Главная / Химия / открытый урок "Химические свойства оснований" (8класс)

открытый урок "Химические свойства оснований" (8класс)


Тема урока: « Химические свойства оснований».

(8 класс)

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задачи:

  1. Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

  2. Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

  3. Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, тесты, CDROM, инструкция к лабораторном опытам №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)2, CO2, FeCl3, Fe(OH)3↓свежеполученный, Cu(OH)2. индикаторы.

Методы:

  • Словесный (беседа, объяснение);

  • Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)

  • Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

  1. Организационный момент.

  2. Фронтальный опрос.

  3. Проверочная тестовая работа.

  4. Изучение нового материала.

  5. Закрепление изученного материала.

  6. Итог урока.

  7. Домашнее задание.



Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

Оксиды, кислоты, основания, соли

3

Что такое оксиды?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.


На какие группы делятся оксиды по химическим свойствам?

Основные, кислотные, амфотерные.


В приведённом перечне химических соединений выберите формулы оксидов и дайте им название.

FeO, CO2 , Al2O3

4

Что такое кислоты?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из томов водорода и кислотных остатков.


Найдите ошибки лаборанта, допущенные им при расстановки кислот на полки.

Н3PO4 и H2S

5

Найдите ряд двухосновных кислот и дайте им название.

H2CO3 угольная кислота;

H2SiO3 – кремниевая кислота;

H2S – сероводородная кислота.

6

Вставьте в уравнения химических реакций пропущенные вещества и расставьте коэффициенты.

1) Р2O5 + 3H2O.= 2 H3PO4

2) HCl + NaOH =NaCl + H2O

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ + 2 HCl

4) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2

7

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

PP2O5H3PO4Na3PO4

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Что такое основания?

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами.


По растворимости в воде основания бывают…

Растворимые и нерастворимые

8

Дайте названия следующим веществам

NaOH - гидроксид натрия

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

Ba(OH)2 – гидроксид бария

Fe(OH)3 -гидроксид железа (III)

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

LiOH – гидроксид лития

9




Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).


№ п/п

Химические свойства оснований


Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций


Химические свойства щелочей (растворимых оснований) (слайд №10)

1

Действие щелочей на индикаторы



Фенолфталеин – малиновый;

Лакмус - синий


2

Взаимодействие щелочей с кислотами в присутствии фенолфталеина


NaOH + HCl =

= NaCl + H2O

3

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Выпадение осадка

Ca(OH)2 + CO2=

= CaCO3 ↓ + H2O

4

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями

Изменение цвета, выпадение осадка

FeCl3 +3 NaOH =

= Fe(OH)3↓+ 3 NaCl


Химические свойства нерастворимых оснований (слайд №11)

5

1

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Изменение цвета, растворение осадка


Fe(OH)3+3HCl =

= FeCl3 + 3H2O

6

2

Разложение нерастворимых оснований при нагревании

(демонстрационный опыт из КМ - школы)

Изменение цвета


t۫

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

+ а) CO2

б) Mg(OH)2

+ в) Н2SO4

г) Cu

+ д) АlCl3

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO3 CaOCa (OH)2

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).





Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:


1) СаО, СО2 2) N2O3, N2O

3) SO2, CrO3 4) N2O5, Cu2O

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:


1) SiO2, K2O 2) CuO, C12O5

3) Al2O3, ZnO 4) BaO, CrO3

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:


1) CO 2) СаО 3) Na2O 4) МgO

  1. Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:

1) Н2S и P2O3 2) СО и BaO
3) Р2О5 и SO3 4) BaO и SO2

  1. При реакции HNO3 с раствором NaOH образуется:

1) NaNO32) H2O

3) NaNO3 и H2O4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
1) HNO2 2) H2CO3 3) H2SO4 4) H3PO4

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:


1) H2SiO3 2) Н2СО3 3) Н3РО4 4) H2SO3

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SO3,

1) SO32) СO2 3) S2O34) SO2

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:


1) СаО 2) NO 3) SO24) SiO2

10. Закончите фразу: оксиды – это ….





Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2


1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:


1) СuО, СаО 2) FeO, СО

3) Мn2О7, К2О 4) Li2O, N2O

  1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) СО, N2O 2) CuO, NO
3) СО, СО2 4) N2O, N2O5

  1. Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:


1) SiО2 2) Сu2О 3) СrО34) MgO

4. Между собой реагируют пара веществ:


1) СuО и FeO 2) СО2 и СаО 3) Р2О3 и NO 4) СrО3 и SO2

5. При реакции SO2 с H2O образуется:

1) H2SO3 2) H2SO4 3) SO3 4) H2S2O7


6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) H2SO4 2) H3PO4 3) H2S 4) HCl

7. Из приведённых формул выберите летучую кислоту:

1) H2SO4 2) H2SiO3 3) H3PO4 4) H2S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО4:

1) МgО 2) МnО2 3) Мn2О7 4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

1) НNO3(разб.) 2) НNО3(конц.)

3) H2SO4(paзб.) 4) H2SO4(kohц.)


hello_html_3739d1c0.gif10. Закончите фразу: кислоты – это ….





Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:


1) СrО, ВаО 2) FeO, NO

3) N2O3, Na2O 4) К2O, С12O

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:


1) СO22) SiO23) N2O34) SO2

4. Между собой реагируют пара веществ:


1) СаО и SiO2 2) СuО и Na2O 3) N2O5 и CrO3 4) FeO и MgO

5. При реакции Zn с раствором HCl образуется:

l) ZnCl2 2) ZnCl2 иH2 3) H2 4) реакция не может протекать


6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

1) H2SO4 2) H2S 3) PH3 4) HNO3

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:


1) Н2СО3 2) H2SO4 3) H3PO4 4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrO4,

1) СrО32) СrО 3) Сr2О3 4) СrO2

9. Из приведённых формул выберите пару растворимых в воде оксидов:

l) SiO2, K2O 2) CuO, Cl2O5
3) СO2, MgO 4) CaO, Mn2O7

10. Соляная кислота не реагирует с:


1) Сu 2) Zn 3) Na 4) Fe






Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №4

1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) NO, Na2O 2) NO, CO

3) NO2, N2O 4) СO2, СаО

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:


1) Сr2О3, СO2 2) N2O5, CO 3) SiO2, CrO3 4) N2O, C12O7

3. Оксид, который взаимодействует с водой:


l) CuO 2) FeO 3)СO 4) СO2

4. Между собой реагирует пара веществ:


1) Na2O и FeO 2) NO и ВаО 3) Р2О5 и Na2O 4) С12O и SO2

5. При реакции SO3 с раствором H2O образуется:

l) H2S 2) H2SO4 3) H2SO3 4) H2S2O7

6. Бескислородсодержащая кислота — это


1) H2S 2) HC1O3 3) NH3 4) H2SiO3

7. Нерастворимая в воде кислота — это:


1) H2SO3 2) H2SiO3 3)H2CO3 4)H2S

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNO2:

1) N2O52) N2O33) N2O 4) NO

9. Соляная кислота реагирует с


1) Сu 2) Zn 3) Ag 4) Hg


10. Закончите фразу: соли – это ….











Приложение 2.

Инструкция

Лабораторный опыт №13.

Химические свойства оснований.


Задание 1. Испытайте действие растворов щелочей на различные индикаторы.


Задание 2. Проведите реакцию нейтрализации между раствором гидроксида натрия и раствором соляной кислотой в присутствии индикатора.


Задание 3. Определение известковой воды с помощью углекислого газа. (Пропустите через трубочку, опущенную в пробирку с гидроксидом кальция, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что вы наблюдаете?)


Задание 4. Проведите реакцию обмена между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида железа (III).


Задание 5. Проведите реакцию обмена между гироксидом железа (III) и раствором соляной кислоты (в пробирку, содержащую осадок - гидроксида железа (III) (опыт №4) прилейте несколько капель раствора соляной кислоты).


Задание 6. В ходе выполнения лабораторного опыта заполните

таблицу №1: «Химические свойства оснований».


№ п/п

Химические свойства оснований


Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций


Химические свойства щелочей (растворимых оснований)

1

Действие щелочей на индикаторы








2

Взаимодействие щелочей с кислотами





3

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами





4

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями








Химические свойства нерастворимых оснований

5

1

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами







6

2

Разложение нерастворимых оснований при нагревании








открытый урок "Химические свойства оснований" (8класс)
  • Химия
Описание:

Тема урока: « Химические свойства оснований».

(8 класс)

Цель урока:  изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

          

Задачи:

1.      Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

  1. Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
  2. Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради,             тесты,  CDROM, инструкция к лабораторном опытам  №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)2, CO2, FeCl3, Fe(OH)3↓свежеполученный, Cu(OH)2.  индикаторы.

Методы:

  • Словесный (беседа, объяснение);
  • Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)
  • Наглядный (демонстрационные опыты).

 

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

1.      Организационный момент.

2.      Фронтальный опрос.

3.      Проверочная тестовая работа.

4.      Изучение нового материала.

5.      Закрепление изученного материала.

6.      Итог урока.

7.      Домашнее задание.

 

Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

Оксиды, кислоты, основания, соли

3

Что такое оксиды?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.

 

На какие группы делятся оксиды по химическим свойствам?

Основные, кислотные, амфотерные.

 

В приведённом перечне химических соединений  выберите формулы оксидов и дайте им название.

FeO,  CO2 ,  Al2O3

4

Что такое кислоты?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из томов водорода и кислотных остатков.

 

Найдите ошибки лаборанта, допущенные им при расстановки кислот на полки.

Н3PO4 и H2S

5

Найдите ряд двухосновных кислот и дайте им название.

H2CO3 – угольная кислота;

H2SiO3 – кремниевая кислота;

H2S – сероводородная кислота.

6

Вставьте в уравнения химических реакций пропущенные вещества и расставьте коэффициенты.

1) Р2O5 + 3H2O.=  2 H3PO4

2) HCl + NaOH =NaCl + H2O

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+     + 2 HCl

 4) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑

7

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

P→  P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Что такое основания?

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами.

 

По растворимости в воде основания бывают…

Растворимые и нерастворимые

8

Дайте названия следующим веществам

NaOH  - гидроксид натрия

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

 Ba(OH)2 – гидроксид бария

 Fe(OH)3  -гидроксид железа (III)

Al(OH)3 -  гидроксид алюминия

 LiOH – гидроксид лития

9

 

 

 

Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

 

№ п/п

Химические свойства оснований

 

Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций

 

Химические свойства щелочей (растворимых оснований) (слайд №10)

1

Действие щелочей на индикаторы

 

 

Фенолфталеин – малиновый;

Лакмус - синий

 

2

Взаимодействие щелочей с кислотами в присутствии фенолфталеина

 

NaOH + HCl =

= NaCl + H2O

3

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Выпадение осадка

Ca(OH)2 + CO2=

= CaCO3 ↓ + H2O

4

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями

Изменение цвета, выпадение осадка

FeCl3 +3 NaOH =

= Fe(OH)3↓+ 3 NaCl

 

Химические свойства нерастворимых оснований (слайд №11)

5

1

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Изменение цвета, растворение осадка

 

Fe(OH)3↓+3HCl =

= FeCl3 + 3H2O

6

2

Разложение нерастворимых оснований при нагревании

(демонстрационный опыт из КМ - школы)

Изменение цвета

 

                t۫

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?


+ а) CO2

б) Mg(OH)2

+ в) Н2SO4

г) Cu

+ д) АlCl3


Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO3 → CaOCa(OH)2

6. Итогурока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами. 

7. Домашнее задание(слайд №13):  подготовить

     Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

 

 

 

 

Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

 

1) СаО, СО2                          2) N2O3, N2O

3) SO2, CrO3                 4) N2O5, Cu2O

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

 

1) SiO2, K2O                   2) CuO, C12O5

3) Al2O3, ZnO                 4) BaO, CrO3

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:

 

1) CO           2) СаО           3) Na2O         4) МgO

4.  Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:

      1) Н2S  и P2O3                 2) СО и BaO
    
3) Р2О5 и SO3                4) BaO и SO2

5.  При реакции HNO3 с раствором NaOH образуется:

    1) NaNO3                              2) H2O

     3) NaNOи H2O                   4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
  
1) HNO2                      2) H2CO3                              3) H2SO4                             4) H3PO4

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

 

    1) H2SiO3                    2) Н2СО3                                 3) Н3РО4                                4) H2SO3

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SO3,

   1) SO3                                     2) СO2                                  3) S2O3                                              4) SO2

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

 

1) СаО         2) NO           3) SO2             4) SiO2

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

 

 

 

 

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2

 

1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

 

1) СuО, СаО                   2) FeO, СО

3) Мn2О7, К2О                  4) Li2O, N2O

2.  Из приведённых формул выберите  пару несолеобразующих оксидов:

1) СО, N2O                      2) CuO, NO
3) СО, СО2                        4) N2O, N2O5

3.  Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

 

1) SiО2                           2) Сu2О                    3) СrО3                     4) MgO

4. Между собой реагируют пара веществ:

 

1) СuО и FeO         2) СО2 и СаО                  3) Р2О3 и NO        4) СrО3 и SO2

5. При реакции SO2 с H2O образуется:

   1) H2SO3                    2) H2SO4                        3) SO3                   4) H2S2O7

 

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

  

    1) H2SO4                  2) H3PO4                      3) H2S                  4) HCl

7. Из приведённых формул выберителетучую кислоту:

   

   1) H2SO4                  2) H2SiO3                    3) H3PO4              4) H2S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО4:

   1) МgО                     2) МnО2                       3) Мn2О7                4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:  

    1) НNO3(разб.)        2) НNО3(конц.)

3) H2SO4(paзб.)         4) H2SO4(kohц.)

 

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

 

 

 

 

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

 

1) СrО, ВаО                       2) FeO, NO

3) N2O3, Na2O                     4) К2O, С12O

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

 

1) СO2                                    2) SiO2                                 3) N2O3                                          4) SO2

4. Между собой реагируют пара веществ:

 

1) СаО и SiO2               2) СuО и Na2O         3) N2O5 и CrO3                     4) FeO и MgO

5.  При реакции Zn с раствором HCl образуется:

    l) ZnCl2                      2) ZnCl2 иH2               3) H2            4) реакция не может протекать

 

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

    1) H2SO4                      2) H2S                         3) PH3             4) HNO3

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

 

1)  Н2СО3       2) H2SO4       3) H3PO4       4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrO4,

    1) СrО3            2) СrО          3) Сr2О3        4) СrO2

9. Из приведённых формул выберите пару  растворимых в воде оксидов:

    l) SiO2, K2O                                2) CuO, Cl2O5
       
3) СO2, MgO                         4) CaO, Mn2O7

10. Соляная кислота  не реагирует с:

 

1) Сu             2) Zn             3) Na            4) Fe


 

 

 

 

 

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №4

1.Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

    1) NO, Na2O                             2) NO, CO

3) NO2, N2O                              4) СO2, СаО

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

 

1) Сr2О3, СO2                            2) N2O5, CO                   3) SiO2, CrO3                4) N2O, C12O7

3. Оксид, который взаимодействует с водой:

 

l) CuO        2) FeO          3)СO           4) СO2

4. Между собой реагирует пара веществ:

 

1) Na2O и FeO                          2) NO и ВаО               3) Р2О5 и Na2O            4) С12O и SO2

5. При реакции SO3 с раствором H2O образуется:

    l) H2S              2) H2SO4                3) H2SO3                   4) H2S2O7

6. Бескислородсодержащая  кислота — это

 

1) H2S             2) HC1O3                3) NH3                      4) H2SiO3

7. Нерастворимая в воде кислота — это:

 

1) H2SO3       2) H2SiO3                 3)H2CO3                  4)H2S

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNO2:

   1) N2O5             2) N2O3                                 3) N2O                     4) NO

9. Соляная кислота реагирует с

 

1) Сu             2) Zn                             3) Ag                        4) Hg

 

10. Закончите фразу: соли – это ….

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 2.

Инструкция

Лабораторный опыт №13.

Химические свойства оснований.

 

Задание 1. Испытайте действие растворов щелочей на различные индикаторы.

 

Задание 2. Проведите реакцию нейтрализации между раствором гидроксида натрия и раствором соляной кислотой в присутствии индикатора. 

 

Задание 3. Определение известковой воды с помощью углекислого газа. (Пропустите через трубочку, опущенную в пробирку с гидроксидом кальция,  углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что вы наблюдаете?)

 

Задание 4. Проведите реакцию обмена между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида железа (III).

 

Задание 5. Проведите реакцию обмена между гироксидом железа (III) и раствором соляной кислоты (в пробирку, содержащую осадок  - гидроксида  железа (III) (опыт №4) прилейте несколько капель  раствора соляной кислоты).   

 

Задание 6. В ходе выполнения лабораторного опыта заполните

таблицу №1: «Химические свойства оснований».

 

№ п/п

Химические свойства оснований

 

Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций

 

Химические свойства щелочей (растворимых оснований)

1

Действие щелочей на индикаторы

 

 

 

 

 

 

 

2

Взаимодействие щелочей с кислотами

 

 

 

 

3

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

 

 

 

 

4

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства нерастворимых оснований

5

1

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

 

 

 

 

 

 

6

2

Разложение нерастворимых оснований при нагревании

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор Ооржак Ратна Аллахяровна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1020
Номер материала 24832
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓