Главная / Химия / Презентация по химии электролитическая диссоциация 9 класс

Презентация по химии электролитическая диссоциация 9 класс

Урок №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в...
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить н...
Для  объяснения  особенностей  водных  растворов  электролитов шведским учены...
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоции...
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,  HClO...
К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2,...
Уравнения диссоциации Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации...
Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации об...
Диссоциация оснований Основаниями называют электролиты, которые при диссоциац...
Диссоциация солей Солями называют электролиты, которые при диссоциации образу...
Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэ...
4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 1)...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в во
Описание слайда:

Урок №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

№ слайда 2 ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить на д
Описание слайда:

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются. Процесс распада вещества на свободные ионы при его растворении и расплавлении называются электролитической диссоциацией

№ слайда 3 Для  объяснения  особенностей  водных  растворов  электролитов шведским ученым С
Описание слайда:

Для  объяснения  особенностей  водных  растворов  электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание  этой  теории  можно свести к  следующим трем  положениям: .

№ слайда 4 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциирую
Описание слайда:

1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные  частицы. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.). 2.  В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы  движутся  к катоду, отрицатель­но  заряженные - к аноду. Поэтому  первые  называются  катионами, вторые  - анионами. Направленное  движение  ионов  происходит  в  результате  притяжения  их  противоположно заряженными электродами

№ слайда 5 ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ

№ слайда 6 К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,  HClO4, 
Описание слайда:

К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,  HClO4, HМnO4); 2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов –  Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2 ) соли, растворимые в воде

№ слайда 7 К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2
Описание слайда:

К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.); 2) вода (H2O); 3) гидроксид аммония (NH4OH); 4) большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH); 5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

№ слайда 8 Уравнения диссоциации Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации да
Описание слайда:

Уравнения диссоциации Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно находятся ионы (→). При испарении воды или охлаждении расплава вновь образуются кристаллы или молекулы(←): KOH  K+ + OH─ HCl  H+ + Cl─ K2SO4 2K+ + SO42─ Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42─ При написании уравнений диссоциации следите, чтобы сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения была равна 0

№ слайда 9 Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образ
Описание слайда:

Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например: HNO3  H+ + NO3 ─ H2SO4  H+ + HSO4 ─ 2 H+ + SO42 ─ H3PO4  H+ + H2PO4─  2 H+ + HPO42 ─  3H+ + PO4 3─ Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков

№ слайда 10 Диссоциация оснований Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации
Описание слайда:

Диссоциация оснований Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ : NaOH  Na+ + OH ─ Ca(OH)2 CaOH+ + OH ─  Ca2+ + 2 OH ─ Ba(OH)2  BaOH+ + OH ─  Ba2+ + 2 OH ─ Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий

№ слайда 11 Диссоциация солей Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют
Описание слайда:

Диссоциация солей Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка: K3PO4  3K+ + PO43─ Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO4 2─ NH4NO3  NH4+ + NO3─

№ слайда 12 Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэлек
Описание слайда:

Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэлектролитам относится: 1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II) 2. К хорошо растворимым электролитам относится: 1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния 3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4

№ слайда 13 4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 1) ок
Описание слайда:

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований 5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия: 1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯ 6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2

Презентация по химии электролитическая диссоциация 9 класс
  • Химия
Описание:

¢1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы.

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.).
2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами

Автор Актурина Светлана Абатовна
Дата добавления 17.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 1080
Номер материала MA-062377
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓