Главная / Химия / Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Кислоты, их получение, свойства.

Характеристика кислот:

1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)

2) Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная

3) Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.


Свойства кислот.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Свойство

Примеры

Примечания

1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.

HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония)

Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато:

H2SO ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и

HSO3⇄ H+ + SO32– (2 ступень)

Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.

2. Действие на индикаторы.

Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+).

Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.

H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.

3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.

H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O

H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O

Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно образование кислых солей.

4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O

2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O


Кремниевая кислота – только при сплавлении.

5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.

А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2

2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O

ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4+ 2HCl 

Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.

H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4

В) Основная соль+кислота = средняя соль.

(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O

Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.

6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4

2HCl + 2Na = 2NaCl + H2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7)

Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3

Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.

7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами

Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O

3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O

Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холодной концентрированной HNO3 и H2SO4

8. Разложение при нагревании.

1) H2SiO3 → t SiO2 + H2O

2HNO2 = NO + NO2 + H2O

4HNO3 → t 2H2O + 4NO2 + O2

2) 2HI → t H2 + I2

Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной температуре.

Способы получения кислот

Способ получения

Примеры

Примечания

1. Взаимодействие оксидов с водой

SO3 + H2O = H2SO4

Кислородсодержащие кислоты.

Кроме H2SiO3

2. Взаимодействие простых веществ

H2 + S = H2S

Бескислородные кислоты.

3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.

2HCl+Na2S = 2NaCl+ H2S↑

2HCl+Na 2SiO3= 2NaCl+ Н2SiО3

Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким способом.

4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.

SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr

H3PO3 + O2 t H3PO4


Реакции протекают в водном растворе.





Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.
  • Химия
Описание:

Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Характеристика кислот:

1)  Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)

2) Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная

3) Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.

Автор Кисакова Ольга Александровна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 643
Номер материала 28407
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓