Главная / Химия / Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m658c11.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_52d965a6.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifОВР ряды

Соединения неметаллов



Соединения водорода


-1 0 +1

гидриды газ Н2 соединения с неметаллами




Соединения азота


-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5


NH3 N2H4 N2H2 N2 N2O NO N2O3, NO2 N2O5

соли HNO2 HNO3

аммония нитриты нитраты




Соединения серы


-2 -1 0 +2 +4 +6



H2S персульфиды S SCI2 SO2, H2SO3, SO3, H2SO4,

сульфиды сульфиты сульфаты








Соединения фосфора



-3 0 +3 +5

PH3, соли P белый, Р красный Р2О3, Н3РО3, Р2О5, Н3РО4,

фосфония фосфиты фосфаты




Соединения кислорода

-2 -1 0 +2


оксиды, кис- пероксиды О2, О3 ОF2

лоты, соли




Соединения галогенов (F, CI, Br, J)


-1 0 +1 +3 + 5 +7


H HaI HaI2 H HaIO H HaIO2 H HaIO3 H HaIO4

галогениды гипогалогениты галогениты галогенаты пергалогенаты




Соединения металлов



Все металлы в свободном виде - восстановители.






Соединения железа, хрома, кобальта, никеля


0 +2 +3 +6


металл МеО Ме2О3 МеО3

среда кислая соли вида соли МеО42-

Ме3+ , МеО2-





Соединения марганца


0 +2 +4 +6 +7


металл МnО, Mn2+ MnO2 H2MnO4 HMnO4

среда: кислая нейтральная щелочная перманганаты

манганаты



Изменение степени окисления хрома:

H+ Cr+3X (соль)

Cr+6O4 H2O Cr+3(HO)3 (основание)

Cr+62O7 OH- Me Cr+3(HO)6 -3 (комплексная соль)










Приложение 2.

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители

Окислители


Металлы, водород, уголь,


Оксид углерода (II)СО


Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)


SO2 , сернистая кислота H2SO3 и её соли


Йодоводородная кислота HI,


бромоводородная кислота НВr, соляная

кислота HCI


Хлорид олова (II) SnCI2 ,сульфат

железа(II) FeSO4 cульфат марганца (II) MnSO4 , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3


Азотистая кислота HNO2 , аммиак NH3 ,

гидразин N2 H4 , оксид азота (II) NO


Фосфористая кислота


Альдегиды, спирты, муравьиная и

щавелевая кислоты, глюкоза


Катод при электролизе



Галогены


Перманганат калия KMnO4 , манганат

калия K2 MnO 4 , оксид марганца (IV) MnO2


Дихромат калия K 2Cr2O7 , хромат калия K2 CrO4


Азотная кислота HNО3


Кислород О2 , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2


Серная кислота Н2SO4 (конц.),

селеновая кислота H2SeO4


Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+ и др.)


Хлорид железа (III) FeCl3


Гипохлориты, хлораты и перхлораты


Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе


Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"
  • Химия
Описание:

Окислительно-восстановительные реакции происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. 

ОВР ряды

Соединения неметаллов

 

 

Соединения водорода

 

             -1                                  0                                 +1

      

         гидриды                             газ Н2                   соединения с неметаллами      

 

 

 

Соединения азота

 

 -3     -2      -1        0         +1         +2         +3              +4                 +5

NH3 N2H4  N2H2     N2      N2O       NO      N2O3,           NO2           N2O5

соли                                                        HNO2                             HNO3

аммония                                               нитриты                       нитраты

 

 

 

Соединениясеры

 

-2              -1               0              +2                  +4                         +6           

 

H2S персульфиды    S           SCI2         SO2, H2SO3,           SO3, H2SO4,

сульфиды                                                сульфиты                сульфаты

 

 

 

 

 

 

 

Соединения фосфора

 

 

         -3                       0                        +3                                 +5          

     

PH3, соли P белый, Р красный   Р2О3, Н3РО3,                   Р2О5, Н3РО4,

фосфония                                     фосфиты                              фосфаты

 

 

 

Соединения кислорода

         -2               -1                0                                  +2                                                        

оксиды, кис- пероксиды    О2, О3                            ОF2

лоты, соли

 

 

 

Соединения галогенов (F, CI, Br, J)

 

  -1              0                 +1                 +3                  + 5                  +7

                                       

 

H HaI      HaI2       H HaIO       H HaIO2              H HaIO3         H HaIO4

галогениды     гипогалогениты   галогениты         галогенаты    пергалогенаты

 

 

 

Соединения металлов

 

 

Все металлы в свободном виде - восстановители.

 

 

 

 

 

Соединения железа, хрома, кобальта, никеля

 

   0                    +2                             +3                                  +6

 

металл           МеО                         Ме2О3                                     МеО3

среда кислая                             соли вида                  соли МеО42-

                                                   Ме3+ , МеО2-

 

 

 

 

Соединения марганца

 

     0                +2                    +4                  +6                         +7

 

металл   МnО, Mn2+           MnO2             H2MnO4               HMnO4  

среда:      кислая         нейтральная        щелочная      перманганаты

                                                                 манганаты

 

 

Изменение  степени окисления  хрома:

               H+         Cr+3X   (соль)

Cr+6O4       H2O   Cr+3(HO)3     (основание)

Cr+62O7  OH-     MeCr+3(HO)6    -3  (комплексная соль)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 2.

      Важнейшие восстановители и окислители

 

                    Восстановители

                         Окислители

 

Металлы, водород, уголь,

 

Оксид углерода (II)СО

 

Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)

 

SO2 , сернистая кислота H2SO3  и её соли

 

Йодоводородная кислота HI,

 

бромоводородная кислота НВr, соляная

кислота HCI

 

Хлорид олова (II) SnCI2  ,сульфат

железа(II) FeSO4  cульфат марганца (II) MnSO4  , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3 

 

Азотистая кислота HNO2  , аммиак NH3  ,

гидразин N2H4 , оксид азота (II) NO

 

Фосфористая кислота 

 

Альдегиды, спирты, муравьиная и

щавелевая кислоты, глюкоза

 

Катод при электролизе

 

 

Галогены

 

Перманганат калия KMnO4 , манганат

калия K2MnO4 , оксид марганца (IV) MnO2

 

Дихромат калия K2Cr2O7  , хромат калия K2CrO4

 

Азотная кислота HNО3

 

Кислород О2  , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2

 

Серная кислота Н2SO4 (конц.),

селеновая кислота H2SeO4

 

Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

 

Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+  и др.)

 

Хлорид железа (III) FeCl3

 

Гипохлориты, хлораты и перхлораты

 

Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе

Автор ФИЛИППОВА СВЕТЛАНА ЛЬВОВНА
Дата добавления 09.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 617
Номер материала 50686
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓