2О

№ слайда 13 4. Реакции обмена Гидролиз- реакция обменного разложения некоторых веществ с вод
Описание слайда:

4. Реакции обмена Гидролиз- реакция обменного разложения некоторых веществ с водой CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2

№ слайда 14 Видеоопыт
Описание слайда:

Видеоопыт

№ слайда 15 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 1.Соединени
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 1.Соединение А + В→АВ Cu+Cl2→CuCl2 CaO+H2O→Ca(OH)2 2.Разложение АВ→А + В 2HgO→2Hg+O2 Cu(OH)2→CuO+H2O

№ слайда 16 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 3. Замещени
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИП РЕАКЦИИ СХЕМА РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ (пример) 3. Замещение А+ВС→АС +В Cu+Hg(NO)2→ Cu(NO)2+Hg 4. Обмен АВ+СД→АД+СВ Cu(OH)2+H2SO4→ CuSO4+2H2O

№ слайда 17 ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только при
Описание слайда:

ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только при нагревании 1.Какойиз перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать с водой при обычных условиях а) медь б) цинк в) литий г) ртуть 2. Одним из продуктов взаимодействия кальция с водой является а) гидроксид кальция б) оксид кальция в) реакция не идет 2. Продуктами взаимодействия бария с водой являются (несколько вариантов ответа) а) кислород б) оксид бария в) гидроксид бария 3. При растворении оксида фосфора ( 5) в воде образуется: а) фосфористая кислота б) фосфорная кислота в) хлорная кислота 3. При растворении оксида азота (V) в воде образуется: а) азотистая кислота б) азотная кислота в) водород

№ слайда 18 ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только при
Описание слайда:

ВАРИАНТ №1 ВАРИАНТ №2 1. Реагирует ли медь с водой? а) да б) нет в ) только при нагревании 1. Какой из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать с водой при обычных условиях а) медь б) цинкв) литийг) ртуть 2. Одним из продуктов взаимодействия кальция с водой является а) гидроксид кальция б) оксид кальция в) реакция не идет 2. Продуктами взаимодействия бария с водой являются (несколько вариантов ответа) а) кислород б) оксид бария в) гидроксид бария 3. При растворении оксида фосфора ( 5) в воде образуется: а) фосфористая кислота б) фосфорная кислота в) хлорная кислота 3. При растворении оксида азота (V) в воде образуется: а) азотистая кислота б) азотная кислота в) водород

№ слайда 19
Описание слайда:

Презентация " Типы химических реакций" 8 кл.
  • Химия
Описание:

Презентация предназначена для использования в 8 классе, во время прохождения темы "Типы химических реакций на примере свойств воды". Включает видеофайлы к каждому типу химических реакция, также содержит работу по закрепления материала и самостоятельную работу в конце урока. (необходим ММ проектор и динамики)

Автор Хамзин Азат Фаилович
Дата добавления 28.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 603
Номер материала 58525
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓