Главная / Химия / Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Получение оснований:

Способ получения

Примеры реакций

Примечания

1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba

2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.

3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.

2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH


4) Обменные реакции в растворе.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!

5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2 + 2KCl

Получение нерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли

SiO2(тв.)+ 2NaOH t Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3

3)Реакция с растворами средних солей.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O

Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.

3*) Соль амфотерного металла со щелочью.


AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]

В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.

4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

КОН + КН2РО4 = К2НРО4

5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.

2NaOH + Cr2O3 t 2NaCrO2 + H2O (сплавление)

Раствор:

2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

6) Реакция с амфотерными металлами

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

(кроме Fe и Cr)

7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):

2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).

8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

2LiOH –(t) Li2O + H2O

2. Свойства нерастворимых оснований.

1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации.

Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O

2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7)

Cu(OH)2 + N2O5 t Cu(NO3)2

3) Разложение при нагревании.

Сu(OH)2 t CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения.

4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O









Амфотерные гидроксиды

это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, [Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]

Получение амфотерных гидроксидов.

1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:

ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3 и солей летучих кислот:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl

(SO32-,S2-)

3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:

K3[Cr(OH)6] + 3CO2  Cr(OH)3 + 3KHCO3

(Al3+) (H2S, SO2)

Свойства амфотерных гидроксидов.

Свойства

Примеры реакций

Примечания

1) Реагируют с кислотами, образуются соли.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O

Только с сильными кислотами

2) Взаимо-действуют с растворами щелочей.

2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) калия

в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!

3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли.

Al(OH)3 + KOH t KAlO2+ 2H2

(или K3AlO3)

Zn(OH)2+2KOH t K2ZnO2 + 2H2O


4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2+ 3Н2О (при нагревании)

Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О (при нагревании)


5) Разлагаются при нагревании

2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O­






Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.
  • Химия
Описание:

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ:  KOH ->K+ + OH-

Амфотерные гидроксиды– это  гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

 

Автор Кисакова Ольга Александровна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 398
Номер материала 28386
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓