Главная / Химия / Поливариантные домашние задания на уроках химии

Поливариантные домашние задания на уроках химии

Организация работы учащихся при выполнении домашних заданий

Повышение качества химического образования школьников предполагает эффективную работу учащихся при выполнении домашнего задания. Система домашних заданий должна быть такой, чтобы учитель легко мог проверить работу ученика в течение всего времени изучения темы, оценить, как он усвоил материал, и определить, какие упражнения необходимы ему для своевременной ликвидации пробелов в знаниях.

Наряду с общими и обычными заданиями для всех учащихся (работа над текстом параграфа, выполнение упражнений после текста параграфа и т.д.) я предлагаю учащимся письменные индивидуальные задания. Необходимость в них возникла в связи с распространение огромного количества всякого рода «решебников». Механически списывая домашние работы с готовых печатных материалов или с тетрадей своих товарищей, учащиеся стремятся к получению высоких оценочных баллов, не заботясь о качестве своих знаний. Необходимые умения и навыки остаются неотработанными, что незамедлительно сказывается на уровне выполнения проверочных и контрольных работ. Стараясь заставить учащихся самостоятельно работать при выполнении домашнего задания, я составила карты домашних заданий по всем типам задач школьного курса. Общая формулировка задачи предполагает различные (до 30 вариантов) данные для решения. Каждый учащийся знает свой вариант, который соответствует его порядковому номеру в классном журнале. Данные задачи вывешиваются на стенде и переписываются учащимися на перемене или мобильно распространяются во время работы на уроке. Проверку простейших задач, я провожу в течение урока (во время выполнения ребятами самостоятельной работы). Учащиеся по очереди называют мне полученные ответы. Те, чьи данные не совпали с контрольными результатами, приносят мне тетради после урока и во время перемены получают необходимые разъяснения. При этом пробелы ликвидируются в достаточной степени мобильно.

Подобным образом работу можно построить при отработке темы:

«Количество вещества. Моль»

Задача 1.Найти молярную массу вещества:

Задача 2. Какую массу имеют:

Задача №. Какое количество вещества содержит:

1. H2SO4

1. 2 моль CuO

1. 160 г. K2O

2. CaCO3

2. 3моль H2O

2. 464 г. Ag2O

3. AlCl3

3. 5 моль Na2O

3. 144г. FeO


Более сложные задачи предполагают индивидуальную проверку работ учителем после учебных занятий. Например, задачи на нахождение массы продукта реакции, при условии, что одно из исходных веществ содержало примеси.



Вещество А массой m(г) содержащее w % примесей, взаимодействует с веществом В. Определить массу полученного вещества С.

№ варианта

Вещество А

Масса вещества А

m(А)

Массовая доля примесей w(%)

Вещество В

1.

углерод

140

5

кислород

2.

водород

250

10

хлор

3.

сера

15

0,8

кислород


При этом можно предложить учащимся самим скорректировать объем выполняемого задания в зависимости от желаемой оценки. Так, при отработке умения решать задачи на нахождение молекулярной формулы органических соединений, я предлагаю учащимся решить две индивидуальных задачи на удовлетворительную оценку, три на хорошую, четыре на отличную. Надо отметить, что большинство ребят стремится к получению максимального балла.

Подобные домашние задания можно использовать не только при решении задач различных типов. Приведу примеры заданий, которые можно использовать при изучении свойств веществ и отработке умений написания уравнений окислительно-восстановительных реакций.



Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких восстановления?

№ ВАРИАНТА

ЗАДАНИЕ

1.

SO2H2SO4; Br2HBr; HNO3NO2; PH3PO4

2.

HClO3 → HCl; H2SO3 → H2SO4; J2 → HJO3; FeCl2 → FeCl3

3.

H2S → S; P2O5 → P; C → CO2; Cu → Cu(NO3)2


Примеры аналогичных индивидуальных заданий по решению задач различных типов привожу в приложениях № 14-21.


















Тип задачи: Нахождение количества.



Задача 1.

Какое количество вещества содержится


Задача 2

Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:

а

в

а

в

12.· 1023моелекул

44,5 · 1023атомов

О,5 моль железа

2 моль серы

6· 1023моелекул

0,9·1023атомов

2 моль алюминия

4 моль кислорода

12·1023моелекул

0,15·1023атомов

3 моль натрия

0,5 моль азота

18·1023моелекул

0,21·1023атомов

1,5 моль углерода

3 моль натрия

24·1023моелекул

0,27·1023атомов

2 моль углерода

5 моль азота

30·1023моелекул

0,33·1023атомов

10 моль азота

0,1 моль цинка

39·1023моелекул

36·1023атомов

5 моль хлора

4 моль алюминия

36·1023моелекул

0,45·1023атомов

3 моль кислорода

2 моль цинка

42·1023моелекул

0,51·1023атомов

4 моль азота

1,.5 моль меди

48·1023моелекул

0,57·1023атомов

2 моль кальция

6 моль брома

0,.6·1023моелекул

9·1023атомов

12 моль брома

2 моль серебра

0,12·1023моелекул

15·1023атомов

10 моль хлора

1,5 моль меди

0,18·1023моелекул

21·1023атомов

5 моль водорода

3 моль железа

0,24·1023моелекул

27·1023атомов

3 моль водорода

2 моль воды

0,3·1023моелекул

33·1023атомов

4 моль серебра

3 моль хлора

0,36·1023моелекул

39·1023атомов

2 моль воды

0,5 моль железа

0,42·1023моелекул

45·1023атомов

4 моль серебра

2 моль кислорода

0,48·1023моелекул

51·1023атомов

0.,5 моль азота

3 моль серебра

0,54·1023моелекул

0,6·1023атомов

3 моль серы

1,5 моль цинка

9·1023моелекул

42·1023атомов

5 моль натрия

2 моль углерода

15·1023моелекул

0,12·1023атомов

0,1 моль хлора

10 моль меди

21·1023моелекул

0,18·1023атомов

4 моль меди

5 моль хлора

27·1023моелекул

0,24·1023атомов

2 моль кислорода

3 моль цинка

33·1023моелекул

0,3·1023атомов

1,5 моль азота

4 моль ртути

39·1023моелекул

0,36·1023атомов

6 моль магния

2 моль водорода

45·1023моелекул

0,42·1023атомов

2 моль брома

12 моль меди

51·1023моелекул

0,48·1023атомов

1.5 моль хлора

10 моль натрия

0,6·1023моелекул

54··1023атомов

3 моль водорода

5 моль калия

24·1023моелекул

9·1023атомов

3 моль цинка

2 моль воды

3·1023моелекул

3· 1023атомов

4 моль фтора

6 моль кальция


Ответы на задачи Количество вещества



Задача 1.



Задача 2


а

в

а

в

1

2 моль

7,4 моль

3 ·1023

12 ·1023

2

1 моль

0,15 моль

12·1023

24 ·1023

3

2 моль

0,025 моль

18·1023

3 ·1023

4

3 моль

0,035 моль

9· 1023

18 ·1023

5

4 моль

0,045 моль

12·1023

30 ·1023

6

5 моль

0,055 моль

60· 1023

0,6 ·1023

7

6,5 моль

6 моль

30 ·1023

24 ·1023

8

6 моль

0,075моль

18· 1023

12· 1023

9

7 моль

0,085 моль

24· 1023

9· 1023

10

8 моль

0,095 моль

12· 1023

36 ·1023

11

0,1 моль

1.5 моль

72· 1023

12· 1023

12

0.02 моль

2, .5 моль

60 ·1023

9· 1023

13

0,03 моль

3,5моль

30 ·1023

18 ·1023

14

0,04 моль

4, 5 моль

18·1023

12· 1023

15

0,25 моль

5,5 моль

24 ·1023

18 ·1023

16

0,06 моль

6.5 моль

12 ·1023

3 ·1023

17

0,07 моль

7,5 моль

24 ·1023

12· 1023

18

0,08 моль

8,5 моль

3 ·1023

18· 1023

19

0,09 моль

0,1 моль

18· 1023

9 ·1023

20

1 .5 моль

7 моль

30· 1023

12· 1023

21

2,5 моль

0, 02 моль

0,6· 1023

60 ·1023

22

3,5 моль

0,03 моль

24· 1023

30 ·1023

23

4,5 моль

0,04 моль

12· 1023

18 1023

24

5,5 моль

0,05 моль

9 ·1023

24 ·1023

25

6,5 моль

0,06 моль

36 ·1023

12 ·1023

26

7,5 моль

0,07 моль

12· 1023

72 ·1023

27

8,5 моль

0,08 моль

9 ·1023

60· 1023

28

0,1 моль

9 моль

18 ·1023

30 ·1023

29

4 моль

1.5 моль

18 1023

12· 1023

30

0,9 моль

0,5 моль

24 ·1023

36·1023


Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.



Задача 1

Найти молекулярную массу вещества:

Задача 2

Какую массу имеют:

Задача 3

Какое количество вещества содержит :

1

H2SO4

2 моль CuO

160 г CuO

2

CaCO3

3 моль H2O

36 г H2O

3

Na 2CO3

4 моль Na2O

124 г Na2O

4

AlCl3

5 моль Ag2O

464 г Ag2O

5

Na NO3

6 моль CaO

160 г SO3

6

FeSO4

7 моль FeO

128 г SO2

7

AlPO4

8 моль K2O

96 г SO2

8

Ca SO4

9 моль SO2

188 г K2O

9

Cu SO4

10 моль SO2

144 г FeO

10

HNO3

11 моль SO3

112 г CaO

11

H 3PO4

11 моль CuO

464 г Ag2O

12

H2SO3

10 моль H2O

124 г Na2O

13

K2SO3

9 моль Na2O

36 г H2O

14

AlPO4

8 моль Ag2O

160 г CuO

15

PbSO4

7 моль CaO

240 г CuO

16

AgNO3

6 мль FeO

400 г SO3

17

H2SO4

5 моль SO2

180 г H2O

18

CaCO3

4 моль SO2

232 г Ag2O

19

Na 2CO3

3 моль SO3

480 г SO2

20

AlCl3

2 моль

72 г FeO

21

Na NO3

3 моль CuO

620 г Na2O

22

FeSO4

4 моль Na2O

560 г CaO

23

AlPO4

6 моль Ag2O

94 г K2O

24

Ca SO4

3 моль CaO

40 г SO3

25

Cu SO4

2 моль FeO

32 г SO2

26

HNO3

5 моль K2O

640 г SO2

27

H 3PO4

3 моль SO2

9 г H2O

28

H2SO3

4 моль SO2

80 г CuO

29

K2SO3

3 моль SO3

160 г SO3

30

AlPO4

4 моль Na2O

320 г CuO


Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.

Ответы


Задача 1


Задача 2

Задача 3


1

98 г/моль

160 г

2 моль

2

100 г/моль

54 г

2 моль

3

106 г/моль

248 г

2 моль

4

133,5 г/моль

1160 г

2 моль

5

85 г/моль

336 г

2 моль

6

152 г/моль

504 г

2 моль

7

122 г/моль

752 г

1,5 моль

8

136 г/моль

576 г

2 моль

9

160 г/моль

640 г

2 моль

10

63 г/моль

880 г

2 моль

11

98 г/моль

880 г

2 моль

12

82 г/моль

180 г

2 моль

13

158 г/моль

558 г

2 моль

14

122 г/моль

1856 г

2 моль

15

303 г/моль

392 г

3 моль

16

170 г/моль

432 г

5 моль

17

98 г/моль

320 г

10 моль

18

100 г/моль

256 г

1 моль

19

106 г/моль

240 г

7,5 моль

20

133,5 г/моль

188 г

1 моль

21

85 г/моль

240 г

10 моль

22

152 г/моль

248 г

10 моль

23

122 г/моль

1392 г

1 моль

24

136 г/моль

168 г

0,5 моль

25

160 г/моль

144 г

0,5 моль

26

63 г/моль

470 г

10 моль

27

98 г/моль

192 г

0,5 моль

28

82 г/моль

256 г

1 моль

29

158 г/моль

240 г

2 моль

30

122 г/моль

248 г

4 моль


Тип задачи: Нахождение количества.

Вещество А…... , количеством п…… взаимодействует с веществом В….. Какое вещество получилось в результате реакции и каково его количество?

№ задания

Вещество А

Вещество В

п- кол-во вещества

Ответ

Железо(ll)

Хлор

5 моль

5 моль

Азот (ll)

Кислород

2 моль

4 моль

Серебро (1)

Хлор

6 моль

6 моль

Сера (lV)

Кислород

2 моль

2 моль

Сера (1l)

Водород

10 моль

10 моль

Магний

Хлор

4 моль

4 моль

Алюминий

Хлор

4 моль

4 моль

Калий

Хлор

11 моль

11 моль

Натрий

Хлор

3,5 моль

3.5 моль

Кальций

Хлор

1,5 моль

1,5 моль

Железо(ll)

Сера (1l)

3 моль

3 моль

Азот (ll)

водород

6 моль

4 моль

Серебро (1)

Сера (1l)

3 моль

1,5 моль

Сера (lV)

Кислород

1.5 моль

1,5моль

Сера (1l)

Водород

3.5 моль

3,5 моль

Магний

Сера (1l)

4 моль

4 моль

Алюминий

Сера (1l)

4 моль

2 моль

Калий

Сера (1l)

6 моль

3 моль

Натрий

Сера (1l)

8 моль

8 моль

Кальций

Сера (1l)

8 моль

1,5 моль

Железо(ll)

Кислород

3 моль

8 моль

Азот (ll)

Кислород

4 моль

5 моль

Серебро (1)

Кислород

10 моль

5 моль

Сера (lV)

Кислород

5 моль

5моль

Сера (1l)

Кислород

3 моль

3 моль

Магний

Кислород

1.5 моль

1,5 моль

Алюминий

Кислород

8 моль

4 моль

Калий

Кислород

6 моль

3 моль

Натрий

Кислород

8 моль

4 моль

Кальций

Кислород

4 моль

4 моль

Тип задачи: Вещество А…взаимодействует с веществом В….

Какая масса вещества А потребуется для взаимодействия с веществом В взятом количеством п ……моль.

Вещество А

Вещество В

Количество вещества В

(п)

Ответ

Сера(II)

Водород

2 моль

64 г

Магний

Сера(II)

2 моль

48 г

Алюминий

Сера(II)

2 моль

36 г

Калий

Сера(II)

2 моль

156 г

Натрий

Сера(II)

4 моль

184 г

Кальций

Сера(II)

4 моль

160 г

Железо(II)

Кислород

2 моь

224 г

Азот(II)

Кислород

3 моль

84 г

Серебро(I)

Кислород

1 моль

432 г

Сера(IV)

Кислород

3 моль

96 г

Сера(II)

Кислород

3 моль

192 г

Магний

Кислород

2 моль

96 г

Алюминий

Кислород

6 моль

216 г

Калий

Кислород

3 моль

468 г

Натрий

Кислород

2 моль

184 г

Кальций

Кислород

0,5 моль

40 г

Железо(II)

Хлор(1)

3 моль

168 г

Азот(II)

Кислород

0,5 моль

14 г

Серебро(I)

Хлор(1)

3 моль

648 г

Сера(IV)

Кислород

0,5 моль

16 г

Сера(II)

водород

2 моль

64 г

Магний

Хлор(1)

0,5 моль

12 г

Алюминий

Хлор(1)

1,5 моль

27 г

Калий

Хлор(1)

2моль

156 г

Натрий

Хлор(1)

0,5 моль

23 г

Кальций

Хлор(1)

3 моль

120 г

Железо(II)

Сера (11)

3 моль

168 г

Азот(II)

водород

6 моль

56 г

Серебро(I)

Сера (11)

2 моль

432 г

Сера(IV)

Кислород

5 моль

160 г

Тип задачи:


При взаимодействии вещества А с веществом В получили вещество С массой т(C) г.

Какая масса вещества А была затрачена для этого?


Вещество А

Вещество В

Вещество С

Масса вещества С т (С) г.

Ответ

т (А) г.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Водород

Водород

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород

Водород

Водород

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород

Водород

Водород

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород


Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Сера

Кальций

Натрий

кислород

Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Сера

Кальций

Натрий

Кислород

Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Сера

Кальций

Натрий

Кислород


Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода

Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода

Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода


16

34

36,5

44

17

64

40

56

62

18

32

68

73

88

34

128

80

112

112

36

48

102

109,5

132

51

192

120

168

186

54


4

2

1

32

14

32

24

16

16

2

8

4

2

64

28

64

48

32

32

4

12

6

3

96

42

96

72

48

48

6



Тип задачи:

Какой объем вещества образуется при взаимодействии вещества А т (А) г с веществом В



Вещество А

Масса вещества А т (А) г.

Вещество В

Ответ

V (л).

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Водород

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)

Водород

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)

Водород

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)


4

4

14

6

16

16

14

35,5

4

6

8

8

28

14

32

32

28

142

8

12

12

12

42

21

48

48

42

71

12

18


Сера

Хлор

Водород

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород Вром

Водород

Сера

Хлор

Водород

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород Вром

Водород

Сера

Хлор

Водород

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород Вром

Водород

44,8

44,8

22,4

11,2

11,2

11,2

22,4

22,4

44,8

11,2

89,6

89,6

44,8

22,4

22,4

22,4

44,8

89,6

89,6

22,4

134,4

134,4

67,2

33,6

33,6

33,6

44,8

44,8

134,4

33,6





Тип задачи: Рассчитайте все величины, указанные в задании (незаполненные графы), по заданному условию (заполненные графы).


Вещество

Количество вещества

(моль)


Масса газа

( г.)


Объем газа

( л.)

Число частиц газа

(молекул)

1

Хлор

0,1




2

Азот



5,6


3

Кислород


8



4

Водород




1,5 · 1023

5

Метан

2




6

Углекислый газ


22



7

Оксид серы (IV)



1,12


8

Аммиак

1,5




9

Озон




3,01 1023

10

Хлороводород


7,3



11

Оксид азота(IV)



2,8


12

Оксид углерода(II)

0,2




13

Сероводород




9,03 1023

14

Фосфин


3,4



15

Фтор



4,48


16

Хлор

3




17

Азот



44,8


18

Кислород


16



19

Водород




12 1023

20

Метан

4




21

Углекислый газ


66



22

Оксид серы (VI)



2,24


23

Аммиак

2




24

Озон




24 ·1023

25

Хлороводород


14,6



26

Оксид азота (I V)



1,12


27

Оксид углерода(II)

0,1




28

Сероводород




1,5 · 1023

29

Фосфин


6,8



30

Фтор




5,6


.


Ответы к задачам «Молярный объем газов»



Вещество

Количество вещества

(моль)


Масса газа

( г.)


Объем газа

( л.)

Число частиц газа

(молекул)

1

Хлор

0,1

7,1

2,24

0,6·1023

2

Азот

0,25

7

5,6

1,5·1023

3

Кислород

0,25

8

5,6

1,5 ·1023

4

Водород

0,25

0,5

5,6

1,5 · 1023

5

Метан

2

32

44,8

12· 1023

6

Углекислый газ

0,5

22

11,2

3 ·1023

7

Оксид серы (IV)

0,05

3,2

1,12

0,3·1023

8

Аммиак

1,5

25,5

67,2

9·1023

9

Озон

0,5

24

11,2

3,01 ·1023

10

Хлороводород

0,2

7,3

4,48

1,2 ·1023

11

Оксид азота(IV)

0,125

5,75

2,8

0,75·1023

12

Оксид углерода(II)

0,2

5,6

4,48

1,2 ·1023

13

Сероводород

1,5

51

67,2

9,03 ·1023

14

Фосфин

0,1

3,4

2,24

0,6·1023

15

Фтор

0,2

7,6

4,48

1,2·1023

16

Хлор

3

213

67,2

18·1023

17

Азот

2

56

44,8

12 ·1023

18

Кислород

0,5

16

11,2

3 ·1023

19

Водород

2

4

22,4

12 · 1023

20

Метан

4

68

89,6

24 ·1023

21

Углекислый газ

1,5

66

67,2

9 ·1023

22

Оксид серы (VI)

0,1

6,4

2,24

0,6 ·1023

23

Аммиак

2

34

44,8

12 ·1023

24

Озон

4

192

89,6

24· 1023

25

Хлороводород

0,4

14,6

8,96

2,4 ·1023

26

Оксид азота (I V)

0,05

2,3

1,12

0,3 ·1023

27

Оксид углерода(II)

0,1

2,8

2,24

0,6 ·1023

28

Сероводород

0,25

8,5

5,6

1,5 · 1023

29

Фосфин

0,24

6,8

4,48

1,2 ·1023

30

Фтор


0,25

9,5

5,6

1,5·1023


Тип задачи:

Нахождение молекулярной формулы органического соединений по массовой доле элементов его составляющих.


Вещество состоит из атомов углерода, водорода и брома. Массовые доли этих элементов и относительная молекулярная масса вещества указаны в таблице. Определить молекулярную формулу соединения. Написать его структурную формулу.


Вариант

Мr (в-ва).

Массовая доля углерода (%)

Массовая доля водорода (%).

Массовая доля брома (%).

1.

202

17,82

2,97

79,2

2.

174

6,89

1,14

91,95

3.

267

8,98

1,12

89,88

4.

123

29,26

5,69

65,04

5.

230

26,08

4,34

69,56

6.

95

12,63

3,15

84,21

7.

216

22,22

3,7

74,07

8.

374

12,83

1,6

85,86

9.

109

22,01

4,58

73,39

10.

281

12,81

1,77

85,4

11.

360

10

1,12

88,88

12.

295

16,27

2,37

81,35

13.

253

4,74

0,39

94,86

14.

346

6,93

0,57

92,48

15.

137

35,03

6,56

58,39

16.

188

12,76

2,12

85

17.

309

19,41

2,91

77,66

18.

332

3,61

0

96,38

19.

267

8,98

1,12

89,88

20.

230

26,08

4,34

69,56

21.

216

22,22

3,7

74,07

22.

209

20.01

4,58

73,39

23.

360

10

1,12

88,88

24.

253

4,74

0,39

94,86

25.

137

35,03

6,56

58,39

26.

309

19,41

2,91

77,66

27.

202

17,82

2,97

79,2

28.

123

29,26

5,69

65,04

29.

95

12,63

3,15

84,21

30.

374

12,83

1,6

85,86


Тип задачи: Нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам его сгорания.

При сгорании вещества А массой m(А) г. образовался углекислый газ массой m (СО) г. и вода массой m2 О) г. Относительная плотность данного вещества по веществу В равна D (В). Определите, какое вещество сожгли.

ВАРИАНТ

m(А) г.

масса вещества А

ВЕЩЕСТВО

В

D(B)

Относительная плотность

m(СО2 )

г.

m20)

г.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

14,4

25,6

12

34,4

8,8

45,6

2

42,4

53,6

36,8

112,8

48

68

14,4

31,2

90.4

79.2

101.6

23, 2

8

4.4

17,2

18,4

6

24

7,2

34

50,8

12,8

39,6

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

водород

36

4

1,03

43

1,38

3,93

8

6,63

9,24

92

8,81

8,28

85

2,25

5,38

113

6,19

8,76

29

0,55

22

2,97

92

1,03

120

2,48

85

7,94

4,41

99

44

79,2

35,2

105,6

26,4

140,8

5,5

132

167,2

114,4

352

149,6

211,2

44

96,8

281,6

246,4

316,8

70,4

22

13,2

52,8

57.2

17.6

74,8

22

105,6

158,4

39,6

123,2

21,6

36

21,6

50,4

72

64,8

4,5

57,6

72

50,4

151,2

64,8

93,6

21,6

43,2

122.4

108

136,8

36

18

7,2

25,2

25,2

10,8

2,4

10,8

46,8

68,4

18

54



ВЕЩЕСТОВО СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ А, В, С, Д. МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭТИХ ЭЛЕМЕНТОВ УКАЗАНЫ В ТАБЛИЦЕ.

МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА - М (в-ва).

ОПРЕДЕЛИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.

М(в-ва)

А

(А)

В

(В)

С

(С)

Д

(Д)

1

103

С

46,6

Н

8,73

N

13,59

О

31,06

2

166

С

43,37

Н

8,43

8

19,28.

О

28,92

3

173

С

62,42

Н

10,98

N

8,09

О

18,5

4

96

C

12,5

Н

4,16

S

33,33

O

50

5

138

C

34,78

Н

7,24

S

23,18

О

34,78

6

75

C

32

Н

6,66

N

18,66

O

42,66

7

117

C

51,28

Н

9,4

N

11,96

О

27,35

8

145

C

57,93

Н

10,34

N

9,65

O

22,06

9

159

C

60,38

Н

10,69

N

8,81

О

20,13

10

89

C

40,44

Н

7,86

N

15,73

O

35,95

11

208

C

51,92

Н

9,62

S

15,38

О

23,08

12

131

C

54,96

Н

9,92

N

10,68

O

24,42

13

222

C

54,05

Н

9,91

S

14,41

О

21,62

14

61

C

19.67

Н

4,91

N

22,95

O

52,45

15

208

C

51,92

Н

9,62

S

15,38

О

23,08

16

152

С

39,47

Н

7,89

S

21,05

O

31,57

17

187

С

64,17

Н

11,23

N

7,49

О

17,11

18

124

С

29,03

Н

6,45

S

25,80

O

38,7

19

166

C

43,37

Н

8,43

S

12,28

О

25,92

20

96

C

12,5

Н

4,16

S

33,33

O

50

21

75

C

32

Н

6,66

N

18,66

О

42,66

22

145

C

57,93

Н

10,34

N

9,65

O

22,06

23

145

C

57,93

Н

10,34

N

9,65

О

22,06

24

159

C

60,38

Н

10,69

N

8,81

O

20,13

25

89

C

40.44

Н

7,86

N

15,73

О

35,95

26

208

C

51,92

Н

9,62

S

15,38

O

23,08

27

131

C

54.96

Н

9,92

N

10,68

О

24,42

28

222

C

54,05

Н

9,91

S

14,41

O

21,62

29

61

C

19,67

Н

4,91

N

22,95

О

52,45

30

208

C

51,92

Н

9,62

S

15,38

O

23,08


Ответы нахождение молекулярной формулы


Задача 1

Задача 2

Задача 3

1

C3 H6 Br2

C5 H12

C 4H 9N O2

2

C H2 Br2

C 9H20

C6 H 14 S O3

3

C 2H 3Br3

C2 H6

C9 H19 N O2

4

C3 H7 Br

C6 H14

C H 4 S O3

5

C5 H 10Br2

C 3H8

C4 H10 S O3

6

C H3 Br

C8 H18

C2 H 5N O2

7

C4 H8 Br2

C H4

C5 H11 N O2

8

C4 H6Br4

C15 H32

C 7H15N O2

9

C2 H 5Br

C 19H40

C 8H 17N O2

10

C 3H5 Br3

C 13H28

C 3H7 N O2

11

C3 H4 Br4

C20 H42

C 9H20 S O3

12

C 4H7 Br3

C17 H36

C6 H13 N O2

13

C H Br3

C12 H26

C10 H22 S O3

14

C2 H2Br4

C 5H12

C H3 N O2

15

C4 H9 Br

C 11H24

C9 H 20 S O3

16

C2 H 4Br2

C16H34

C5 H12 S O3

17

C5 H9 Br3

C14 H30

C 10H21 N O2

18

C Br4

C 18H38

C 3H 8 S O3

19

C2 H3 Br3

C 4H10

C6 H14 S O3

20

C5 H 10Br2

C H4

C H4 S O3

21

C4 H 8Br2

C3H8

C 2H5 NO2

22

C2 H5 Br

C6 H14

C7 H15N O2

23

C 3H4 Br4

C13 H28

C 7H 15N O2

24

C H Br3

C 2H6

C8 H17 N O2

25

C4 H9 Br

C 17H36

C3 H 7N O2

26

C5 H9Br3

C 5H12

C 9H 20 S O3

27

C3 H6 Br2

C12 H26

C6 H 13 S O3

28

C 3H 7Br

C 18H38

C10 H22 S O3

29

C H 3Br

C 9H18

C H3 N O2

30

C 4H6 Br4

C 14H30

C9 H20 S O3






Какую массовую долю растворенного вещества имеет раствор, если для его получения использовали:

ВАРИАНТ

Масса воды и соли


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

70 г. воды и 30 г. соли

90 г. воды и 10 г. соли

80 г. воды и 20 г. соли

70 г. воды и 30 г. соли

95 г. воды и 5 г. соли

85 г. воды и 15 г. соли

75 г. воды и 25 г. соли

195 г. воды и 5 г. соли

135 г. воды и 15 г. соли

93 г. воды и 7 г. соли

96 г. воды и 4 г. соли

83 г. воды и 17 г. соли

86 г. воды и 14 г. соли 79 г. воды и 21 г. соли

68 г. воды и 32 г. соли

76 г. воды и 24 г. соли

92 г. воды и 8 г. соли

84 г. воды и 16 г. соли

99 г. воды и 1 г. соли

88 г. воды и 12 г. соли

78 г. воды и 22 г. соли

91 г. воды и 9 г. соли

81 г. воды и 19 г. соли

87 г. воды и 13 г. соли

88 г. воды и 12 г. соли

89 г. воды и 11 г. соли

94 г. воды и 6 г. соли

97 г. воды и 3 г. соли

98 г. воды и 2 г. соли

194 г. воды и 6 г. соли



Тип задачи: определение массы вещества в растворе с заданной массовой долей

Какая масса соли выделится при выпаривании


ВАРИАНТ

Масса и массовая доля раствора

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

100 г. 10% раствора соли

25 г. 5% раствора соли

90 г. 5 % раствора соли.

30 г. 3% раствора соли

70 г. 7% раствора соли

50 г. 5% раствора соли

60 г. 6% раствора соли

85 г. 5 % раствора соли

200 г. 10 % раствора соли

300 г. 3% раствора соли

66 г. 3 % раствора соли

22 г. 1% раствора соли

99 г. 3% раствора соли

24 г. 2 % раствора соли

122 г.10 % раствора соли

65 г. 5% раствора соли

56 г. 9 % раствора соли

44 г. 11% раствора соли

15 г. 1% раствора соли

40 г. 2 % раствора соли

80 г. 8% раствора соли

18 г. 30% раствора соли

180 г. 3 % раствора соли

25 г. 4% раствора соли

80 г. 4 % раствора соли

45 г. 9 % раствора соли

60 г. 6% раствора соли

14 г. 1% раствора соли

27 г. 3% раствора соли

95 г. 5 % раствора соли


Тип задачи: Приготовление раствора заданной массы с определенной массовой долей.

Какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления

ВАРИАНТ

Задание (масса и массовая доля раствора)


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

95 г. 5% раствора

27 г. 3% раствора

14 г.1% раствора

60 г. 6% раствора

45 г. 9% раствора

80 г. 8% раствора

25 г. 5% раствора

180 г. 3% раствора

18 г. 30% раствора

80 г. 8% раствора

40 г. 2% раствора

15 г. 1% раствора

44 г. 11% раствора

56 г. 9% раствора

65 г. 5% раствора

122г. 10 % раствора

24 г. 2% раствора

99 г. 3% раствора

22г. 1% раствора

66 г. 3% раствора

300 г. 3% раствора

200 г. 10% раствора

85 г. 5% раствора

60 г. 6% раствора

50 г. 5% раствора

70 г. 7% раствора

30 г. 30% раствора

90 г. 5% раствора

25 г. 5% раствора

100г. 10% раствора


Ответы к задачам по теме «Массовая доля растворенного вещества»


варианта

Задача 1

Задача 2

Задача 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

30 %

10 %
20 %
30 %
5 %
15 %
25 %
2,5 %
10 %
7 %
4 %
17 %
14 %
21 %
32 %
24 %
8 %
16 %
1 %
12 %
22 %
9 %
19 %
13 %
12 %
11 %
6 %
3 %
2 %
3 %

10 г

1,25 г

4,5 г

0,9 г

4,9г

2,5 г

3,6 г

4,25 г

20 г

9 г

1,98 г

0,22 г

2,97 г

0,48 г

12,2г

3,25 г

5,04 г

4,84 г

0,15 г

0,8 г

6,4 г

5,4 г.

5,4 г

1,25 г.

3,2 г

4,о5 г

3,6 г

0,14 г

0,81 г

4,75 г


вещества

воды

4,75 г

0,81 г

0,14 г

3,6г

4,05 г

3,2 г

1,25 г

5,4 г

5,4 г

6,4 г

0,8 г

0,15 г

4,84 г

5,04 г

3,25 г

12,2г

0,48 г

2,97 г

0,22 г

1,98 г

9 г

20 г

4,25 г

3,6 г

2,5 г

4,9 г

9 г

4,5 г

1,25 г

10 г



90,25 г

26,17 г

13,86 г

56,4 г

40,95 г

76,8 г

23,75 г

174,6 г

12,6 г

73,6 г

39,2 г

14,85 г

39,16 г

50,96 г

61,75 г

109,8 г

23,52 г

96.03 г

21,78 г

64,08г

291 г

180 г

80,75 г

56,4 г

47,5 г

65,1 г

27 г

85,5 г

23,75 г

90 г



Тип задачи: Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.


Определите массу соли, образующейся при взаимодействии вещества А, массой m (А) г. и вещества В массой m(В)г.




ВЕЩЕСТВО А

МАССА ВЕЩЕСТВА А

ВЕЩЕСТВО В

МАССА ВЕЩЕСТВА В

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Гидроксид натрия

Хлорид кальция

Хлорид бария

Нитрат серебра

Нитрат свинца

Йодоводородная кислота

Карбонат кальция

Сульфат натрия

Хлорид меди (11)

Гидроксид меди(11)

Сульфат калия

Бромид натрия

Сульфит калия

Сероводородная кислота

Хлорид меди (11)

Хлорид алюминия

Гидроксид калия

Хлорид бария

Нитрат серебра (1)

Карбонат калия

Хлорид магния

Карбонат натрия

Гидроксид магния

Сульфид натрия

Соляная кислота

Карбонат магния

Сульфат натрия

Бромид калия

Хлорид бария

Хлорид железа(11)


24

40

12

44

21

40

14

115

18

66

25

30

110

216

14

54

70

92

40

15

61

80

124

13

100

14

35

70

110

12


Соляная кислота

Серная кислота

Сульфат натрия

Соляная кислота

Хлорид натрия

Нитрат серебра(1)

Соляная кислота

Нитрат бария

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Нитрат свинца (11)

Нитрат серебра

Соляная кислота

Нитрат свинца (11)

Сульфид калия

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Сульфат натрия

Соляная кислота

Серная кислота

Нитрат свинца (11)

Хлорид бария

Соляная кислота

Нитрат свинца (11)

Сульфид калия

Соляная кислота

Нитрат бария (11)

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Нитрат серебра(1).


32

18

100

56

38

40

10

120

20

50

24

30

140

180

10

32

80

100

38

15

34

82

140

18

95

18

40

64

86

15


Тип задачи: Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями.


Определите массу вещества С, образующегося при взаимодействии вещества А массой m (A). Содержащего примеси с массовой долей ω % , с веществом В


Вещество А

Масса

в -ва А

m (A).

Массовая доля примесей

ω %

Вещество В

Вещество С

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

  1. 3

Углерод

Водород

Сера

Углерод

Сера

Кальций Медь

Фосфор

Водород

Сера

Пирит

Оксид меди(II)

Карбонат кальция

Цинк

Алюминий

Оксид меди(II)

Медь

Сероводород

Сероводород

Оксид кальция

Пирит

Карбонат кальция

Оксид алюминия

Железо

Оксид марганца(IV)

Углерод

Водород

Кальций

Медь

Водород


140

250

15

20

120

60

44

218

40

140

300

180

1000

100

60

90

20

50

200

28

400

120

500

35

160

140

250

60

44

40


5

10

3

5

10

5

8

10

4

15

10

5

10

8

3

5

4

10

15

3

15

10

8

4

10

5

10

5

8

4


Кислород

Хлор

Кислород

Водород

Водород

Кислород

Кислород

Кислород

Кислород

Водород

Кислород

Водород

Соляная кислота

Соляная кислота

Оксид железа(III0

Углерод

Серная кислота (к)

Кислород

Кислород

Соляная кислота

Кислород

Соляная кислота

Водород

Серная кислота (р)

Алюминий

Кислород

Хлор

Кислород

Кислород

Кислород

Углекислый газ

Хлороводород

Оксид серы(IV) Метан

Сероводород

Оксид кальция

Оксид меди(II)

Оксид фосфора(V)

Вода

Сероводород

Оксид железа(III0

Медь

Углекислый газ

Водород

Железо

Медь

Оксид серы(IV)

Оксид серы(IV)

Сера

Хлорид кальция

Оксид серы(IV)

Хлорид кальция

Алюминий

Водород

Марганец

Углекислый газ

Хлороводород

Оксид кальция

Оксид меди(II)

Вода





Ответы к задачам на избыток и недостаток и к примесям


Примечание. Если в задаче №1 по уравнению реакции образуется две соли – в ответах указывается оба возможных значения.



Задача 1 Вычисления по уравнениям химических реакций по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке

Масса (г)

Задача 2 Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями

Масса (г)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30


35,1

24,9

134,4 или 67,5

37,1

17.6 или 10,8

55.,3

15,2

107 или 78,2

16.88 или 11,05

81,6

22 или 14,6

33,2 или 15

103,7

130

8,7 или 13,5

13,7 или 27,01

108,8

103,5 или 51,8

33,8

18,9

28,6 или 15,8

77,7 или 46,1

182,3

13 или 9,2

128,7

15,8

35,7 или 26

70,8 или 38

123,2

12,7 или 7,9


487,7

8212,5 29,1

25,3

115

80

50.6

449,4

345,6

126,4

180

136,8

396

2,83

120,7

68,4

19,2

84,7

160

53.8

362.7

119,9

243.5

1,2

91

487,7

8212.5

80

50,6

345,6










Поливариантные домашние задания на уроках химии
  • Химия
Описание:

           Качество и эффективность обучения являются важнейшими приоритетами в стратегии модернизации школьного образования. Социальный запрос на уровень образования сегодня достаточно высок. Проблема повышения качества образования рассматривается в основных правительственных документах по вопросам реформирования образования

Обеспечить достижение данной цели должна рационализация учебного процесса. Под рационализацией понимают усовершенствование, введение более целесообразной организации процесса предметного обучения. Это деятельность, направленная на любой компонент процесса обучения как системы, его функционирование и развитие.

  Рационализация не предполагает коренной перестройки процесса обучения. Под определением рационализации понимается максимальное использование потенциальных возможностей существующих систем обучения.

 Данная работа предлагает более рациональный способ организации работы при решении задач школьного курса, позволяющий достаточно эффективно провести индивидуальный контроль знаний учащихся.

Автор Плющева Светлана Анатольевна
Дата добавления 29.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 486
Номер материала 15562
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓