Главная / Химия / Подготовка к ЕГЭ по химии. Классификация неорганических веществ.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Классификация неорганических веществ.

Классификация неорганических веществ.

К важнейшим классам неорганических веществ относят:

  • простые вещества (металлы и неметаллы),

  • оксиды (кислотные, основные и амфотерные),

  • гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),

  • соли.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.

Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.


Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.


Оксиды

Основные

Амфотерные

Кислотные

Несолеобразующие

Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, кроме амфотерных.


Оксиды металлов в степенях окисления

+2: Be, Zn, Sn, Pb;

+3: Al, Cr, (Fe)

+4: Sn, Mn, Ti

1)Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих

2) Оксиды металлов в степенях окисления от +5 и выше.

Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.

NO, N2O, CO, SiO2

С о л е о б р а з у ю щ и е



Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

Основным оксидам соответствуют основания;

Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,

Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.


Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

hello_html_m7dbd0744.png

Связь между оксидом и гидроксидами.

Степень окисления


Оксид

Гидроксиды


Примеры

Основания

Кислоты


+1

Э2О

ЭОН

НЭО

КОН

НClO

+2

ЭО

Э(ОН) 2

Н2ЭО2

Ba(OH) 2

?

+3

Э2О3

Э(ОН) 3

НЭО2 (мета-форма)

--(+H2O)

Н3ЭО3 (орто-форма)

Al(OH) 3

HNO2

H3PO3

+4

ЭО2

-----

H2ЭО3

H 4ЭO 4

-----

Н2СО3

H 4SiO 4

+5

Э2О5

-----

НЭО3

Н3ЭО4

-----

HNO3

H3PO4

+6

ЭО3

-----

H2ЭO4

-----

H2SO4

+7

Э2О7

-----

НЭО4

--(+ 2H2O)

H 5ЭО6

-----

HClO4

H5IO6

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Типы оснований

Растворимые (Щелочи)

Нерастворимые

1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Все остальные гидроксиды металлов.

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

  • однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

  • двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;

  • трёхкислотные – с тремя группами ОН.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

1) высшие кислоты

H2SO4 серная кислота

HNO3 азотная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла

H2SO3 сернистая кислота

HNO2 азотистая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI иодоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3 азотная

HF фтороводородная

HCl хлороводородная

HBr бромоводородная

HI иодоводородная

H2SO4 серная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

H3PO4 фосфорная

Классификация по силе и устойчивости

Сильные кислоты

Слабые кислоты

HI иодоводородная

HBr бромоводородная

HCl хлороводородная

H2SO4 серная

HNO3 азотная

HClO4 хлорная

HF фтороводородная

H3PO4 фосфорная

HNO2 азотистая (неустойчивая)

H2SO3 сернистая (неустойчивая)

H2CO3 угольная (неустойчивая)

H2S↑ сероводородная

H2SiO3↓ кремниевая

СН3СООН уксусная

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Продукт неполно-го замещения атомов водорода в кислоте на металл

Продукт неполного замещения ОН-групп на кислотный остаток

Содержат два разных металла и один кислотный остаток

Содержат один металл и несколько кислотных остатков

Содержат комплексный катион или анион -атом металла, связан-ный с несколькими лигандами.

AlCl3

КHSO4

FeOHCl

KAl(SO4)2

КNaSO4

CaClBr

K2[Zn(OH)4]

[Cu(NH3)4]SO4

Хлорид алюминия

Гидросульфат калия

Хлорид гидроксожелеза (II)

Сульфат алюминия-калия

Хлорид-бромид кальция

Тетрагидроксоцинкат калия

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент

Латинское название

Корень

Н

гидрогениум

ГИДР-

С

карбоникум

КАРБ-

N

нитрогениум

НИТР-

S

сульфур

СУЛЬФ-

Построение названий солей.


Соль какой кислоты

Кислотный остаток

Название солей

Примеры

Высшие кислоты

Азотная HNO3

NO3-

нитраты

Ca(NO3)2 нитрат кальция

Кремниевая H2SiO3

SiO32-

силикаты

Na2SiO3 силикат натрия

Угольная H2CO3

CO32-

карбонаты

Na2CO3 карбонат натрия

Фосфорная H3PO4

PO43-

фосфаты

AlPO4 фосфат алюминия

Серная H2SO4

SO42-

сульфаты

PbSO4 сульфат свинца

Бескислородные кислоты

Бромоводородная HBr

Br-

бромиды

NaBr бромид натрия

Иодоводородная HI

I-

иодиды

KI иодид калия

Сероводородная H2S

S2-

сульфиды

FeS сульфид железа (II)

Соляная (хлороводородная) HCl

Cl-

хлориды

NH4Cl хлорид аммония

Фтороводородная HF

F-

фториды

CaF2 фторид кальция

Более низкая степ. ок.

Cернистая кислота H2SO3

SO32-

сульфиты

К2SO3 сульфит калия

Азотистая HNO2

NO2-

нитриты

КNO2 нитрит калия

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3гидрокарбонат натрия,

K2HPO4гидрофосфат калия,

KH2PO4дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия

[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.

Соль

Международное название

Традиционное название

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Сода питьевая

Na2CO3

Карбонат натрия

Сода кальцинированная

K2CO3

Карбонат калия

Поташ

Na2SO4

Сульфат натрия

Глауберова соль

KClO3

Хлорат калия

Бертолетова соль

Ca3(PO4)2

Фосфат кальция

Фосфорит

СаСО3

Карбонат кальция

Известняк

CuSO4∙5H2O

Пентагидрат сульфата меди

Медный купорос

Na2CO3∙10Н2О

Декагидрат карбоната натрия

Сода кристаллическая



Подготовка к ЕГЭ по химии. Классификация неорганических веществ.
  • Химия
Описание:

Классификация неорганических веществ.

К важнейшим классам неорганических веществ  относят:

  •   простые вещества (металлы и неметаллы)
  • оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
  • гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
  • соли.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.

Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов  реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Автор Кисакова Ольга Александровна
Дата добавления 05.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 759
Номер материала 33323
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓