Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый бл...
СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составлени...
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными...
Новые понятия Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сил...
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным...
ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O...
О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !
Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильны...
Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ ан...
Классификация солей Задание1. 	Разделите предложенные формулы солей на четыре...
Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Опреде...
П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У
CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2+ + 2CL- H+OH- Cu2+ + ...
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Фенол фталеин + CuCl2...
2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2- +HOH HS- + OH- -ио...
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой +Na2S +Na2S +Na2S лак...
KCL HCL (сильная кислота) KOH (сильное основание) гидролизу не подвергается с...
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой +KCL +KCL +KCL лакму...
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S AL2S3 H2S (слабая кислота) AL(OH)3 (слабое основан...
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой +AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 л...
стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни чело...
Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в осн...
А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….
Нейтральную среду имеет водный раствор:  		1)нитрита натрия 		2)силиката кали...
В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)CaCl2...
Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и   1) нитрата натри...
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катион...
CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидро...
Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по ани...
KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2C...
Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2
В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности г...
Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благо
Описание слайда:

Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благородный; путь подражания – это путь самый легкий и путь опыта – это путь самый горький» Конфуций

№ слайда 3 СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления у
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание!

№ слайда 4 ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными ча
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

№ слайда 5 Новые понятия Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильны
Описание слайда:

Новые понятия Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие) Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие) Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)

№ слайда 6 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным ос
Описание слайда:

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Классификация солей участвующих в гидролизе:

№ слайда 7 ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O H+
Описание слайда:

ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O H+ OH- ALOH2+ H+ + -ионное уравнение ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H2O + OH- ALOH2+

№ слайда 8 О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !
Описание слайда:

О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !

№ слайда 9 Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильных к
Описание слайда:

Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильных кислот CL- SO42- NO3- Ba2+ Li + Sr2+ Rb+ Cs+ CLO4 - Br - I -

№ слайда 10 Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ анион
Описание слайда:

Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ анионы слабой кислоты, например: CO32- SO32- S2- NO2- PO43- Cr3+ Fe2+ Hg2+

№ слайда 11 Классификация солей Задание1. 	Разделите предложенные формулы солей на четыре ти
Описание слайда:

Классификация солей Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

№ слайда 12 Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определит
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

№ слайда 13 П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У
Описание слайда:

П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У

№ слайда 14 CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2+ + 2CL- H+OH- Cu2+ + HOH
Описание слайда:

CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2+ + 2CL- H+OH- Cu2+ + HOH CuOH+ + H+ -это ионное уравнение CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди(II) среда раствора кислая

№ слайда 15 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Фенол фталеин + CuCl2 +
Описание слайда:

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Фенол фталеин + CuCl2 + CuCl2 + CuCl2 лакмус Метил- оранж

№ слайда 16 2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2- +HOH HS- + OH- -ионно
Описание слайда:

2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2- +HOH HS- + OH- -ионное уравнение Na2S + H2O = NaHS + NaOH –молекулярное уравнение Na2S H+OH- среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия

№ слайда 17 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой +Na2S +Na2S +Na2S лакмус
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой +Na2S +Na2S +Na2S лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

№ слайда 18 KCL HCL (сильная кислота) KOH (сильное основание) гидролизу не подвергается сред
Описание слайда:

KCL HCL (сильная кислота) KOH (сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия

№ слайда 19 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой +KCL +KCL +KCL лакмус М
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой +KCL +KCL +KCL лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

№ слайда 20 AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S AL2S3 H2S (слабая кислота) AL(OH)3 (слабое основание)
Описание слайда:

AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S AL2S3 H2S (слабая кислота) AL(OH)3 (слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия - полный необратимый гидролиз

№ слайда 21 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой +AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 лакм
Описание слайда:

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой +AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

№ слайда 22 стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человек
Описание слайда:

стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

№ слайда 23 Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе
Описание слайда:

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

№ слайда 24 А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….
Описание слайда:

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

№ слайда 25 Нейтральную среду имеет водный раствор:  		1)нитрита натрия 		2)силиката калия
Описание слайда:

Нейтральную среду имеет водный раствор:  1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия Найди верный ответ

№ слайда 26 В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)CaCl2 2)
Описание слайда:

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)CaCl2 2)KNO3 3)FeSO4 4)Na2CO3 Найди верный ответ

№ слайда 27 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и   1) нитрата натрия 2
Описание слайда:

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и   1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ

№ слайда 28 ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катиону 2
Описание слайда:

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

№ слайда 29 CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролиз
Описание слайда:

CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу

№ слайда 30 Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону
Описание слайда:

Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди(ll) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения

№ слайда 31 KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2CO3
Описание слайда:

KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2CO3 CaCL2

№ слайда 32 Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2
Описание слайда:

Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2

№ слайда 33 В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидр
Описание слайда:

В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений

№ слайда 34 Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47
Описание слайда:

Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47

№ слайда 35
Описание слайда:

Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"
  • Химия
Описание:

урок по химии в 10 классе "Гидролиз солей", целью данного урока является раскрыть понятия гидролиза, привести примеры солей подвергающихся гидролизу, определение среды данного соединения, рассказать о процессе гидролиза, привести примеры, изучить алгоритм составления реакций гидролиза. Презентация содержит примеры солей подвергающихся гидролизу, определение среды данной реакции, задания для закрепления изученного материала

Автор Жусупова Людмила Александровна
Дата добавления 11.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 1251
Номер материала MA-061196
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓