Главная / Химия / Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация. ОВР" для 9 класса по курсу Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация. ОВР" для 9 класса по курсу Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Котрольная работа №1. Вариант 1.

Часть А.

  1. Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара Б) этилового спирта В) кислорода Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) хлорида натрия Б) соляной кислоты В) гидроксида кальция Г) глюкозы

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) NaOH Б) Cu(OH)2 В) Fe(OH)3 Г) Zn(OH)2

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H+ и H2PO4 - Б) 2H+ и HPO4 2- В) 3H+ и PO4 3- Г) H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na+ и S2- Б) Al3+ и Cl- В) Sn2+ и OH- Г) Cr3+ и F-

9. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na2CO3 Б) H2SO4 В) Ca(OH)2 Г) Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) NaCl и Zn(NO3)2 Б) H2SO4 и BaCl2 В) K2SO4 и NaOH Г) KNO3 и FeSO4

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

А) HCl и Cu(OH)2 Б) HBr и NaOH В) H2SiO3 и NaOH Г) NH3 и H2O

12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl2O Б) ClO3 В) AlCl3 Г) HCl

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

  1. Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.

  2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

PH3 + O2 → P2O5 + H2O

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.










Котрольная работа №1. Вариант 2.

Часть А.

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом Б) неэлектролитом В) окислителем Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости не загорится в растворе:

А) соляной кислоты Б) гидроксида натрия В) глюкозы Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) хлорной кислоты Б) фторида калия В) сульфата кальция Г) этанола

5. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

6. Слабым электролитом является: А) H2SO3 Б) H2SO4 В) Na2CO3 Г) Al2(SO4)3

7. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H+ и HSO4 - Б) 2H+ и HSO4 2- В) 2H+ и SO4 2- Г) H+ и SO4 2-

8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов:

А) Вa2+ и SО42- Б) Al3+ и ОН- В) Mg2+ и SО32- Г) Cr3+ и F-

9. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl3 Б) HBr В) CaCl2 Г) Na3PO4

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) Fe2(SO4)3 и KNO3 Б) H2S и NaBr В) Ba(OH)2 и NaCl Г) Na2CO3 и HNO3

11. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl-AgCl↓ соответствует взаимодействие между:

А) AgCl и H2O Б) AgNO3 и KCl В) Ag2O и HCl Г) Ag и Cl2

12. Лакмус в растворе сульфата меди становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

А) HNO2 Б) K3N В) N2O3 Г) HNO3

14. Восстановителем в реакции Al + HClAlCL3+ H2 является:

А)водород Б)кислород В)алюминий Г)хлор


Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

2.Определите среду в растворе иодида алюминия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KClO3 + SKCl + SO2

  1. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выделяется газ с резким запахом аммиака, а при взаимодействии с раствором соляной кислоты – газ без запаха, вызывающий помутнение известковой воды.









Котрольная работа №1. Вариант 3.

Часть А.

1.Присоединение воды к молекулам, атомам или ионам называется:

А) константой диссоциации Б) степенью диссоциации В) концентрацией Г) долей диссоциации

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости слабо загорится в растворе:

А) уксусной кислоты Б) гидроксида натрия В) сахара Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы:

А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) соляной кислоты Б) гидроксида бария В) карбоната кальция Г) нитрата алюминия

5. Если степень диссоциации α близка к 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) H2СO3 Б) KMnO4 В) Ag2S Г) Al(OH)3

7. На первой ступени диссоциации гидроксида бария образуются:

А) Ba2+ и OH- Б) Ba2+ и 2OH- В) BaOH+ и OH- Г) BaOH+ и 2OH-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие ионов:

А) Fe3+ и F- Б) Zn2+ и PO43- В) Hg2+ и NO3 - Г) NH4+ и I-

9. Четыре иона образуются при диссоциации: А) AlBr3 Б) AgNO3 В) BaCl2 Г) Na2SO4

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) Н2S и Ba(OH)2 Б) Сa(NO3)2 и Na2SO4 В) K2CO3 и Na2CO3 Г) Na2CO3 и KNO3

11. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2↓соответствует взаимодействие между:

А) CuCl2 и H2O Б) Cu(NO3)2 и NaOH В) CuO и NaOH Г) Cu и H2O

12. Лакмус в растворе cульфида бария становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Наименьшую степень окисления сера прявляет в соединении:

А) SO2 Б) Al2S3 В) H2SO3 Г) Na2SO4

14. Восстановителем в реакции Fe + H3PO4Fe PO4+ H2 является:

А) водород Б) кислород В) железо Г) фосфор


Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между бромида железа(II) и гидроксида калия.

2.Определите среду в растворе хлората натрия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Fe2O3 + CFe + CO2

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок бурового цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – желтый осадок.








Котрольная работа №1. Вариант 4.

Часть А.

1.Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул называется:

А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) глюкозы Б) сульфата натрия В) спирта Г) ледяной уксусной кислоты

3. Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода:

А) любой электролит Б) соль В) основание Г) кислота

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) гидроксида железа (II) Б) гидроксида калия

В) серной кислоты Г) воды

5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов

В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул

6. Слабым электролитом является: А) H2S Б) KMnO4 В) HClO4 Г) Ba(OH)2

7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются:

А) Сa2+ и OH- Б) Сa2+ и 2OH- В) СaOH+ и OH- Г) СaOH+ и 2OH-

8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие ионов:

А) Al3+ и OH- Б) NH4+ и PO43- В) Ag+ и Cl- Г) Hg2+ и I-

9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации:

А) FeBr3 Б) Al(NO3) 3 В) Fe2(SO4)3 Г) Na2S

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) FeSO4 и Ba(OH)2 Б) Сa(NO3)2 и K2SO4 В) K2CO3 и Na2SO3 Г) K2CO3 и NH4NO3

11. Сокращенному ионному уравнению Cr2+ + 2OH-Cr(OH)2↓соответствует взаимодействие между:

А) CrCl2 и H2O Б) CrCl2 и NaOH В) CrO и KOH Г) Cr и H2O

12. Лакмус в растворе cульфата натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Набольшую степень окисления азот прявляет в соединении:

А) NO2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NH4Cl

14. Окислителем в реакции Аl + FePO4AlPO4+ Feявляется:

А) алюминий Б) кислород В) железо Г) фосфор


Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

2.Определите среду в растворе хлората железа(II), аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

HNO3 + SH2SO4 + NO

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок зеленоватого цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.








Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 1.

Часть А.

  1. Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара Б) этилового спирта В) кислорода Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

5. Сильным электролитом является: А) NaOH Б) Cu(OH)2 В) Fe(OH)3 Г) Zn(OH)2

6. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H+ и H2PO4 - Б) 2H+ и HPO4 2- В) 3H+ и PO4 3- Г) H+ и PO4 3-

7. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na+ и S2- Б) Al3+ и Cl- В) Sn2+ и OH- Г) Cr3+ и F-

8. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na2CO3 Б) H2SO4 В) Ca(OH)2 Г) Al2(SO4)3

9. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

А) HCl и Cu(OH)2 Б) HBr и NaOH В) H2SiO3 и NaOH Г) NH3 и H2O

10. Лакмус в растворе соляной кислоты становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

11. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl2O Б) ClO3 В) AlCl3 Г) HCl

12. Окислителем в реакции Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

PH3 + O2P2O5 + H2O


Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 2.

Часть А.

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом Б) неэлектролитом В) окислителем Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости не загорится в растворе:

А) соляной кислоты Б) гидроксида натрия В) глюкозы Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

5. Слабым электролитом является: А) H2SO3 Б) H2SO4 В) Na2CO3 Г) Al2(SO4)3

6. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H+ и HSO4 - Б) 2H+ и HSO4 2- В) 2H+ и SO4 2- Г) H+ и SO4 2-

7. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов:

А) Вa2+ и SО42- Б) Al3+ и ОН- В) Mg2+ и SО32- Г) Cr3+ и F-

8. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl3 Б) HBr В) CaCl2 Г) Na3PO4

9. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl-AgCl↓ соответствует взаимодействие между:

А) AgCl и H2O Б) AgNO3 и KCl В) Ag2O и HCl Г) Ag и Cl2

10. Лакмус в растворе гидроксида натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

11. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

А) HNO2 Б) K3N В) N2O3 Г) HNO3

12. Восстановителем в реакции Al + HClAlCL3+ H2 является:

А)водород Б)кислород В)алюминий Г)хлор


Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

2.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KClO3 + SKCl + SO2






Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация. ОВР" для 9 класса по курсу Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
  • Химия
Описание:

Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов.

Часть А каждого варианта - это тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Часть Б состоит из 4  заданий с развернутыми ответами, последнее из которых - качественная задача.

Задания типовые, ориентированы на формат заданий итоговой аттестации.

Задания включают элементы знаний по следующим разделам темы:

1) электролиты и неэлектролиты;

2) электролитическая диссоциация;

3) кислоты, основания и соли с позиции теории диссоциации;

4) степень диссоциации, сильные и слабые электролиты;

5) реакции ионного обмена;

6) качественное определение ионов;

7) гидролиз;

8) степень окисления, окислительно-восстановительные реакции;

9) расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Автор Мещерякова Екатерина Сергеевна
Дата добавления 23.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров 5833
Номер материала 56954
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓