Главная / Химия / контрольные срезы по химии 8-11 классы (первое полугодие)

контрольные срезы по химии 8-11 классы (первое полугодие)


«Алтынсарин ауданы әкімдігінің білім беру бөлімінің Қарағайлы орта мектебі»КММ

КГУ «Карагайлинская средняя школа отдела образования

акимата Алтынсаринского района»










Контрольные срезы по химии

(первое полугодие)




учитель химии:

Баймухаметова Б.Т.















с.Шокай-2014 год


Пояснительная записка

Время выполнения тестового задания должно занимать 40 минут.

Примерные рекомендации к оцениванию работ учащихся

Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов организации образования.

  1. Атомы. Химические элементы.

  2. Химическая формула.

  3. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  4. Валентность.

  5. Количество вещества.

  6. Молярная масса.

  7. Молярный объем.

  8. Растворы. Массовая доля в растворе.

  9. Химические реакции.

  10. Химические уравнения.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 20 заданий.

Для перевода тестовой оценки целесообразно использовать шкалу:

< 50% “2”,

50-69% “3”,

70 85% “4”,

>=86% “5”

Пример

“удовлетворительно” – 10 – 13 правильных ответов,
“хорошо” – 14 – 17 правильных ответов,
“отлично” – 18– 20 правильных ответов.























Дата тестирования________________20___ год

класс_____________________________

Ф.И. ученика (цы)_____________________________________________


№ п\п

А


1

Б


2

В


3

Г


4

Д


5

1







2







3







4







5







6






7






8







9







10







11







12







13






14






15






16






17






18






19






20












8 класс (химия)

Вариант 1

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный.

В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


А1

Верны ли суждения? А)Вещество –это то из чего состоят физические тела. Б)Химический элемент-это определенный вид атомов.



1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

А2

Простое вещество



1)водород

2)углекислый газ

3)сахар

4)поваренная соль

А3

Выберите какое явление не является физическим



1)кипение воды

2)горение угля

3)растворение сахара в воде

4)плавление льда

А4

Впервые открыл закон сохранения массы веществ



1)Ломоносов М.В.

2)Лавуазье А.

3)Бутлеров А.М.

4)Менделеев Д.И.

А5

В химических формулах 5F2 и 4NH3 индексы соответственно



1) 4 и 3

2) 2 и 4

3) 5 и 4

4) 2 и 3

А6

В химических формулах 7H2O и 3СО2 коэффициенты соответственно



1) 7 , 2

2) 7, 2, 3, 1

3) 14, 7, 3, 6

4) 7, 3

А7

Относительная атомная масса железа равна



1) 55

2) 26

3) 56

4) 27

А8

В природном газе месторождений Ямала содержится 98% метана СН4 , относительная молекулярная масса этого вещества равна



1) 12

2) 16

3) 5

4) 32

А9

Валентность атома углерода в угарном газе, формула которого СО равна



1) II

2) I

3) III

4) IV

А10

Переменную валентность не имеет атом



1) меди

2) серы

3) водорода

4) азота

А11

Физическая величина, характеризующая порцию вещества численностью его структурных частиц(атомов, молекул и др.) называется



1) молярная масса вещества М [г/моль]

2) количество вещества

[моль]

3) массовая доля вещества

W [%]

4) число частиц вещества

N [атомов, молекул…]

А12

0,5 моль кислорода содержит



1)3.01х10²³молекул

2)3.01х10²³атомов

3)6.02х10²³молекул

4)12.04х10²³атомов

А13

Какое количество вещества соответствует (в молях) 36 г воды?



1) 1 моль

2) 2 моль

3) 3моль

4) 4 моль

А14

Какой объем (при н.у.) займут 2 моль водорода Н2 ?



1) 11,2 л

2) 22,4 л

3) 44,8 л

4) 224 л

А15

В известняке, меле, мраморе (формула СаСО3) массовая доля кислорода равна



1) 0,48

2) 4,8

3) 0,24

4) 2,4


А16

Магний сгорает в кислороде, выделяя много искр. При этом образуется 5 моль его оксида МgO. Определите массу сгоревшего магния.



1)120г

2)12г

3)24г

4)1,2г

А17

В уравнении Al+S=Al2S3 сумма коэффициентов равна



1) 2

6

3

5

А18

69 грамм натрия содержит атомов



1)12.04х10²³атомов

2)6.02х10²³атомов

3)18.06х10²³атомов

4) 3.01х10²³атомов

А19

Сложное вещество



1)фосфор

2)крахмал

3)сера

4)водород

А20

Молярная масса синего осадка Сu(OH)2



1)98 а.е.м.

2)81 г/моль

3)34г/моль

4)98 г/моль














8класс (химия)


Вариант 2

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный.

В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


А1

В каком высказывании говорится о кислороде как химическом элементе



1)кислород для дыхания

2)кислород в составе воды

3)кислород, растворенный в воде

4) кислород в составе воздуха

А2

Сколько атомов входит в состав молекулы сахарозы С12Н22О11



1) 12

2) 22

3) 11

4) 45

А3

Из перечня формул выберите формулы простых веществ



1)Fe,O2, СuO, H2

2) S,P, Cl2, Н2О

3) P, O2, I2, Cl2

4) O, H, Cl , N

А4

Выберите неверное утверждение. При составлении уравнения химической реакции необходимо:



1)правильно записать формулы исходных веществ и продуктов реакции, соединив их стрелкой

2)уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы при помощи коэффициентов

3) формулы в левой и правой частях схемы соединить знаком «плюс»

4) формулы простых и сложных веществ составлять строго по валентности

А5

Верны ли суждения?

А) Свойство атомов удерживать определенное число других атомов в соединении – это валентность;

Б) Химическая формула-это условная запись состава вещества с посредством символов элементов, индексов и коэффициентов



1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

А6

В химических формулах 3О2 и 4NH3 индексы соответственно



1) 4 и 3

2) 2 и 3

3) 3 и 4

4) 2 и 1

А7

На болотах образуется газ с неприятным запахом сероводорода, в состав молекул которого входят два атома водорода и один атом серы. Относительная молекулярная масса его равна:



1) 34

2) 2

3) 32

4) 23

А8

Массовая доля углерода в угарном газе (формула которого СО), выделяемом в воздух автотранспортом равна примерно



1) 12

2) 16

3)0,43

4) 4,3

А9

В природном газе месторождений Ямала содержится 98% метана СН4 Валентность атома углерода в соединении соответствует



1) II

2) I

3) III

4) IV

А10

Выберите неверно составленную формулу вещества



1) СuO

2) P2O5

3) Al2S3

4) НО2

А11

Число Авогадро NA=6.02х10²³ определяет число структурных частиц, содержащихся в 1 моль вещества



1) молекул

2)атомов

3) других частиц

4) все ответы верны

А12

На весах взвесили 11,2г железа. Какое количество вещества содержит данная навеска?



1) 1моль

2) 0,2 моль

3) 2 моль

4) 1,9 моль

А13

2 моль золота содержит



1)3.01х10²³молекул

2)3.01х10²³атомов

3)6.02х10²³молекул

4)12.04х10²³атомов

А14

Величину, получаемую при делении массы на коли-чество вещества в той же порции, называют



1)абсолютной массой

2) молярной массой

3) относительной молекулярной массой

4) относительной

атомной массой

А15

Какое количество вещества составляют при нормаль-ных условиях 44,8л кисло-рода



1) 2 моль

2) 0,2 моль

3) 20 моль

4) нет верного ответа

А16

Навеску соли массой 15 г растворили в 185 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.



1)7,5%

2)75%

3)0,75

4)0,0075%

А17

В уравнении реакции Cl2 + O2= Cl2О7 сумма коэффициентов равняется



1) 2

2)7

3)4

5)11

А18

81 грамм алюминия содержит атомов



1)12.04х10²³атомов

2)6.02х10²³атомов

3)18.06х10²³атомов

4) 3.01х10²³атомов

А19

Сложное вещество



1) сульфид цинка

2)медь

3)олово

4)азот

А20

Молярная масса медного купороса СuSO4



1)98 а.е.м.

2)160 г/моль

3)34г/моль

4)98 г/моль




Ключ к тестам

8 класс (химия)


Ответы (вариант 1)

1балл за каждый правильный ответ

Ответы (вариант 2)

1балл за каждый правильный ответ


А1

3

А1

2

А2

1

А2

4

А3

2

А3

3

А4

1

А4

4

А5

4

А5

1

А6

4

А6

2

А7

3

А7

1

А8

2

А8

3

А9

1

А9

4

А10

3

А10

4

А11

2

А11

4

А12

1

А12

2

А13

2

А13

4

А14

3

А14

2

А15

1

А15

1

А16

1

А16

1

А17

2

А17

4

А18

3

А18

3

А19

2

А19

1

А20

4

А20

2




Проверяемые элементы

  1. Атомы. Химические элементы.

  2. Химическая формула.

  3. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

  4. Валентность.

  5. Количество вещества.

  6. Молярная масса.

  7. Молярный объем.

  8. Растворы. Массовая доля в растворе.

  9. Химические реакции.

  10. Химические уравнения.



Спецификация тестовых заданий (предмет, класс)



№ задания

Проверяемые элементы содержания заданий (темы)

Уровень сложности

А1

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А2

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А3

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А4

10.Химические уравнения.

базовый

А5

2.Химическая формула.

базовый

А6

2.Химическая формула.

базовый

А7

3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

базовый

А8

3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

базовый

А9

4.Валентность.

базовый

А10

4.Валентность.

базовый

А11

5.Количество вещества.

базовый

А12

5.Количество вещества.

базовый

А13

6.Молярная масса.

базовый

А14

6.Молярная масса.

базовый

А15

7.Молярный объем.

базовый

А16

9.Химические реакции.

базовый

А17

10.Химические уравнения.

базовый

А18

5.Количество вещества.


базовый

А19

2.Химическая формула.


базовый

А20

6.Молярная масса.


базовый


















9 класс (химия)


I вариант

1.Сложные вещества диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и гидрооксид-анионы называются

А)Кристаллогидратами

Б)Кислотами

С)Оксидами

Д)Солями

Е)Основаниями

2.Не вступает в реакцию с серой:

А)Аr

B) O2

С)Na

Д)H2

Е)C

3.Для производства серной кислоты используют гипс . формула которого:

А)FeS2

B)CaSO4*2H2O

С)Na 2SO4*10H2O

Д)ZnS

Е) PbS

4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции азота с кальцием:

А)4

B)3

С)6

Д)5

Е) 2

5.Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)водорода

Е) аммония

6.Степень окисления серы в сернистой кислоте:

А)+6

B)-2

С)-6

Д)-4

Е) +4

7.Соли аммония по отношению к воде:

А)растворяются только при нагревании

B)не растворимы

С)хорошо растворимы

Д)плохо и хорошо растворимые

Е) плохо растворимые

8.Гидролизуются по катиону

А)хлорид калия

B)хлорид меди

С)карбонат натрия

Д)силикат натрия

Е) сульфат лития

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А)22

B)21

С)24

Д)26

Е) 25

10.Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:

А)NH4OH

B)HNO3

С)NO

Д)NO2

Е) HNO2

11.В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется:

А)гидросульфид калия

B)сульфид калия

С)сульфат калия

Д)сульфит калия

Е) гидросульфат калия

12.Масса азота объемом 22,4 л (н.у.):

А)38 г

B)48 г

С)28 г

Д)56 г

Е) 14 г

13.Молярная масса оксида серы (VI) равна

А)64 г\моль

B)128 г\моль

С)80 г\моль

Д)160 г\моль

Е) 48 г\моль

14.При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:

А)SO2

B)ZnS

С)S

Д)H2S

Е) SO3

15.Число электронов в атоме серы:

А)16

B)32

С)15

Д)21

Е) 6

16.Серная кислота

А)газ , хорошо растворимый в воде

B)светло-оранжевая жидкость

С)бесцветная тяжелая жидкость

Д)твердое вещество

Е) окрашенная жидкость

17. Качественным реактивом на сульфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)бария

Е) кальция


18.Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в :

А)контактный аппарат

B)циклон

С)поглотительную башню

Д)печь для обжига в «кипящем слое»

Е) сушильную башню

19.Электролиз – это процессс

А)окислительно-восстановительный

B)соединение

С)обратимый

Д) неокислительно-восстановительный

Е) замещения

20. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

С)NO3

Д)N2

Е) CuN














II вариант

1.Сложные вещества диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода и кислотный остаток -анионы называются

А)Кристаллогидратами

Б)Кислотами

С)Оксидами

Д)Солями

Е)Основаниями

2.Не вступает в реакцию с серой:

А)Ne

B) O2

С)Na

Д)H2

Е)C

3.Для производства серной кислоты используют гипс . формула которого:

А)FeS2

B)CaSO4*2H2O

С)Na 2SO4*10H2O

Д)ZnS

Е) PbS

4.Сумма коэффициентов в левой части окислительно-восстановительной реакции

Fe +HNO3 = Fe(NO3)3+NO+H2O:

А)5

B)6

С)14

Д)4

Е)3

5.Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)водорода

Е) аммония

6.Степень окисления серы в серной кислоте:

А)+6

B)-2

С)-6

Д)-4

Е) +4

7.Соли аммония по отношению к воде:

А)растворяются только при нагревании

B)не растворимы

С) плохо растворимые

Д) хорошо растворимы

Е) плохо и хорошо растворимые

8.Практически не растворимое вещество в воде

А)хлорид серебра

B)хлорид меди

С)карбонат натрия

Д)силикат натрия

Е) сахар

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А)25

B)21

С)24

Д)26

Е) 22

10.Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:

А) HNO3

B) NH4OH

С)NO

Д)NO2

Е) HNO2

11.В реакции между оксидом серы (IV) и водой образуется:

А)триоксид серы

B)серная кислота

С)сернистая кислота

Д)сероводородная кислота

Е) сера

12.Масса азота объемом 44,8 л (н.у.):

А)38 г

B)48 г

С)28 г

Д)56 г

Е) 14 г

13.Молярная масса оксида серы (IV) равна

А)64 г\моль

B)128 г\моль

С)80 г\моль

Д)160 г\моль

Е) 48 г\моль

14.При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

Д)N2О5

Е) NO3

15.Число электронов в атоме азота:

А)14

B)7

С)5

Д)13

Е) 6

16.Серная кислота

А) бесцветная тяжелая жидкость

B)светло-оранжевая жидкость

С) газ , хорошо растворимый в воде

Д)твердое вещество

Е) окрашенная жидкость

17. Качественным реактивом на сульфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д) кальция

Е) бария


18.Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в :

А)контактный аппарат

B) сушильную башню

С)поглотительную башню

Д)печь для обжига в «кипящем слое»

Е) циклон

19.Электролиз – это процессс

А) замещения

B)соединение

С)обратимый

Д) неокислительно-восстановительный

Е) окислительно-восстановительный

20. При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

С)NO3

Д)N2

Е) CuN2


Ответы :

I вариант


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

е

a

в

д

а

е

с

в

е

а

д

с

с

c

а

с

д

е

а

a

II вариант


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

б

а

в

а

а

а

д

а

а

в

с

д

а

a

в

а

е

в

е

в














































10 класс (химия)


Вариант 1

1

Ковалентные неполярные связи имеются в молекуле:



А) HCL;

Б) Br2;

В) Р2О5;

Г) СО2.



2

Амфотерным оксидом является:



А) оксид алюминия;

Б) оксид магния;

В) диоксид кремния;

Г) диоксид углерода.


3

Наиболее сильные металлические свойства из перечисленных элементов проявляет:



А) сурьма;

Б) йод;

В) рубидий;

Г) хром.



4

Оксиды щелочноземельных металлов (Э) имеют состав:



А) ЭО;

Б) Э2О;

В) ЭО2;

Г) Э2О3.



5

Наиболее энергично реагирует с водой:



А) железо;

Б) магний;

В) алюминий;

Г) кальций.



6

В схеме превращения

FeFeCL3Fe (OH)3

реагентами являются:



А) CL2 и NaOH;

Б) HCL и NaOH;

В) CL2 и Fe (OH)2;

Г) HCL и Fe (OH)2.



7

Изотопы – это:



А) разные природные формы элемента;

Б) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом нейтронов в ядре;

В) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом протонов в ядре;

Г) это атомы различных элементов одного периода.



8

Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:



А) FeS2;

Б) S8;

В) Na2S;

Г) FeSO4.



9

Самым мягким веществом является:



А) графит;

Б) алмаз;

В) диоксид кремния;

Г) оксид алюминия.



10

Не вытесняет водород из кислот:



А) железо;

Б) хром;

В) цинк;

Г) медь.



11

Соляная кислота реагирует с образованием осадка с веществом:



А) Zn;

Б) NH3;

В) AgNO3;

Г) KBr.



12

Скорость реакции увеличивается при:



А) Понижении концентрации реагентов;

Б) Изменении температуры;

В) Введении катализатора;

Г) Введении ингибитора.



13

Аллотропные модификации имеет:



А) бром;

Б) углерод;

В) натрий;

Г) хлор.



14

Окислители – это вещества, в составе которых атомы:



А) понижают свою степень окисления;

Б) повышают степень окисления;

В) отдают электроны;

Г) принимают электроны.



15

Наиболее токсичные свойства в обычных условиях проявляет:



А) NaCL;

Б) СL2;

В) HCL;

Г) CaCL2.



16

Наибольшей электроотрицательностью обладает атом элемента:



А) бериллия;

Б) кремния;

В) серы;

+Г) хлора.



17

Наименьшую молярную массу имеет сульфат:



А) магния;

Б) кальция;

В) бария;

Г) стронция.



18

К галогенам относятся:



А) O, CL, Br, I;

Б) O, N, CL, Br;

В) O, S, Se, Te;

Г) F, CL, Br, I.




19

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:



А) сульфида натрия и сульфата меди;

Б) сероводорода и гидроксида натрия;

В) сульфида натрия и хлорида бария;

Г) сероводорода и нитрата кальция.



20

Не имеет смысла запись:



А) 2s;

Б) 1р;

В) 3р;

Г) 5 р.




































Вариант 2

1

Ковалентные полярные связи имеются в молекуле:



А) HCL;

Б) Br2;

В) Р2О5;

Г) СО2.



2

Амфотерным оксидом является:



А) диоксид углерода.

Б) оксид магния;

В) диоксид кремния;

Г) оксид цинка;


3

Наиболее сильные металлические свойства из перечисленных элементов проявляет:



А) сурьма;

Б) йод;

В) цезий;

Г) хром.



4

Оксиды щелочных металлов (Э) имеют состав:



А) ЭО;

Б) Э2О;

В) ЭО2;

Г) Э2О3.



5

Наиболее энергично реагирует с водой:



А) железо;

Б) магний;

В) алюминий;

Г) натрий.



6

В схеме превращения

FeFeCL3Fe (OH)3

реагентами являются:



А) CL2 и Fe (OH)2;

Б) HCL и NaOH;

В) CL2 и NaOH

Г) HCL и Fe (OH)2.



7

Изотопы – это:



А) разные природные формы элемента;

Б)это атомы одного и того же химического элемента с различным числом протонов в ядре;

В) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом нейтронов в ядре;

Г) это атомы различных элементов одного периода.



8

Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:



А) FeS2;

Б) СuSO4;

В) Na2S;

Г) S8



9

Самым мягким веществом является:



А) диоксид кремния;

Б) алмаз;

В) графит;

Г) оксид алюминия.



10

Не вытесняет водород из кислот:



А) железо;

Б) хром;

В) медь;

Г) цинк.



11

Серная кислота реагирует с образованием осадка с веществом:



А) Zn;

Б) NH3;

В) ВаCl2;

Г) KBr.



12

Скорость реакции увеличивается при:



А) Понижении концентрации реагентов;

Б) Введении катализатора;

В) Изменении температуры;

Г) Введении ингибитора.



13

Аллотропные модификации имеет:



А) бром;

Б) сера;

В) натрий;

Г) хлор.



14

Восстановители – это вещества, в составе которых атомы:



А) понижают свою степень окисления;

Б) повышают степень окисления;

В) отдают электроны;

Г) принимают электроны.



15

Наиболее токсичные свойства в обычных условиях проявляет:



А) NaCL;

Б) СL2;

В) HCL;

Г) CaCL2.



16

Наибольшей электроотрицательностью обладает атом элемента:



А) бериллия;

Б) кремния;

В) серы;

Г) фтор.



17

Наименьшую молярную массу имеет сульфат:



А) берилия;

Б) кальция;

В) бария;

Г) стронция.



18

К халькогенам относятся:



А) O, CL, Br, I;

Б) O, N, CL, Br;

В) O, S, Se, Te;

Г) F, CL, Br, I.




19

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:



А) сульфида натрия и нитрата серебра;

Б) сероводорода и гидроксида натрия;

В) сульфида натрия и хлорида бария;

Г) сероводорода и нитрата кальция.



20

Не имеет смысла запись:



А) 2s;

Б) 1р;

В) 3р;

Г) 5 р.










Ответы :

Вариант 1


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

б

а

в

а

г

а

б

г

а

в

в

в

б

г

б

г

а

г

а

б


Вариант 2


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

а

г

в

б

г

в

в

б

в

в

в

б

б

в

б

г

а

в

а

б














11 класс (химия)

I вариант

1.Тип гибридизации атома углерода в алканах

А)spd2

Б) sp2

С) sp3

Д) sp2d1

Е) sp

2.Вещества ,которые похожи по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько СН2 групп

А)гомологи

B) изомеры

С)изотопы

Д)дальтониды

Е)бертолиды

3.Арены представлены в группе

А) С7Н8 , С4Н10 ,

B) С6Н6 , С2Н6

С) С7Н8 , С8Н10

Д) С6Н6 , СН4

Е) С6Н6 , С3Н6

4.Укажите формулу алкана с плотностью паров по водороду , равной 29

А) С3Н8 ,

B) С4Н10

С) С2Н6

Д) С6Н6

Е) С7Н16

5. Какой углеводород составляет основную часть природного газа?

А)бутан

B) пропан

С)этан

Д)метан

Е) пентан

6.Реакция присоединения воды называется реакцией:

А)гидрирования

B) гидратация

С)дегидратация

Д)дегидрирования

Е) нейтрализация

7. Реакцией Лебедева называется реакция получения:

А)бутадиена -1,3 из этилена

B) бутадиена -1,3 из винилхлорида

С) бутадиена -1,3 из бутана

Д) бутадиена -1,3 из этанола

Е) бутадиена -1,3 из пропилена

8.В молекуле алкина 8 атомов углерода. Укажите значение молярной массы алкины (г\моль)

А)110

B) 114

С)112

Д)108

Е)116

9.Укажите число изомеров состава С5Н12

А)2 B) 3 С)4

Д)5 Е)6

10.Углеводороды , содержащие в своем составе 2 двойные связи , называют

А)алкадиены B) арены

С)алканы Д)алкины

Е)алкены

11.Для ацетилена и этаналя верно утверждение

А)реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

B) все углеродные атомы находятся в spи sp3 гибридизации

С)не горят

Д)продуктами их окисления являются спирты

Е)реагируют с бромной водой

12.Молекула этилена имеет :

А)кубическое строение

B) плоскостное строение

С)тетраэдрическое строение

Д)угловое строение

Е)линейное строение

13. Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи с

А)любого конца

B) середины

С)того конца, ближе к которому расположены разветвления

Д)левого конца

Е)правого конца

14.Ученый ,создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

А)Менделеев Д.И.

B) Бутлеров А.М.

С)Бородин А.П.

Д)Берцелиус И.Я.

Е)Павлов И.П.

15.Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких (550◦С)

А)термический крекинг

B) каталитический крекинг

С)риформинг

Д)прямая перегонка нефти

Е)пиролиз

16.Остаток нефти, содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода

А)керосин

B) газойль

С)мазут

Д)бензин

Е)лигроин


17.Углеводороды , содержащие в своем составе одну двойную связь

А)алкадиены

B) арены

С)алканы

Д)алкины

Е)алкены

18.Не относится к источникам углеводородов:

А)каменный уголь

B) гранит

С)нефть

Д)нефтяные газы

Е)природный газ

19.Вещество , которое впервые синтезировал русский ученый А.М.Бутлеров

А) уксусная кислота

B) сахаристое вещество

С)жиры

Д)щавелевая кислота

Е)мочевина

20.В состав газового бензина в основном входят

А)метан и этан B) этан и гексан

С)этилен и пропан Д)пентан и гексан

Е)этан и пропан



II вариант

1.Тип гибридизации атома углерода в алкенах

А)spd2 Б) sp2

С) sp3 Д) sp2d1

Е) sp

2.Вещества ,которые имеют одинаковый сос-тав , а значит, и одинаковую молекулярную массу, но имеют различное химическое строение

А)гомологи B) изомеры

С)изотопы Д)дальтониды

Е)бертолиды

3.Алканы представлены в группе

А) С7Н16 , С4Н10 ,

B) С6Н6 , С2Н6

С) С7Н14 , С8Н16

Д) С6Н6 , СН4

Е) С6Н6 , С3Н6

4.Укажите формулу алкана с плотностью паров по водороду , равной 22

А) С3Н8 ,

B) С4Н10

С) С2Н6

Д) С6Н6

Е) С7Н16

5. Какой углеводород составляет основную часть природного газа?

А)бутан

B) пропан

С)этан

Д)метан

Е) пентан

6.Реакция присоединения молекулы водорода по кратной связи называется реакцией:

А)гидрирования

B) гидратация

С)дегидратация

Д)дегидрирования

Е) нейтрализация

7. Реакцией Лебедева называется реакция получения:

А)бутадиена -1,3 из этилена

B) бутадиена -1,3 из винилхлорида

С) бутадиена -1,3 из бутана

Д) бутадиена -1,3 из этанола

Е) бутадиена -1,3 из пропилена

8.В молекуле алкена 6 атомов углерода. Укажите значение молярной массы алкины (г\моль)

А)86

B) 84

С)82

Д)80

Е)96

9.Конечным продуктом перегонки мазута является

А)парафин B) гудрон

С)смазочные масла

Д)вазелин Е)соляровые масла

10.Углеводороды , содержащие в молекуле , помимо одинарных связей ,одну тройную связь , называют

А)алкадиены B) арены

С)алканы Д)алкины

Е)алкены

11.Вещества , участвующие в реакции Кучерова

А)ацетилен, вода, сульфат ртути

B) оксид серебра, аммиачный раствор

С)этен, вода

Д)бром, перманганат калия

Е)никель, водород

12.Молекула метана имеет :

А)кубическое строение

B) плоскостное строение

С)тетраэдрическое строение

Д)угловое строение

Е)линейное строение

13. Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи с

А)любого конца

B) середины

С) правого конца

Д)левого конца

Е) того конца, ближе к которому расположены разветвления

14.Промышленный метод крекинга нефтепродуктов разработанУченый ,создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

А)Шееле К.

B) Бутлеров А.М.

С)Бородин А.П.

Д)Шуховым В.

Е)Чедвиком Д.

15.Промышленный процесс переработки нефти или ее фракции для получения моторных топлив:

А) крекинг

B) гидролиз

С)электролиз

Д)гидратация

Е)пиролиз

16.Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо:

А)керосин

B) газойль

С)мазут

Д)бензин

Е)лигроин

17.Углеводороды , содержащие в своем составе две двойные связи

А)алкадиены

B) арены

С)алканы

Д)алкины

Е)алкены

18.Не относится к источникам углеводородов:

А)каменный уголь

B) гранит

С)нефть

Д)нефтяные газы

Е)природный газ

19.Ученый , который впервые синтезировал жиры

А) Бутлеров А.М.

B) Семенов Н.Н.

С)Бертло М.

Д)Зелинский Н.Д.

Е)Шеврель М.

20. Нет изомерии…

А)положения функциональных групп

B) положения атомов водорода

С)зеркальной (оптической)

Д)углеродного скелета

Е)стерео

Ответы :

I вариант


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

c

а

с

в

д

в

д

а

в

а

а

в

с

в

а

с

е

в

в

д

II вариант


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

в

в

а

а

д

а

д

в

в

д

а

с

е

д

а

е

а

в

д

в
























контрольные срезы по химии 8-11 классы (первое полугодие)
  • Химия
Описание:

Контрольные срезы по химии

(первое полугодие)

Пояснительная записка

Время выполнения тестового задания должно занимать 40 минут.

Примерные рекомендации к оцениванию работ учащихся

Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов организации образования.

  1. Атомы. Химические элементы.
  2. Химическая формула.
  3. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
  4. Валентность.
  5. Количество вещества.
  6. Молярная масса.
  7. Молярный объем.
  8. Растворы. Массовая доля в растворе.
  9. Химические реакции.
  10. Химические уравнения.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 20 заданий.

Для перевода тестовой оценки целесообразно использовать шкалу:

< 50% – “2”,

50-69% – “3”,

70 – 85% – “4”,

>=86% – “5”

Пример

“удовлетворительно” – 10 – 13 правильных ответов,
“хорошо” – 14 – 17 правильных ответов,
“отлично” – 18– 20 правильных ответов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дата тестирования________________20___  год

класс_____________________________

Ф.И. ученика (цы)_____________________________________________

 

№ п\п

А

 

1

Б

 

2

В

 

3

Г

 

4

Д

 

5

1

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

11

 

 

 

 

 

 

12

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

15

 

 

 

 

 

16

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

19

 

 

 

 

 

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8 класс (химия)

Вариант 1

При выполнении теста  из предложенных ответов выберите правильный. 

В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.

 

А1

Верны ли суждения? А)Вещество –это то из чего состоят физические тела. Б)Химический элемент-это определенный вид атомов.

 

 

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

А2

Простое вещество

 

 

1)водород

2)углекислый газ

3)сахар

4)поваренная соль

А3

Выберите какое явление не является физическим

 

 

1)кипение воды

2)горение угля

3)растворение сахара в воде

4)плавление льда

А4

Впервые открыл закон сохранения массы веществ

 

 

1)Ломоносов М.В.

2)Лавуазье А.

3)Бутлеров А.М.

4)Менделеев Д.И.

А5

В химических формулах 5F2 и 4NH3 индексы соответственно

 

 

1) 4 и 3

2) 2 и 4

3) 5 и 4

4) 2 и 3

А6

В химических формулах 7H2O и 3СО2 коэффициенты соответственно

 

 

1) 7 , 2

2) 7, 2, 3, 1

3) 14, 7, 3, 6

4) 7, 3

А7

Относительная атомная масса железа равна

 

 

1) 55

2) 26

3) 56

4) 27

А8

В природном газе месторождений Ямала содержится 98% метана СН4 , относительная молекулярная масса этого вещества равна

 

 

1) 12

2) 16

3) 5

4) 32

А9

Валентность атома углерода в угарном газе, формула которого СО равна

 

 

1) II

2) I

3) III

4) IV

А10

Переменную валентность не имеет атом

 

 

1) меди

2) серы

3) водорода

4) азота

А11

Физическая величина, характеризующая порцию вещества численностью его структурных частиц(атомов, молекул и др.) называется

 

 

1) молярная масса вещества М [г/моль]

2) количество вещества

√ [моль]

3) массовая доля вещества

W [%]

4) число частиц вещества

N [атомов, молекул…]

А12

0,5 моль кислорода содержит

 

 

1)3.01х10²³молекул

2)3.01х10²³атомов

3)6.02х10²³молекул

4)12.04х10²³атомов

А13

Какое количество вещества соответствует (в молях) 36 г воды?

 

 

1) 1 моль

2) 2 моль

3) 3моль

4) 4 моль

А14

Какой объем (при н.у.) займут 2 моль водорода Н2 ?

 

 

1) 11,2 л

2) 22,4 л

3) 44,8 л

4) 224 л

А15

В известняке, меле, мраморе (формула СаСО3) массовая доля кислорода равна

 

 

1) 0,48

2) 4,8

3) 0,24

4) 2,4

           

 

А16

Магний сгорает в кислороде, выделяя много искр. При этом образуется 5 моль его оксида МgO. Определите массу  сгоревшего магния.

 

 

1)120г

2)12г

3)24г

4)1,2г

А17

В уравнении Al+S=Al2S3 сумма коэффициентов равна

 

 

1) 2

6

3

5

А18

69 грамм натрия содержит атомов

 

 

1)12.04х10²³атомов

2)6.02х10²³атомов

3)18.06х10²³атомов

4) 3.01х10²³атомов

А19

Сложное вещество

 

 

1)фосфор

2)крахмал

3)сера

4)водород

А20

Молярная масса синего осадка Сu(OH)2

 

 

1)98 а.е.м.

2)81 г/моль

3)34г/моль

4)98 г/моль

           

                                                    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8класс (химия)

 

Вариант 2

     При выполнении теста  из предложенных ответов выберите правильный. 

В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.

 

А1

В каком высказывании говорится о кислороде как химическом элементе

 

 

1)кислород для дыхания

2)кислород в составе воды

3)кислород, растворенный в воде

4) кислород в составе воздуха

А2

Сколько атомов входит в состав молекулы сахарозы С12Н22О11

 

 

1) 12

2) 22

3) 11

4) 45

А3

Из перечня формул выберите формулы простых веществ

 

 

1)Fe,O2, СuO, H2

2) S,P, Cl2, Н2О

3) P, O2,I2, Cl2

4) O, H, Cl , N

А4

Выберите неверное утверждение. При составлении уравнения химической реакции необходимо:

 

 

1)правильно записать формулы исходных веществ и продуктов реакции, соединив их стрелкой

2)уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы при помощи коэффициентов

3) формулы в левой и правой частях схемы соединить знаком «плюс»

4) формулы простых и сложных веществ составлять строго по валентности

А5

Верны ли суждения?

 А) Свойство атомов удерживать определенное число других атомов в соединении – это валентность;

Б) Химическая формула-это условная запись состава вещества с посредством символов элементов, индексов и коэффициентов

 

 

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

А6

В химических формулах 3О2 и 4NH3 индексы соответственно

 

 

1) 4 и 3

2) 2 и 3

3) 3 и 4

4) 2 и 1

А7

На болотах образуется газ с неприятным запахом сероводорода, в состав молекул которого входят два атома водорода и один атом серы. Относительная молекулярная масса его равна:

 

 

1) 34

2) 2

3) 32

4) 23

А8

Массовая доля углерода в угарном газе (формула которого СО), выделяемом в воздух автотранспортом равна примерно

 

 

1) 12

2) 16

3)0,43

4) 4,3

А9

В природном газе месторождений Ямала содержится 98% метана СН4 Валентность атома углерода в соединении соответствует

 

 

1) II

2) I

3) III

4) IV

А10

Выберите неверно составленную формулу вещества

 

 

1) СuO 

2) P2O5

3) Al2S3

4) НО2

А11

Число Авогадро NA=6.02х10²³ определяет число структурных частиц, содержащихся в 1 моль вещества

 

 

1) молекул

2)атомов

3) других частиц

4) все ответы верны

А12

На весах взвесили 11,2г железа. Какое количество вещества содержит данная навеска?

 

 

1) 1моль

2) 0,2 моль

3) 2 моль

4) 1,9 моль

А13

2 моль золота содержит

 

 

1)3.01х10²³молекул

2)3.01х10²³атомов

3)6.02х10²³молекул

4)12.04х10²³атомов

А14

Величину, получаемую при делении массы на коли-чество вещества в той же порции, называют

 

 

1)абсолютной массой

2) молярной массой

3) относительной молекулярной массой

4) относительной

атомной массой

А15

Какое количество вещества составляют при нормаль-ных условиях 44,8л кисло-рода

 

 

1) 2 моль

2) 0,2 моль

3) 20 моль

4) нет верного ответа

А16

Навеску соли массой 15 г растворили в 185 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

 

 

1)7,5%

2)75%

3)0,75

4)0,0075%

А17

В уравнении реакции Cl2 + O2= Cl2О7 сумма коэффициентов равняется

 

 

1) 2

2)7

3)4

5)11

А18

81 грамм алюминия содержит атомов

 

 

1)12.04х10²³атомов

2)6.02х10²³атомов

3)18.06х10²³атомов

4) 3.01х10²³атомов

А19

Сложное вещество

 

 

1) сульфид цинка

2)медь

3)олово

4)азот

А20

Молярная масса медного купороса СuSO4

 

 

1)98 а.е.м.

2)160 г/моль

3)34г/моль

4)98 г/моль

           

 

 

 

Ключ к тестам

8 класс (химия)

 

                                                                       

Ответы (вариант 1)

1баллза каждый правильный ответ

Ответы (вариант 2)

1баллза каждый правильный ответ

 

А1

3

А1

2

А2

1

А2

4

А3

2

А3

3

А4

1

А4

4

А5

4

А5

1

А6

4

А6

2

А7

3

А7

1

А8

2

А8

3

А9

1

А9

4

А10

3

А10

4

А11

2

А11

4

А12

1

А12

2

А13

2

А13

4

А14

3

А14

2

А15

1

А15

1

А16

1

А16

1

А17

2

А17

4

А18

3

А18

3

А19

2

А19

1

А20

4

А20

2

         

 

 

 

Проверяемые элементы

1.      Атомы. Химические элементы.

2.      Химическая формула.

3.      Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

4.      Валентность.

5.      Количество вещества.

6.      Молярная масса.

7.      Молярный объем.

8.      Растворы. Массовая доля в растворе.

9.      Химические реакции.

10.  Химические уравнения.

 

 

Спецификация  тестовых заданий (предмет,  класс)

 

 

№ задания

Проверяемые элементы содержания заданий (темы)

Уровень сложности

А1

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А2

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А3

1.Атомы. Химические элементы.

базовый

А4

10.Химические уравнения.

базовый

А5

2.Химическая формула.

базовый

А6

2.Химическая формула.

базовый

А7

3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

базовый

А8

3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

базовый

А9

4.Валентность.

базовый

А10

4.Валентность.

базовый

А11

5.Количество вещества.

базовый

А12

5.Количество вещества.

базовый

А13

6.Молярная масса.

базовый

А14

6.Молярная масса.

базовый

А15

7.Молярный объем.

базовый

А16

9.Химические реакции.

базовый

А17

10.Химические уравнения.

базовый

А18

 5.Количество вещества.

 

базовый

А19

 2.Химическая формула.

 

базовый

А20

6.Молярная масса.

 

базовый

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9 класс (химия)

 

I вариант

1.Сложные вещества диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и гидрооксид-анионы называются

А)Кристаллогидратами

Б)Кислотами

С)Оксидами

Д)Солями

Е)Основаниями

2.Не вступает в реакцию с серой:

А)Аr

B) O2

      С)Na

Д)H2

Е)C

3.Для производства серной кислоты используют гипс . формула которого:

А)FeS2

B)CaSO4*2H2O

С)Na 2SO4*10H2O

Д)ZnS

Е) PbS

4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции азота с кальцием:

      А)4

B)3

С)6

Д)5

Е) 2

5.Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)водорода

Е) аммония

6.Степень окисления серы в сернистой кислоте:

А)+6

B)-2

С)-6

Д)-4

Е) +4

7.Соли аммония по отношению к воде:

А)растворяются только при нагревании

B)не растворимы

С)хорошо растворимы

Д)плохо и хорошо растворимые

Е) плохо растворимые

8.Гидролизуются по катиону

А)хлорид калия

B)хлорид меди

С)карбонат натрия

Д)силикат натрия

Е) сульфат лития

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А)22

B)21

С)24

Д)26

Е) 25

10.Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:

А)NH4OH

B)HNO3

С)NO

Д)NO2

Е) HNO2

11.В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется:

А)гидросульфид калия

B)сульфид калия

С)сульфат калия

Д)сульфит калия

Е) гидросульфат калия

12.Масса азота объемом 22,4 л (н.у.):

А)38 г

B)48 г

С)28 г

Д)56 г

Е) 14 г

13.Молярная масса оксида серы (VI) равна

А)64 г\моль

B)128 г\моль

С)80 г\моль

Д)160 г\моль

Е) 48 г\моль

14.При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:

А)SO2

B)ZnS

С)S

Д)H2S

Е) SO3

15.Число электронов в атоме серы:

А)16

B)32

С)15

Д)21

Е) 6

16.Серная кислота

А)газ , хорошо растворимый в воде

B)светло-оранжевая жидкость

С)бесцветная тяжелая жидкость

Д)твердое вещество

Е) окрашенная жидкость

17. Качественным реактивом на сульфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)бария

Е) кальция

 

18.Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в :

А)контактный аппарат

B)циклон

С)поглотительную башню

Д)печь для обжига в «кипящем слое»

Е) сушильную башню

19.Электролиз – это процессс

А)окислительно-восстановительный

B)соединение

С)обратимый

Д) неокислительно-восстановительный

Е) замещения

20. При взаимодействии меди  с концентрированной азотной кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

С)NO3

Д)N2

Е) CuN

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


II вариант

1.Сложные вещества диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода и кислотный остаток -анионы называются

А)Кристаллогидратами

Б)Кислотами

С)Оксидами

Д)Солями

Е)Основаниями

2.Не вступает в реакцию с серой:

А)Ne

 B) O2

        С)Na

Д)H2

Е)C

3.Для производства серной кислоты используют гипс . формула которого:

А)FeS2

B)CaSO4*2H2O

С)Na 2SO4*10H2O

Д)ZnS

Е) PbS

4.Сумма коэффициентов в левой части окислительно-восстановительной реакции

Fe +HNO3 = Fe(NO3)3+NO+H2O:

       А)5

B)6

С)14

Д)4

Е)3

5.Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д)водорода

Е) аммония

6.Степень окисления серы в серной кислоте:

А)+6

B)-2

С)-6

Д)-4

Е) +4

7.Соли аммония по отношению к воде:

А)растворяются только при нагревании

B)не растворимы

С) плохо растворимые

Д) хорошо растворимы

Е) плохо и хорошо растворимые

8.Практически не растворимое вещество в воде

А)хлорид серебра

B)хлорид меди

С)карбонат натрия

Д)силикат натрия

Е) сахар

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А)25

B)21

С)24

Д)26

Е) 22

10.Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:

А) HNO3

B) NH4OH

С)NO

Д)NO2

Е) HNO2

11.В реакции между оксидом серы (IV)  и водой образуется:

А)триоксид серы

B)серная кислота

С)сернистая кислота

Д)сероводородная кислота

Е) сера

12.Масса азота объемом 44,8 л (н.у.):

А)38 г

B)48 г

С)28 г

Д)56 г

Е) 14 г

13.Молярная масса оксида серы (IV) равна

А)64 г\моль

B)128 г\моль

С)80 г\моль

Д)160 г\моль

Е) 48 г\моль

14.При взаимодействии меди с концентрированной азотной  кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

Д)N2О5

Е) NO3

15.Число электронов в атоме азота:

А)14

B)7

С)5

Д)13

Е) 6

16.Серная кислота

А) бесцветная тяжелая жидкость

B)светло-оранжевая жидкость

С) газ , хорошо растворимый в воде

Д)твердое вещество

Е) окрашенная жидкость

17. Качественным реактивом на сульфат-ион является ион

А)серебра

B)калия

С)натрия

Д) кальция

Е) бария

 

18.Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в :

А)контактный аппарат

B) сушильную башню

С)поглотительную башню

Д)печь для обжига в «кипящем слое»

Е) циклон

19.Электролиз – это процессс

А) замещения

B)соединение

С)обратимый

Д) неокислительно-восстановительный

Е) окислительно-восстановительный

20. При взаимодействии меди  с разбавленной азотной кислотой выделяется:

А)NO2

B)NO

С)NO3

Д)N2

Е) CuN2


 


Ответы :

I вариант

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

е

a

в

д

а

е

с

в

е

а

д

с

с

c

а

с

д

е

а

a

II вариант

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

б

а

в

а

а

а

д

а

а

в

с

д

а

a

в

а

е

в

е

в

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10 класс (химия)

 

Вариант 1

1

Ковалентные неполярные связи имеются в молекуле:

 

 

А) HCL;

Б) Br2;

В) Р2О5;

Г) СО2.

 

 

2

Амфотерным оксидом является:

 

 

А) оксид алюминия;

Б) оксид магния;

В) диоксид кремния;

Г) диоксид углерода.

 

3

Наиболее сильные металлические свойства из перечисленных элементов проявляет:

 

 

А) сурьма;

Б) йод;

В) рубидий;

Г) хром.

 

 

4

Оксиды щелочноземельных металлов (Э) имеют состав:

 

 

А) ЭО;

Б) Э2О;

В) ЭО2;

Г) Э2О3.

 

 

5

Наиболее энергично реагирует с водой:

 

 

А) железо;

Б) магний;

В) алюминий;

Г) кальций.

 

 

6

В схеме превращения

FeFeCL3Fe (OH)3

реагентами являются:

 

 

А)  CL2 и NaOH;

Б) HCL  и NaOH;

В) CL2 и Fe (OH)2;

Г) HCL и Fe (OH)2.

 

 

7

Изотопы – это:

 

 

А) разные природные формы элемента;

Б) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом нейтронов в ядре;

В) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом протонов в ядре;

Г) это атомы различных элементов одного периода.

 

 

8

Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

 

 

А) FeS2;

Б) S8;

В) Na2S;

Г) FeSO4.

 

 

9

Самым мягким веществом является:

 

 

А) графит;

Б) алмаз;

В) диоксид кремния;

Г) оксид алюминия.

 

 

10

Не вытесняет водород из кислот:

 

 

А)  железо;

Б) хром;

В) цинк;

Г) медь.

 

 

11

Соляная кислота реагирует с образованием осадка с веществом:

 

 

А) Zn;

Б)  NH3;

В) AgNO3;

Г) KBr.

 

 

12

Скорость реакции увеличивается при:

 

 

А) Понижении концентрации реагентов;

Б) Изменении температуры;

В) Введении катализатора;

Г) Введении ингибитора.

 

 

13

Аллотропные модификации имеет:

 

 

А) бром;

Б) углерод;

В) натрий;

Г) хлор.

 

 

14

Окислители – это вещества, в составе которых атомы:

 

 

А) понижают свою степень окисления;

Б) повышают степень окисления;

В) отдают электроны;

Г) принимают электроны.

 

 

15

Наиболее токсичные свойства в обычных условиях проявляет:

 

 

А) NaCL;

Б) СL2;

В) HCL;

Г) CaCL2.

 

 

16

Наибольшей электроотрицательностью обладает атом элемента:

 

 

А) бериллия;

Б) кремния;

В) серы;

+Г) хлора.

 

 

17

Наименьшую молярную массу имеет сульфат:

 

 

А) магния;

Б) кальция;

В) бария;

Г) стронция.

 

 

18

К галогенам относятся:

 

 

А) O, CL, Br, I;

Б) O, N, CL, Br;

В) O, S, Se, Te;

Г) F, CL, Br, I.

 

 

 

19

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:

 

 

А) сульфида натрия и сульфата меди;

Б) сероводорода и гидроксида натрия;

В) сульфида натрия и хлорида бария;

Г) сероводорода и нитрата кальция.

 

 

20

Не имеет смысла запись:

 

 

А) 2s;

Б) 1р;

В) 3р;

Г) 5 р.

 

                     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 2

1

Ковалентные полярные связи имеются в молекуле:

 

 

А) HCL;

Б) Br2;

В) Р2О5;

Г) СО2.

 

 

2

Амфотерным оксидом является:

 

 

А) диоксид углерода.

Б) оксид магния;

В) диоксид кремния;

Г) оксид цинка;

 

3

Наиболее сильные металлические свойства из перечисленных элементов проявляет:

 

 

А) сурьма;

Б) йод;

В) цезий;

Г) хром.

 

 

4

Оксиды щелочных металлов (Э) имеют состав:

 

 

А) ЭО;

Б) Э2О;

В) ЭО2;

Г) Э2О3.

 

 

5

Наиболее энергично реагирует с водой:

 

 

А) железо;

Б) магний;

В) алюминий;

Г) натрий.

 

 

6

В схеме превращения

FeFeCL3Fe (OH)3

реагентами являются:

 

 

А)  CL2 и Fe (OH)2;;

Б) HCL  и NaOH;

В) CL2 и NaOH

Г) HCL и Fe (OH)2.

 

 

7

Изотопы – это:

 

 

А) разные природные формы элемента;

Б)это атомы одного и того же химического элемента с различным числом протонов в ядре;

В) это атомы одного и того же химического элемента с различным числом нейтронов в ядре;

Г) это атомы различных элементов одного периода.

 

 

8

Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

 

 

А) FeS2;

Б) СuSO4;

В) Na2S;

Г) S8

 

 

9

Самым мягким веществом является:

 

 

А) диоксид кремния;

Б) алмаз;

В) графит;

Г) оксид алюминия.

 

 

10

Не вытесняет водород из кислот:

 

 

А)  железо;

Б) хром;

В) медь;

Г) цинк.

 

 

11

Серная кислота реагирует с образованием осадка с веществом:

 

 

А) Zn;

Б)  NH3;

В) ВаCl2;

Г) KBr.

 

 

12

Скорость реакции увеличивается при:

 

 

А) Понижении концентрации реагентов;

Б) Введении катализатора;

В) Изменении температуры;

Г) Введении ингибитора.

 

 

13

Аллотропные модификации имеет:

 

 

А) бром;

Б) сера;

В) натрий;

Г) хлор.

 

 

14

Восстановители – это вещества, в составе которых атомы:

 

 

А) понижают свою степень окисления;

Б) повышают степень окисления;

В) отдают электроны;

Г) принимают электроны.

 

 

15

Наиболее токсичные свойства в обычных условиях проявляет:

 

 

А) NaCL;

Б) СL2;

В) HCL;

Г) CaCL2.

 

 

16

Наибольшей электроотрицательностью обладает атом элемента:

 

 

А) бериллия;

Б) кремния;

В) серы;

Г) фтор.

 

 

17

Наименьшую молярную массу имеет сульфат:

 

 

А) берилия;

Б) кальция;

В) бария;

Г) стронция.

 

 

18

К халькогенам относятся:

 

 

А) O, CL, Br, I;

Б) O, N, CL, Br;

В) O, S, Se, Te;

Г) F, CL, Br, I.

 

 

 

19

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:

 

 

А) сульфида натрия и нитрата серебра;

Б) сероводорода и гидроксида натрия;

В) сульфида натрия и хлорида бария;

Г) сероводорода и нитрата кальция.

 

 

20

Не имеет смысла запись:

 

 

А) 2s;

Б) 1р;

В) 3р;

Г) 5 р.

 

                     

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы :

Вариант 1

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

б

а

в

а

г

а

б

г

а

в

в

в

б

г

б

г

а

г

а

б

 

Вариант 2

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

а

г

в

б

г

в

в

б

в

в

в

б

б

в

б

г

а

в

а

б

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11 класс (химия)

                            I вариант


1.Тип гибридизации атома углерода в алканах

А)spd2

Б) sp2

С) sp3

Д) sp2d1

Е) sp

2.Вещества ,которые похожи по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько СН2 групп

А)гомологи

B) изомеры

       С)изотопы

Д)дальтониды

Е)бертолиды

3.Арены представлены в группе

А) С7Н8 ,  С4Н10 ,

B) С6Н6 ,  С2Н6

       С) С7Н8 ,  С8Н10

Д) С6Н6 ,  СН4

Е) С6Н6 ,  С3Н6

4.Укажите формулу алкана с плотностью паров по водороду , равной 29

А) С3Н8 , 

B) С4Н10

       С) С2Н6

Д) С6Н6

Е) С7Н16

5. Какой углеводород составляет основную часть природного газа?

А)бутан

B) пропан

       С)этан

Д)метан

Е) пентан

6.Реакция присоединения воды называется реакцией:

А)гидрирования

B) гидратация

       С)дегидратация

Д)дегидрирования

Е) нейтрализация

7. Реакцией Лебедева называется реакция получения:

А)бутадиена -1,3 из этилена

B) бутадиена -1,3 из винилхлорида

       С) бутадиена -1,3 из бутана

       Д) бутадиена -1,3 из этанола

Е) бутадиена -1,3 из пропилена

8.В молекуле алкина 8 атомов углерода. Укажите значение молярной массы алкины (г\моль)

       А)110

B) 114

       С)112

Д)108

Е)116

9.Укажите число изомеров состава С5Н12

А)2    B) 3     С)4

Д)5    Е)6

10.Углеводороды , содержащие в своем составе 2 двойные связи , называют

       А)алкадиены B) арены

       С)алканы       Д)алкины

Е)алкены

11.Для ацетилена и этаналя верно утверждение

А)реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

B) все углеродные атомы находятся в spи sp3 гибридизации

       С)не горят

Д)продуктами их окисления являются спирты

Е)реагируют с бромной водой

12.Молекула этилена имеет :

А)кубическое строение

B) плоскостное строение

       С)тетраэдрическое строение

Д)угловое строение

Е)линейное строение

  13. Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи с

А)любого конца

B) середины

       С)того конца, ближе к которому расположены разветвления

Д)левого конца

Е)правого конца

14.Ученый ,создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

А)Менделеев Д.И.

B) Бутлеров А.М.

       С)Бородин А.П.

Д)Берцелиус И.Я.

Е)Павлов И.П.

15.Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких (550◦С)

А)термический крекинг

B) каталитический крекинг

       С)риформинг

Д)прямая перегонка нефти

Е)пиролиз

16.Остаток нефти, содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода

А)керосин

B) газойль

       С)мазут

Д)бензин

Е)лигроин

 

17.Углеводороды , содержащие в своем составе одну двойную связь

       А)алкадиены

B) арены

       С)алканы

Д)алкины

Е)алкены

18.Не относится к источникам углеводородов:

А)каменный уголь

B) гранит

       С)нефть

Д)нефтяные газы

Е)природный газ

19.Вещество , которое впервые синтезировал русский ученый А.М.Бутлеров

        А) уксусная кислота

B) сахаристое вещество

       С)жиры

Д)щавелевая кислота

Е)мочевина

20.В состав газового бензина в основном входят

А)метан и этан  B) этан и гексан

       С)этилен и пропан Д)пентан и гексан

Е)этан и пропан

 


 

                          II вариант


1.Тип гибридизации атома углерода в алкенах

А)spd2           Б) sp2

С) sp3            Д) sp2d1

Е) sp

2.Вещества ,которые имеют одинаковый сос-тав , а значит, и одинаковую молекулярную массу, но имеют различное химическое строение

А)гомологи   B) изомеры

       С)изотопы   Д)дальтониды

Е)бертолиды

3.Алканы  представлены в группе

А) С7Н16 ,  С4Н10 ,

B) С6Н6 ,  С2Н6

       С) С7Н14 ,  С8Н16

Д) С6Н6 ,  СН4

Е) С6Н6 ,  С3Н6

4.Укажите формулу алкана с плотностью паров по водороду , равной 22

А) С3Н8 , 

B) С4Н10

       С) С2Н6

Д) С6Н6

Е) С7Н16

5. Какой углеводород составляет основную часть природного газа?

А)бутан

B) пропан

       С)этан

Д)метан

Е) пентан

6.Реакция присоединения молекулы водорода по кратной связи называется реакцией:

А)гидрирования

B) гидратация

       С)дегидратация

Д)дегидрирования

Е) нейтрализация

7. Реакцией Лебедева называется реакция получения:

А)бутадиена -1,3 из этилена

B) бутадиена -1,3 из винилхлорида

       С) бутадиена -1,3 из бутана

       Д) бутадиена -1,3 из этанола

Е) бутадиена -1,3 из пропилена

8.В молекуле алкена  6 атомов углерода. Укажите значение молярной массы алкины (г\моль)

       А)86

B) 84

       С)82

Д)80

Е)96

9.Конечным продуктом перегонки мазута является

А)парафин   B) гудрон

       С)смазочные масла

Д)вазелин  Е)соляровые масла

10.Углеводороды , содержащие в молекуле , помимо одинарных связей ,одну  тройную связь  , называют

       А)алкадиены B) арены

       С)алканы       Д)алкины

Е)алкены

11.Вещества , участвующие в реакции Кучерова

А)ацетилен, вода, сульфат ртути

B) оксид серебра, аммиачный раствор

       С)этен, вода

Д)бром, перманганат калия

Е)никель, водород

12.Молекула метана имеет :

А)кубическое строение

B) плоскостное строение

       С)тетраэдрическое строение

Д)угловое строение

Е)линейное строение

  13. Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи с

А)любого конца

B) середины

       С) правого конца

Д)левого конца

Е) того конца, ближе к которому расположены разветвления

14.Промышленный метод крекинга нефтепродуктов разработанУченый ,создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

А)Шееле К.

B) Бутлеров А.М.

       С)Бородин А.П.

Д)Шуховым В.

Е)Чедвиком Д.

15.Промышленный процесс переработки нефти или ее фракции для получения моторных топлив:

А) крекинг

B) гидролиз

       С)электролиз

Д)гидратация

Е)пиролиз

16.Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо:

А)керосин

B) газойль

       С)мазут

Д)бензин

Е)лигроин

17.Углеводороды , содержащие в своем составе две  двойные связи

       А)алкадиены

B) арены

       С)алканы

Д)алкины

Е)алкены

18.Не относится к источникам углеводородов:

А)каменный уголь

B) гранит

       С)нефть

Д)нефтяные газы

Е)природный газ

19.Ученый , который впервые синтезировал жиры

        А) Бутлеров А.М.

B) Семенов Н.Н.

       С)Бертло М.

Д)Зелинский Н.Д.

Е)Шеврель М.

20. Нет изомерии…

А)положения функциональных групп

       B) положения атомов водорода

       С)зеркальной (оптической)

       Д)углеродного скелета

Е)стерео


Ответы :

I вариант

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

c

а

с

в

д

в

д

а

в

а

а

в

с

в

а

с

е

в

в

д

II вариант

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

в

в

а

а

д

а

д

в

в

д

а

с

е

д

а

е

а

в

д

в

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор Баймухаметова Батила Тургинбаевна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 4881
Номер материала 39182
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓