Главная / Химия / Контрольные работы по химии за первое полугодие

Контрольные работы по химии за первое полугодие

Контрольная работа по химии

за первое полугодие, 8 класс (3 часа) (Н.Е.Кузнецова)


Вариант I

1.Какие бывают смеси? Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и речного песка.


2.Составьте формулы веществ, зная их валентность:

I III II IV II V I

Ag O, P H, Mg Si, Ba O, P O, H Br.


3.Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

а)Fe2O3 + MgMgO + Fe

б)B + O2B2O3

в) ZnSO4 + KOH → K2SO4 + Zn(OH)2 г) CH4 → C + H2


4.Задача. Какое количества вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe+S=FeS



Контрольная работа по химии

за первое полугодие, 8 класс (3 часа) (Н.Е.Кузнецова)


Вариант II

1.Из предложенных веществ выпишите отдельно простые и сложные вещества: Cl2, KNO3, HClO4, O2, Zn. Чем простые вещества отличаются от сложных ?


2.Определите валентности элементов в следующих веществах:

СO2, FeCl3, HJ, SO3, CuO, Cl2O7.


3. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

а)Cr2O3 + AlAl2O3 + Cr

б)KClO3KCl + O2

в)Fe + O2→Fe3O4

г) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca( NO3)2 + H2O


4.Задача. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II) CuO, образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II) Cu(OH)2 . Схема реакции: Cu(OH)2 = CuO + H2O


Контрольная работа по химии

за первое полугодие, 8 класс (2 часа) (Н.Е.Кузнецова)


Вариант I

1.Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры.


2. Составьте формулы химических соединений по валентности:

I I II III IV II

NaO Ag S Ca P N O Al S


3.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

а)N2 + H2NH3

б)MnO2 + H2Mn + H2O

в)KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

г)CaCO3 → CaO + CO2


4.Задача. Рассчитайте массу кислорода, необходимого реакции горения серы, массой 64г.

Схема реакции: S + O2SO2




Контрольная работа по химии

за первое полугодие, 8 класс (2 часа) (Н.Е.Кузнецова)


Вариант II

1.Что такое химические явления? Приведите примеры.


2. Составьте формулы химических соединений по валентности:

II I IV IV III VI

FeCl SO MnO Al P W O


3.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

а) MnO2 + Al → Mn + Al2O3

б) SO2 + O2 → SO3

в) H2CO3 → H2O + CO2

г) NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + H2O

4.Задача. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Схема реакции: H2O H2 + O2






Дополнительное задание

Вариант I


Д/З. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества вещества оксида бария BaO и серной кислоты H2SO4 потребуются для получения 100 сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O



Дополнительное задание

Вариант I


Д/З. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества вещества оксида бария BaO и серной кислоты H2SO4 потребуются для получения 100 сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O


Дополнительное задание


Вариант II

Д/З. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH). Определите массу NaOH, необходимую для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. HCl + NaOH = NaCl + H2O



Дополнительное задание


Вариант II

Д/З. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH). Определите массу NaOH, необходимую для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. HCl + NaOH = NaCl + H2O


Дополнительное задание

Вариант I


Д/З. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества вещества оксида бария BaO и серной кислоты H2SO4 потребуются для получения 100 сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O



Дополнительное задание

Вариант I


Д/З. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества вещества оксида бария BaO и серной кислоты H2SO4 потребуются для получения 100 сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O


Дополнительное задание


Вариант II

Д/З. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH). Определите массу NaOH, необходимую для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. HCl + NaOH = NaCl + H2O



Дополнительное задание


Вариант II

Д/З. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH). Определите массу NaOH, необходимую для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. HCl + NaOH = NaCl + H2O


Контрольные работы по химии за первое полугодие
  • Химия
Описание:

Контрольные работы сосотавлены на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый и профильный уровень) для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторской программы курса химии для профильного и базового изучения химии в 8-11 классах общеобразовательных учреждений (базовый и профильный уровень) за 2007 год автор  проф Н.Е. Кузнецова, и Государственного образовательного стандарта. (Химия. Естествознавание..Сборник нормативно – правовых документов и методических материалов М.: Вентана-Граф, 2008. Каждый класс состоит из двух групп - профильного и базового изучения химии. В 8 классе даны дополнительные задания практического характера, для того чтобы заинтересовать детей новой для них наукой химией.

 

Автор Царькова Валентина Николаевна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 2583
Номер материала 38083
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓