Главная / Химия / Презентация по химии на тему: Углерод и его соединения

Презентация по химии на тему: Углерод и его соединения

У меня достоинств много есть  “Людям я совсем как брат.  Много тысяч лет наза...
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорб...
ЦЕЛИ УРОКА: – установить строение атома углерода по его положению в ПС; – изу...
Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: Как...
1) С 2) 6, +6 3) Ar(C) = 12 4) 6 5) 12 – 6 = 6 6) 6, 7) 4, 8) II 9) IV Учебны...
Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненный алма...
Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните т...
АЛМАЗ Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алм...
ГРАФИТ Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлическ...
Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладае...
Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые м...
Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)
окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают пр...
Окислительные свойства 1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, обр...
Восстановительные свойства 1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из ...
C + O2 = C + O2 = C + H2 = C + Ca = C + Al = C + CuO = C + FeO = C + H2O = За...
2C + O2 = 2СО C + O2 = СО2 C + 2H2 = СН4 2C + Ca = СаС2 4C + 3Al = Аl3С4 C +...
Заполните таблицу Учебный модуль №4 За каждую правильно заполненную строку – ...
2CO + O2 = 2CO2 + Q Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO + 2H2 = CH3OH Угарный газ - С...
CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Углекислый ...
Учебный модуль №4 (алгоритм ответа) Перечень	Оксид углерода II	Оксид углерода...
Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чис...
Применение Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислог...
Осуществите превращение Учебный модуль №5 За каждую правильную реакцию – 1 ба...
Учебный модуль №5 (алгоритм ответа) 1. 2С + О2 = 2СО 2. 2CO + O2 = 2CO2 3. Na...
Подведение итогов урока. Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество...
Домашнее задание. – §31,32 упр. № 6 стр.172, упр. № 6(а) стр. 178 – §31,32 уп...
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 У меня достоинств много есть  “Людям я совсем как брат.  Много тысяч лет назад, 
Описание слайда:

У меня достоинств много есть  “Людям я совсем как брат.  Много тысяч лет назад,  Освещая интерьер  Первобытных их пещер,  Я уже пылал в костре.  И украсить был я рад  Дам и рыцарей наряд,  Что блистали при дворе…  Если мягким быть решу,  То в тетради я пишу,  Такова друзья природа  Элемента…

№ слайда 2 УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 3 сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент
Описание слайда:

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

№ слайда 4 ЦЕЛИ УРОКА: – установить строение атома углерода по его положению в ПС; – изучит
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: – установить строение атома углерода по его положению в ПС; – изучить аллотропные модификации углерода; – изучить химические свойства и применение углерода; – изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV; – изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

№ слайда 5 Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: Каков
Описание слайда:

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: Каков химический знак углерода? Каков атомный номер и заряд ядра? Какова атомная масса? Сколько протонов в ядре атома? Сколько нейтронов в ядре атома? Сколько электронов в атоме углерода? Сколько валентных электронов? Чему равна низшая степень окисления? Чему равна высшая степень окисления? За каждый правильный ответ – 1 балл. Алгоритм ответов Учебный модуль №1

№ слайда 6 1) С 2) 6, +6 3) Ar(C) = 12 4) 6 5) 12 – 6 = 6 6) 6, 7) 4, 8) II 9) IV Учебный м
Описание слайда:

1) С 2) 6, +6 3) Ar(C) = 12 4) 6 5) 12 – 6 = 6 6) 6, 7) 4, 8) II 9) IV Учебный модуль №1 (алгоритм ответа)

№ слайда 7 Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненный алмаз –
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненный алмаз – бриллиант

№ слайда 8 Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните табл
Описание слайда:

Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу: Важнейшие аллотропные модификации углерода.      Учебный модуль №2 За каждый правильно заполненный столбик – 3 балла. Алгоритм ответов

№ слайда 9 АЛМАЗ Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алмаз
Описание слайда:

АЛМАЗ Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку. В структуре алмаза каждый атом углерода окружен правильным тетраэдром из четырех других . Весь кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость.

№ слайда 10 ГРАФИТ Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический
Описание слайда:

ГРАФИТ Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечных плоских параллельных слоев, образованных из шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга. Этим объясняется малая механическая прочность графита.

№ слайда 11 Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает п
Описание слайда:

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода. КАРБИН

№ слайда 12 Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые мног
Описание слайда:

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов. ФУЛЛЕРЕН

№ слайда 13 Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)
Описание слайда:

Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)

№ слайда 14 окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при э
Описание слайда:

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4 восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

№ слайда 15 Окислительные свойства 1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образу
Описание слайда:

Окислительные свойства 1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО 2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. С + 2H2 = CH4 3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

№ слайда 16 Восстановительные свойства 1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из вод
Описание слайда:

Восстановительные свойства 1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО 3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО 4Al + 3C = Al4C3

№ слайда 17 C + O2 = C + O2 = C + H2 = C + Ca = C + Al = C + CuO = C + FeO = C + H2O = Закон
Описание слайда:

C + O2 = C + O2 = C + H2 = C + Ca = C + Al = C + CuO = C + FeO = C + H2O = Закончите уравнения реакций Учебный модуль №3 За каждую реакцию – 1 балл. Алгоритм ответов

№ слайда 18 2C + O2 = 2СО C + O2 = СО2 C + 2H2 = СН4 2C + Ca = СаС2 4C + 3Al = Аl3С4 C + Cu
Описание слайда:

2C + O2 = 2СО C + O2 = СО2 C + 2H2 = СН4 2C + Ca = СаС2 4C + 3Al = Аl3С4 C + CuO =Сu + CO. C + FeO = Fe + CO, C + H2O = CO + H2, Закончите уравнения реакций Учебный модуль №3 (алгоритм ответа)

№ слайда 19 Заполните таблицу Учебный модуль №4 За каждую правильно заполненную строку – 2 б
Описание слайда:

Заполните таблицу Учебный модуль №4 За каждую правильно заполненную строку – 2 балла. Алгоритм ответов Признак сравнения Оксид углерода II Оксид углерода IV 1. Формула     2. Получение     3. Физические свойства     4. Химические свойства     5. Применение    

№ слайда 20 2CO + O2 = 2CO2 + Q Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO + 2H2 = CH3OH Угарный газ - СО С
Описание слайда:

2CO + O2 = 2CO2 + Q Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO + 2H2 = CH3OH Угарный газ - СО СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Физические свойства Химические свойства Получение 2C + O2 = 2CO CO2 + C =2CO

№ слайда 21 CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Углекислый газ
Описание слайда:

CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Углекислый газ – СО2 СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. Физические свойства Химические свойства Получение CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O CaCO3 = CaO + CO2 Вернуться к заданию

№ слайда 22 Учебный модуль №4 (алгоритм ответа) Перечень	Оксид углерода II	Оксид углерода IV
Описание слайда:

Учебный модуль №4 (алгоритм ответа) Перечень Оксид углерода II Оксид углерода IV 1.Формула СО СО2 2. Получение 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O. CaCO3 = CaO + CO2 . 3.Физические свойства Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. 4. Химические свойства 2CO + O2 = 2CO2 + Q. CO + 2H2 = CH3OH. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. Применение. Восстанавливает металлы из их оксидов. В качестве «сухого льда» применяется в качестве хладагента. Средство тушения пожаров. В пищевой промышленности. В производстве солей угольной кислоты.

№ слайда 23 Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом
Описание слайда:

Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Применение Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого г
Описание слайда:

Применение Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода). Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем в газированных напитках. При открытии крышки газированного напитка раздается шипение. При данном явлении угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду)

№ слайда 26 Осуществите превращение Учебный модуль №5 За каждую правильную реакцию – 1 балл.
Описание слайда:

Осуществите превращение Учебный модуль №5 За каждую правильную реакцию – 1 балл. С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2 Алгоритм ответов

№ слайда 27 Учебный модуль №5 (алгоритм ответа) 1. 2С + О2 = 2СО 2. 2CO + O2 = 2CO2 3. Na2O
Описание слайда:

Учебный модуль №5 (алгоритм ответа) 1. 2С + О2 = 2СО 2. 2CO + O2 = 2CO2 3. Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

№ слайда 28 Подведение итогов урока. Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество ба
Описание слайда:

Подведение итогов урока. Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набранных за выполнение учебных модудей №1 -5): – 39 – 41 баллов  – 36–38 баллов – 30–35 балла Меньше 30 баллов – неудовлетворительно. Выберите домашнее задание в зависимости от набранных баллов и запишите в дневник.

№ слайда 29 Домашнее задание. – §31,32 упр. № 6 стр.172, упр. № 6(а) стр. 178 – §31,32 упр.
Описание слайда:

Домашнее задание. – §31,32 упр. № 6 стр.172, упр. № 6(а) стр. 178 – §31,32 упр. № 8 стр.172, упр. № 7 стр. 178  – §31,32 упр. № 2 стр.172, упр. № 6(б) стр. 178 “2” – §31,32 упр. № 4 стр.172, упр. № 4 стр. 177

Презентация по химии на тему: Углерод и его соединения
  • Химия
Описание:


ЦЕЛИ:

Образовательная:
обеспечить усвоение учащимися знаний: об аллотропных модификациях углерода; о химических свойствах и применении углерода; о строении, свойствах и применении оксидов углерода (II), (IV) и угольной кислоты.

Воспитательная:
воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.

Развивающая:
развитие аналитико-синтезирующего мышления (умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы), умений учебного труда (умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы), действовать самостоятельно.

Автор Плотникова Светлана Михайловна
Дата добавления 12.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 706
Номер материала MA-064789
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓