Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация. ОВР" для 9 класса по курсу Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Котрольная работа №1. Вариант 1.

Часть А.

1.     Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией   Б) гидратацией   В) диссоциацией  Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара   Б) этилового спирта   В) кислорода   Г) поваренной соли

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка:  А) соль  Б) кислота  В) вода  Г) щелочь

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) хлорида натрия   Б) соляной кислоты  В) гидроксида кальция   Г) глюкозы

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул   Б) в виде ионов  В) в виде ионов и молекул  Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) NaOH  Б) Cu(OH)₂ В) Fe(OH)₃ Г) Zn(OH)₂

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H⁺ и H₂PO₄ ^- Б) 2H⁺ и HPO₄ ^2-    В) 3H⁺ и PO₄ ^3-    Г) H⁺ и PO₄ ^3- 

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na⁺  и S^2-     Б) Al³⁺  и  Cl^-      В) Sn²⁺   и OH^-     Г) Cr³⁺   и  F^-

9. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na₂CO₃  Б) H₂SO₄  В) Ca(OH)₂  Г) Al₂(SO₄)₃

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) NaCl  и  Zn(NO₃)₂   Б) H₂SO₄  и BaCl₂   В)  K₂SO₄  и  NaOH    Г) KNO₃  и FeSO₄

11. Сокращенному ионному уравнению  Н⁺ + ОН^- → Н₂О соответствует взаимодействие между:

А)  HCl и Cu(OH)₂  Б) HBr и NaOH В) H₂SiO₃ и NaOH  Г) NH₃ и H₂O

12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl₂O   Б) ClO₃  В) AlCl₃ Г) HCl

14. Окислителем в реакции Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2.     Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.

3.     Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Котрольная работа №1. Вариант 2.

Часть А.

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом   Б) неэлектролитом   В) окислителем  Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости  не загорится в растворе:

А) соляной кислоты   Б) гидроксида натрия   В) глюкозы   Г) поваренной соли

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:  А) соль  Б) кислота  В) вода  Г) щелочь

4. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) хлорной кислоты  Б) фторида калия  В) сульфата кальция   Г) этанола

5. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул   Б) в виде ионов  В) в виде ионов и молекул  Г) в основном в виде молекул

6. Слабым электролитом является: А) H₂SO₃  Б) H₂SO₄ В) Na₂CO₃ Г) Al₂(SO₄)₃

7. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H⁺ и HSO₄ ^- Б) 2H⁺ и HSO₄ ^2-    В) 2H⁺ и SO₄ ^2-      Г) H⁺ и SO₄ ^2-   

8. К выпадению осадка  не приводит взаимодействие пары ионов:

А) Вa2⁺  и SО₄^2-     Б) Al³⁺  и  ОН^-      В) Mg²⁺   и SО₃^2-     Г) Cr³⁺   и  F^-

9. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl₃  Б) HBr  В) CaCl₂  Г) Na₃PO₄

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) Fe₂(SO₄)₃ и  KNO₃  Б) H₂S  и NaBr   В)  Ba(OH)₂  и  NaCl    Г) Na₂CO₃  и HNO₃

11. Сокращенному ионному уравнению  Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ соответствует взаимодействие между:

А)  AgCl и H₂O Б) AgNO₃ и KCl В) Ag₂O и HCl  Г) Ag и Cl₂

12. Лакмус в растворе сульфата меди становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

А) HNO₂  Б) K₃N  В)  N₂O₃  Г) HNO₃

14. Восстановителем в реакции Al + HCl →  AlCL₃+ H₂ является:

А)водород  Б)кислород  В)алюминий  Г)хлор

Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

2.Определите среду в растворе иодида алюминия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KClO₃ + S → KCl + SO₂

4.     Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выделяется газ с резким запахом аммиака, а при взаимодействии с раствором соляной кислоты – газ без запаха, вызывающий помутнение известковой воды.

Котрольная работа №1. Вариант 3.

Часть А.

1.Присоединение воды к молекулам, атомам или ионам называется:

А) константой диссоциации   Б) степенью диссоциации   В) концентрацией  Г) долей диссоциации

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости  слабо загорится в растворе:

А) уксусной кислоты   Б) гидроксида натрия   В) сахара   Г) поваренной соли

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы:

  А) соль  Б) кислота  В) вода  Г) щелочь

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) соляной кислоты  Б) гидроксида бария  В) карбоната кальция  Г) нитрата алюминия

5. Если степень диссоциации α близка к 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул   Б) в виде ионов  В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) H₂СO₃    Б) KMnO₄     В) Ag₂S   Г) Al(OH)₃

7. На первой ступени диссоциации гидроксида бария образуются:

А) Ba²⁺ и OH ^-   Б) Ba²⁺ и 2OH ^-   В) BaOH⁺ и OH ^-   Г) BaOH⁺ и 2OH ^-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие ионов:

А) Fe³⁺ и F ^-   Б) Zn²⁺ и PO₄^{3 -}   В) Hg²⁺ и NO₃ ^-   Г) NH₄⁺ и I ^-

9. Четыре иона образуются при диссоциации: А) AlBr₃  Б) AgNO₃ В) BaCl₂  Г) Na₂SO₄

10.  Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) Н₂S и  Ba(OH)₂  Б) Сa(NO₃)₂  и Na₂SO₄   В)  K₂CO₃ и  Na₂CO₃    Г) Na₂CO₃  и KNO₃

11. Сокращенному ионному уравнению  Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓соответствует взаимодействие между:

А)  CuCl₂ и H₂O Б) Cu(NO₃)₂ и NaOH В) CuO и NaOH  Г) Cu и H₂O

12. Лакмус в растворе cульфида бария становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Наименьшую степень окисления сера прявляет в соединении:

А) SO₂  Б) Al₂S₃  В) H₂SO₃ Г) Na₂SO₄

14. Восстановителем в реакции Fe + H₃PO₄ → Fe PO₄+ H₂ является:

А) водород  Б) кислород  В) железо  Г) фосфор

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между бромида железа(II) и гидроксида калия.

2.Определите среду в растворе хлората натрия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок бурового цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – желтый осадок.

Котрольная работа №1. Вариант 4.

Часть А.

1.Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул называется:

А) ассоциацией   Б) гидратацией   В) диссоциацией  Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости  загорится в растворе:

А) глюкозы  Б) сульфата натрия   В) спирта   Г) ледяной уксусной кислоты

3.  Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода:

А) любой электролит  Б) соль  В) основание  Г) кислота

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) гидроксида железа (II)   Б) гидроксида калия 

В) серной кислоты               Г) воды

5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул                      Б) в виде ионов 

В) в основном в виде ионов      Г) в основном в виде молекул

6. Слабым электролитом является: А) H₂S    Б) KMnO₄     В) HClO₄   Г) Ba(OH)₂

7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются:

А) Сa²⁺ и OH ^-   Б) Сa²⁺ и 2OH ^-   В) СaOH⁺ и OH ^-   Г) СaOH⁺ и 2OH ^-

8. К выпадению осадка  не приводит взаимодействие ионов:

А) Al³⁺ и OH ^-   Б) NH₄⁺ и PO₄^{3 -}   В) Ag⁺ и Cl ^-   Г) Hg²⁺ и I ^-

9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации:

А) FeBr₃  Б) Al(NO₃) ₃   В) Fe₂(SO₄)₃  Г) Na₂S

10.  Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А) FeSO₄ и  Ba(OH)₂  Б) Сa(NO₃)₂  и K₂SO₄   В)  K₂CO₃ и  Na₂SO₃    Г) K₂CO₃  и NH₄NO₃

11. Сокращенному ионному уравнению  Cr²⁺ + 2OH^- → Cr(OH)₂↓соответствует взаимодействие между:

А)  CrCl₂ и H₂O Б) CrCl₂ и NaOH В) CrO и KOH  Г) Cr и H₂O

12. Лакмус в растворе cульфата  натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

13. Набольшую степень окисления азот прявляет в соединении:

А) NO₂  Б) N₂O₃  В) NH₃ Г) NH₄Cl

14. Окислителем в реакции Аl + FePO₄ → AlPO₄+ Fe является:

А) алюминий  Б) кислород  В) железо  Г) фосфор

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

2.Определите среду в растворе хлората железа(II), аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

HNO₃ + S → H₂SO₄ + NO

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок зеленоватого цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 1.

Часть А.

1.      Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией   Б) гидратацией   В) диссоциацией  Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара   Б) этилового спирта   В) кислорода   Г) поваренной соли

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка:  А) соль  Б) кислота  В) вода  Г) щелочь

4. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул   Б) в виде ионов  В) в виде ионов и молекул  Г) в основном в виде молекул

5. Сильным электролитом является: А) NaOH  Б) Cu(OH)₂ В) Fe(OH)₃ Г) Zn(OH)₂

6. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H⁺ и H₂PO₄ ^- Б) 2H⁺ и HPO₄ ^2-    В) 3H⁺ и PO₄ ^3-    Г) H⁺ и PO₄ ^3- 

7. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na⁺  и S^2-     Б) Al³⁺  и  Cl^-      В) Sn²⁺   и OH^-     Г) Cr³⁺   и  F^-

8. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na₂CO₃  Б) H₂SO₄  В) Ca(OH)₂  Г) Al₂(SO₄)₃

9. Сокращенному ионному уравнению  Н⁺ + ОН^- → Н₂О соответствует взаимодействие между:

А)  HCl и Cu(OH)₂  Б) HBr и NaOH В) H₂SiO₃ и NaOH  Г) NH₃ и H₂O

10. Лакмус в растворе соляной кислоты становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

11. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl₂O   Б) ClO₃  В) AlCl₃ Г) HCl

12. Окислителем в реакции Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2.      Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O

Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 2.

Часть А.

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом   Б) неэлектролитом   В) окислителем  Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости  не загорится в растворе:

А) соляной кислоты   Б) гидроксида натрия   В) глюкозы   Г) поваренной соли

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:  А) соль  Б) кислота  В) вода  Г) щелочь

4. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул   Б) в виде ионов  В) в виде ионов и молекул  Г) в основном в виде молекул

5. Слабым электролитом является: А) H₂SO₃  Б) H₂SO₄ В) Na₂CO₃ Г) Al₂(SO₄)₃

6. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H⁺ и HSO₄ ^- Б) 2H⁺ и HSO₄ ^2-    В) 2H⁺ и SO₄ ^2-      Г) H⁺ и SO₄ ^2-   

7. К выпадению осадка  не приводит взаимодействие пары ионов:

А) Вa2⁺  и SО₄^2-     Б) Al³⁺  и  ОН^-      В) Mg²⁺   и SО₃^2-     Г) Cr³⁺   и  F^-

8. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl₃  Б) HBr  В) CaCl₂  Г) Na₃PO₄

9. Сокращенному ионному уравнению  Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ соответствует взаимодействие между:

А)  AgCl и H₂O Б) AgNO₃ и KCl В) Ag₂O и HCl  Г) Ag и Cl₂

10. Лакмус в растворе гидроксида натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным

11. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

А) HNO₂  Б) K₃N  В)  N₂O₃  Г) HNO₃

12. Восстановителем в реакции Al + HCl →  AlCL₃+ H₂ является:

А)водород  Б)кислород  В)алюминий  Г)хлор

Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

 2.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KClO₃ + S → KCl + SO₂