открытый урок "Химические свойства оснований" (8класс)

Скачать материал

Тема урока: « Химические свойства оснований».

(8 класс)

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задачи:

1. Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, тесты, CD – ROM, инструкция к лабораторном опытам №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)_2,CO_2,FeCl_3,Fe(OH)₃↓свежеполученный, Cu(OH)_2.индикаторы.

Методы:

Словесный (беседа, объяснение);
Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)
Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Фронтальный опрос.

3. Проверочная тестовая работа.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление изученного материала.

6. Итог урока.

7. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Вопросы учителя	Предполагаемые ответы учащихся	№ слайда
Какие классы неорганических соединений вы знаете?	Оксиды, кислоты, основания, соли	3
Что такое оксиды?	Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.
На какие группы делятся оксиды по химическим свойствам?	Основные, кислотные, амфотерные.
В приведённом перечне химических соединений выберите формулы оксидов и дайте им название.	FeO, CO_{2 ,}Al₂O₃	4
Что такое кислоты?	Кислоты – это сложные вещества, состоящие из томов водорода и кислотных остатков.
Найдите ошибки лаборанта, допущенные им при расстановки кислот на полки.	Н₃PO₄ и H₂S	5
Найдите ряд двухосновных кислот и дайте им название.	H₂CO₃– угольная кислота; H₂SiO₃– кремниевая кислота; H₂S – сероводородная кислота.	6
Вставьте в уравнения химических реакций пропущенные вещества и расставьте коэффициенты.	1) Р₂O₅+ 3H₂O.= 2 H₃PO₄ 2) HCl + NaOH =NaCl + H₂O 3) H₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄ ↓+ + 2 HCl 4) 2 HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ ↑	7

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

P→ P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Вопросы учителя	Предполагаемые ответы учащихся	№ слайда
Что такое основания?	Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами.
По растворимости в воде основания бывают…	Растворимые и нерастворимые	8
Дайте названия следующим веществам	NaOH - гидроксид натрия Cu(OH)_{2 –}гидроксид меди (II) Ba(OH)₂– гидроксид бария Fe(OH)₃-гидроксид железа (III) Al(OH)₃- гидроксид алюминия LiOH – гидроксид лития	9

Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

№ п/п		Химические свойства оснований	Наблюдения и признаки реакций	Уравнения химических реакций
		Химические свойства щелочей (растворимых оснований) (слайд №10)
1		Действие щелочей на индикаторы	Фенолфталеин – малиновый; Лакмус - синий
2		Взаимодействие щелочей с кислотами в присутствии фенолфталеина		NaOH + HCl = = NaCl + H₂O
3		Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами	Выпадение осадка	Ca(OH)₂ + CO₂= = CaCO₃ ↓ + H₂O
4		Взаимодействие щелочей с растворимыми солями	Изменение цвета, выпадение осадка	FeCl₃+3 NaOH = = Fe(OH)₃↓+ 3 NaCl
		Химические свойства нерастворимых оснований (слайд №11)
5	1	Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами	Изменение цвета, растворение осадка	Fe(OH)₃↓+3HCl = = FeCl₃+ 3H₂O
6	2	Разложение нерастворимых оснований при нагревании (демонстрационный опыт из КМ - школы)	Изменение цвета	t۫ Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

+ а) CO₂

б) Mg(OH)₂

+ в) Н₂SO₄

г) Cu

+ д) АlCl₃

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO₃→ CaO → Ca (OH)₂

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) СаО, СО₂2) N₂O_3, N₂O

3) SO₂, CrO₃ 4) N₂O₅, Cu₂O

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

1) SiO₂, K₂O 2) CuO, C1₂O₅

3) Al₂O_3,ZnO 4) BaO, CrO₃

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) CO 2) СаО 3) Na₂O 4) МgO

4. Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:

1) Н₂S и P₂O₃ 2) СО и BaO
3) Р₂О₅ и SO₃ 4) BaO и SO₂

5. При реакции HNO₃ с раствором NaOH образуется:

1) NaNO₃2) H₂O

3) NaNO₃и H₂O4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
1) HNO₂ 2) H₂CO₃ 3) H₂SO₄ 4) H₃PO₄

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

1) H₂SiO₃ 2) Н₂СО₃ 3) Н₃РО₄ 4) H₂SO₃

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H₂SO₃,

1) SO₃2) СO₂ 3) S₂O₃4) SO₂

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

1) СаО 2) NO 3) SO₂4) SiO₂

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2

1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СuО, СаО 2) FeO, СО

3) Мn₂О₇, К₂О 4) Li₂O, N₂O

2. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) СО, N₂O 2) CuO, NO
3) СО, СО₂ 4) N₂O, N₂O₅

3. Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

1) SiО₂ 2) Сu₂О 3) СrО₃4) MgO

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СuО и FeO 2) СО₂ и СаО 3) Р₂О₃ и NO 4) СrО₃ и SO₂

5. При реакции SO₂ с H₂O образуется:

1) H₂SO₃ 2) H₂SO₄ 3) SO₃ 4) H₂S₂O₇

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₃PO₄ 3) H₂S 4) HCl

7. Из приведённых формул выберите летучую кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₂SiO₃ 3) H₃PO₄ 4) H₂S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО₄:

1) МgО 2) МnО₂ 3) Мn₂О₇ 4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

1) НNO₃(разб.) 2) НNО₃(конц.)

3) H₂SO₄(paзб.) 4) H₂SO₄(kohц.)

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СrО, ВаО 2) FeO, NO

3) N₂O₃, Na₂O 4) К₂O, С1₂O

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) СO₂2) SiO₂3) N₂O₃4) SO₂

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СаО и SiO₂ 2) СuО и Na₂O 3) N₂O₅ и CrO₃ 4) FeO и MgO

5. При реакции Zn с раствором HCl образуется:

l) ZnCl₂ 2) ZnCl₂иH₂ 3) H₂ 4) реакция не может протекать

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₂S 3) PH₃ 4) HNO₃

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) Н₂СО₃ 2) H₂SO₄ 3) H₃PO₄ 4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н₂СrO₄,

1) СrО₃2) СrО 3) Сr₂О₃ 4) СrO₂

9. Из приведённых формул выберите пару растворимых в воде оксидов:

l) SiO₂, K₂O2) CuO, Cl₂O₅3) СO₂, MgO 4) CaO, Mn₂O₇

10. Соляная кислота не реагирует с:

1) Сu 2) Zn 3) Na 4) Fe

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №4

1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) NO, Na₂O 2) NO, CO

3) NO₂, N₂O 4) СO₂, СаО

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) Сr₂О₃, СO₂ 2) N₂O₅, CO 3) SiO₂, CrO₃ 4) N₂O, C1₂O₇

3. Оксид, который взаимодействует с водой:

l) CuO 2) FeO 3)СO 4) СO₂

4. Между собой реагирует пара веществ:

1) Na₂O и FeO 2) NO и ВаО 3) Р₂О₅ и Na₂O 4) С1₂O и SO₂

5. При реакции SO₃ с раствором H₂O образуется:

l) H₂S 2) H₂SO₄ 3) H₂SO₃ 4) H₂S₂O₇

6. Бескислородсодержащая кислота — это

1) H₂S 2) HC1O₃ 3) NH₃ 4) H₂SiO₃

7. Нерастворимая в воде кислота — это:

1) H₂SO₃ 2) H₂SiO₃ 3)H₂CO₃ 4)H₂S

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNO₂:

1) N₂O₅2) N₂O₃3) N₂O 4) NO

9. Соляная кислота реагирует с

1) Сu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

10. Закончите фразу: соли – это ….

Приложение 2.

Инструкция

Лабораторный опыт №13.

Химические свойства оснований.

Задание 1. Испытайте действие растворов щелочей на различные индикаторы.

Задание 2. Проведите реакцию нейтрализации между раствором гидроксида натрия и раствором соляной кислотой в присутствии индикатора.

Задание 3. Определение известковой воды с помощью углекислого газа. (Пропустите через трубочку, опущенную в пробирку с гидроксидом кальция, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что вы наблюдаете?)

Задание 4. Проведите реакцию обмена между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида железа (III).

Задание 5. Проведите реакцию обмена между гироксидом железа (III) и раствором соляной кислоты (в пробирку, содержащую осадок - гидроксида железа (III) (опыт №4) прилейте несколько капель раствора соляной кислоты).

Задание 6. В ходе выполнения лабораторного опыта заполните

таблицу №1: «Химические свойства оснований».

№ п/п		Химические свойства оснований	Наблюдения и признаки реакций	Уравнения химических реакций
		Химические свойства щелочей (растворимых оснований)
1		Действие щелочей на индикаторы
2		Взаимодействие щелочей с кислотами
3		Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
4		Взаимодействие щелочей с растворимыми солями
		Химические свойства нерастворимых оснований
5	1	Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами
6	2	Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Скачать материал

Скачать материал "Открытый урок "Химические свойства оснований" (8класс)"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Тема урока: « Химические свойства оснований».

(8 класс)

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задачи:

1. Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, тесты, CD – ROM, инструкция к лабораторном опытам №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)2, CO2, FeCl3, Fe(OH)3↓свежеполученный, Cu(OH)2. индикаторы.

Методы:

Словесный (беседа, объяснение);
Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)
Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Фронтальный опрос.

3. Проверочная тестовая работа.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление изученного материала.

6. Итог урока.

7. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

Оксиды, кислоты, основания, соли

Что такое оксиды?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.

На какие группы делятся оксиды по химическим свойствам?

Основные, кислотные, амфотерные.

В приведённом перечне химических соединений выберите формулы оксидов и дайте им название.

FeO, CO2 , Al2O3

Что такое кислоты?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из томов водорода и кислотных остатков.

Найдите ошибки лаборанта, допущенные им при расстановки кислот на полки.

Н3PO4 и H2S

Найдите ряд двухосновных кислот и дайте им название.

H2CO3 – угольная кислота;

H2SiO3 – кремниевая кислота;

H2S – сероводородная кислота.

Вставьте в уравнения химических реакций пропущенные вещества и расставьте коэффициенты.

1) Р2O5 + 3H2O.= 2 H3PO4

2) HCl + NaOH =NaCl + H2O

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ + 2 HCl

4) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

P→ P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Вопросы учителя

Предполагаемые ответы учащихся

№ слайда

Что такое основания?

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами.

По растворимости в воде основания бывают…

Растворимые и нерастворимые

Дайте названия следующим веществам

NaOH - гидроксид натрия

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

Ba(OH)2 – гидроксид бария

Fe(OH)3 -гидроксид железа (III)

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

LiOH – гидроксид лития

Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

№ п/п

Химические свойства оснований

Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций

Химические свойства щелочей (растворимых оснований) (слайд №10)

Действие щелочей на индикаторы

Фенолфталеин – малиновый;

Лакмус - синий

Взаимодействие щелочей с кислотами в присутствии фенолфталеина

NaOH + HCl =

= NaCl + H2O

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Выпадение осадка

Ca(OH)2 + CO2=

= CaCO3 ↓ + H2O

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями

Изменение цвета, выпадение осадка

FeCl3 +3 NaOH =

= Fe(OH)3↓+ 3 NaCl

Химические свойства нерастворимых оснований (слайд №11)

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Изменение цвета, растворение осадка

Fe(OH)3↓+3HCl =

= FeCl3 + 3H2O

Разложение нерастворимых оснований при нагревании

(демонстрационный опыт из КМ - школы)

Изменение цвета

t۫

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

+ а) CO2

б) Mg(OH)2

+ в) Н2SO4

г) Cu

+ д) АlCl3

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2

6. Итогурока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание(слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) СаО, СО2 2) N2O3, N2O

3) SO2, CrO3 4) N2O5, Cu2O

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

1) SiO2, K2O 2) CuO, C12O5

3) Al2O3, ZnO 4) BaO, CrO3

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) CO 2) СаО 3) Na2O 4) МgO

4. Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:

1) Н2S и P2O3 2) СО и BaO
3) Р2О5 и SO3 4) BaO и SO2

5. При реакции HNO3 с раствором NaOH образуется:

1) NaNO3 2) H2O

3) NaNO3 и H2O 4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
1) HNO2 2) H2CO3 3) H2SO4 4) H3PO4

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

1) H2SiO3 2) Н2СО3 3) Н3РО4 4) H2SO3

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SO3,

1) SO3 2) СO2 3) S2O3 4) SO2

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

1) СаО 2) NO 3) SO2 4) SiO2

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2

1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СuО, СаО 2) FeO, СО

3) Мn2О7, К2О 4) Li2O, N2O

2. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) СО, N2O 2) CuO, NO
3) СО, СО2 4) N2O, N2O5

3. Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

1) SiО2 2) Сu2О 3) СrО3 4) MgO

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СuО и FeO 2) СО2 и СаО 3) Р2О3 и NO 4) СrО3 и SO2

5. При реакции SO2 с H2O образуется:

1) H2SO3 2) H2SO4 3) SO3 4) H2S2O7

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) H2SO4 2) H3PO4 3) H2S 4) HCl

7. Из приведённых формул выберителетучую кислоту:

1) H2SO4 2) H2SiO3 3) H3PO4 4) H2S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО4:

1) МgО 2) МnО2 3) Мn2О7 4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

1) НNO3(разб.) 2) НNО3(конц.)

3) H2SO4(paзб.) 4) H2SO4(kohц.)

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СrО, ВаО 2) FeO, NO

3) N2O3, Na2O 4) К2O, С12O

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) СO2 2) SiO2 3) N2O3 4) SO2

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СаО и SiO2 2) СuО и Na2O 3) N2O5 и CrO3 4) FeO и MgO

5. При реакции Zn с раствором HCl образуется:

l) ZnCl2 2) ZnCl2 иH2 3) H2 4) реакция не может протекать

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

1) H2SO4 2) H2S 3) PH3 4) HNO3

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) Н2СО3 2) H2SO4 3) H3PO4 4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrO4,

1) СrО3 2) СrО 3) Сr2О3 4) СrO2

9. Из приведённых формул выберите пару растворимых в воде оксидов:

l) SiO2, K2O 2) CuO, Cl2O5
3) СO2, MgO 4) CaO, Mn2O7

10. Соляная кислота не реагирует с:

1) Сu 2) Zn 3) Na 4) Fe

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №4

1.Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) NO, Na2O 2) NO, CO

3) NO2, N2O 4) СO2, СаО

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) Сr2О3, <

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 669 347 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Лабораторная работа «Синтез этилового эфира уксусной кислоты» как пример применения компонентов критериального оценивания

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
2671
11

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

pptx

РАЗРАБОТКА КОМПОНЕНТОВ КРИТЕРИАЛЬНОГО ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ ПО ДИСЦИПЛИНАМ «ХИМИЯ» И «БИОЛОГИЯ»

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
629
3

docx

Проблемное обучение на уроках химии

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
469
0

docx

ОРГАНИЗАЦИЯ УЧЕБНОЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ НА ЗАНЯТИЯХ ХИМИИ

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
400
1

docx

КРИТЕРИАЛЬНОЕ ОЦЕНИВАНИЕ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» КАК СПОСОБ АКТИВАЦИИ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
623
9

docx

Использование приемов технологии решения изобретательских задач на различных этапах урока химии для формирования универсальных учебных действий

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

04.10.2020
441
0

docx

Календарно-тематическое планирование по курсу «Общая химия», 11 класс (базовый уровень)

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

04.10.2020
763
15

docx

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА «Готовимся к ЕГЭ по химии» 11 КЛАСС

04.10.2020
825
39

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 04.01.2015 952
- DOCX 133.5 кбайт
- 18 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Ооржак Ратна Аллахяровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Ооржак Ратна Аллахяровна
- На сайте: 9 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 5
- Всего просмотров: 2802
- Всего материалов: 3