Главная / Химия / методические рекомендации для итогового зачета (8 класс)

методические рекомендации для итогового зачета (8 класс)

Формулы для решения задач


m=n M


V = n Vm Vm = 22,4


N = n Na NA = 6,02 · 1023 



hello_html_546a48ff.gif100%



hello_html_5ba7c70b.gif100%



hello_html_72290f1b.gif100%







Электронное строение атома



Порядковый номер = заряду ядра; количеству протонов, электронов

Номер периода = количеству энергетических уровней

1 уровень – 2ē

2 уровень - 8ē

3 уровень - 18ē

Каждый уровень состоит из подуровней:

s - 2ē (1орбиталь - □)

р - 6ē (3орбитали -□□□)

d - 10ē (5 -□□□□□)

f - 14ē (7 - □□□□□□□)

Номер группы = количеству электронов на внешнем уровне

Ме - на внешнем уровне ē мало (1-3), радиус атома большой

неМе – на внешнем уровне ē много (> 3), радиус атома маленький



Типы химической связи и кристаллические решетки



Ме+ неМе- - ионная

Кристаллическая решетка – ионная (соли, щелочи, оксиды щелочных, щелочно-земельных металлов) – тугоплавкие, нелетучие, твердые, прочные

неМе неМе – коваленнтная (неполярная неМе 1 неМе 1

полярная неМе 1 неМе 2)

Кристаллическая решетка – атомная (алмаз, графит, кремнезем, красный фосфор) – твердые, прочные, высокая температура плавления

молекулярная(кислород, водород, озон, углекислый газ, белый фосфор, кислоты, благородные газы, орг. в-ва) – малая твердость, низкая температура плавления, летучи.

Ме – металллическая

Кристаллическая решетка- металллическая (металлы, сплавы) – металллический блеск, тепло- и электропроводность, ковкие, пластичные

Водородная – между водородом и сильноэлектроотрицательным хим. элементом





Степень окисления







Постоянная


О -2 - кроме пероксидов(Н2О2,Na 2 O 2) фторидов (ОF 2)


H +1 - кроме гидридов (Ме Н -1)


I А - +1

IIА - +2

IIIА - +3


Простые в-ва – 0




Временная



min = -(8-номер группы )

max =+номер группы

















Как составить формулу

по степени окисления (бинарные соединения)



2



Na +1 O -2 1) у каждого элемента указать степень окисления, найти наименьшее кратное

2) найти количество атомов каждого элемента (поделить наименьшее кратное на каждую степень окисления)

3) написать количество атомов в формуле Na +12 O 2




















Классы веществ



Простые вещества (состоят из одного вида атома)

  1. Металлы

  2. Неметаллы

  3. Благородные газы


Сложные вещества (состоят из нескольких видов атомов)

  1. Оксиды ЭО-2

  2. Гидроксиды

а)основания МеОH (NH4OH)

б)амфотерные гидроксиды

в) кислоты кислородосодержащие H к.ост

3) соли Ме к.ост (NH4 к.ост)


Индикаторы

индикаторы

Нейтральная среда (Н2О)

Кислая среда(Н+)

Щелочная среда (ОН-)

Лакмус

фиолетовый

красный

Синий

Метилоранж

оранжевый

Розовый

желтый

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый






Классификация оксидов и гидроксидов


Оксиды

1. Несолеобразующие(СО, NО,N2O)

2. Солеобразующие

основные амфотерные кислотные

Ме +1+2 О Ме +3+4 О Ме >4 О

+2Zn,Pb,Sn,Be неМеО



гидрОксиды

Основные амфотерные кислотные

(основания) (кислоты)

Ме +1+2 ОН Ме +3+4 ОН Н к.ост кроме+2Zn,Pb,Sn,Be +2Zn,Pb,Sn,Be Н Ме >4 О

Н неМеО









Кислоты





Формула кислоты



Название кислоты



Ион кислотного остатка

Название иона кислотного остатка

НСl

Соляная

Хлороводородная

Сl -

хлорид

НI

Иодоводородная

I-

иодид

НВr

Бромоводородная

Вr -

бромид

НF

Фтороводородная

Плавиковая

F -

фторид

Н2S

Сероводородная

S 2-

сульфид

НNО2

Азотистая

NО 2-

нитрит

НNО3

Азотная

NО3 -

нитрат

Н2SО3

Сернистая

SО3 2-

сульфит

Н2SО4

Серная

SО4 2-

сульфат

Н2СО3

Угольная

СО3 2-

карбонат

Н2SiО3

Кремневая

SiО3 2-

силикат

Н3РО4

Фосфорная

РО4 3-

фосфат











Тип реакций



  1. Реакции соединения

несколько в-в = 1 сложное в-во

  1. Реакции разложения

1 сложное в-во = несколько в-в

  1. Реакции замещения

пр. в-во + сл. в-во = пр.в-во + сл.в-во

  1. Реакции обмена

сл.в-во +сл.в-во = сл.в-во +сл.в-во

































Электролиты и неэлектролиты

Неэлектролиты : оксиды, органические в-ва

Электролиты

сильные

слабые

1.сильные кислоты (НСl, НI, НВr, НNО3, Н2SО4)

2.сильные основания(щелочи кроме NH4OH )

3.соли

1. слабые кислоты



2. NH4OH



3. нерастворимые основания

4.амфотерные гидроксиды

5. вода

Диссоциируют полностью, необратимо АВ͢→А + + В -

Диссоциируют обратимо

АВ↔ А + + В -



Реакции ионного обмена (если образуется газ, осадок, малодиссоциирующее в-во)

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

сил. эл. сл.эл. сил.эл сл. эл

3Na+ + 3OH- + H3PO4 = 3Na+ + PO4 3- + 3H2O

3OH- + H3PO4 = PO4 3- + 3H2O





Химические свойства веществ




Ме

неМе

МеО

неМеО

МеОН

р

МеОН

н

к-та

соль

Н2О

Ме


+

+




+

+

+

неМе

+

+








МеО

+



+



+


+

неМеО



+


+




+

МеОН

р




+



+

+


МеОН

н







+



к-та

+


+


+

+


+


соль

+




+


+

+


Н2О

+


+

+








методические рекомендации для итогового зачета (8 класс)
  • Химия
Описание:

По итогам пройденного материала 8 класса проводятся итоговая контрольная работая или итоговый зачет. Учащиеся должны повторить материал за весь учебный год. Повторение проходит на уроках, дополнительных занятиях и при выполнении домашнего задания. При наличии краткого справочного материала 8 класса, учащимся проще выполнять задания и самостоятельно повторять материал. Методические рекомендации разработаны по темам: строение атома; степень окисления; типы химических реакций; реакции ионного обмена;  электролиты и неэлектролиты; как составить формулы по степени окисления, химические свойства веществ.

Автор Панова Елена Владимировна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 413
Номер материала 38352
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓