Тема
урока: « Сера и её свойства»
Автор-составитель:
Девяшина
Наталья Алексеевна,
учитель
химии
МБОУ
« Райковская СОШ
им.
Н.И. Носова»
Аал
Райков
2014
г.
Пояснительная записка.
Предмет:
химия
Тема урока: «Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы».
Место урока в учебном курсе:
урок является структурным звеном в теме « Неметаллы», конкретно тема «
Подгруппа кислорода».
Тип урока:
Комбинированный. Урок изучения нового
материала.
Формы организации учебной деятельности:
- самостоятельная
работа с текстом учебника;
- фронтальная;
- сообщения учащихся,
работа с тестом (индивидуальная);
- работа в группах.
Методы обучения.
Методы организации учебной деятельности:
- словесные
(эвристическая беседа),
- наглядные (коллекция)
- практические
(демонстрационный – химический эксперимент, лабораторный опыт, выполнение
поставленных задач);на основе познавательной деятельности
§ частично-поисковый;
Методические рекомендации по
подготовке и проведению урока.
Данный урок требует дополнительной
подготовки обучающихся до изучения темы « Сера». Обучающимся заранее
предлагается приготовить сообщения по некоторым вопросам темы урока, чтобы они
могли активно участвовать в изучении нового материала вместе с учителем. Урок
требует владение учителем ИКТ.
Тема урока: «Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы».
Цель урока: Определить
положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области
применения серы.
Задачи урока:
Образовательные:
- Рассмотреть строение
атома серы согласно его положение в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации серы.
- Изучить физические и
химические свойства серы, нахождение в природе, его области применения.
- Продолжить
формирование умения учащихся работать с периодической системой химических
элементов Д. И. Менделеева.
- Совершенствовать
умения составлять уравнения химических реакций.
Развивающие:
- Развивать память и
внимание учащихся.
- Формировать
положительную мотивацию на изучение предмета химии.
- Учить применять
имеющиеся знания в новой ситуации.
Воспитательные:
- Показать значимость
химических знаний для современного человека.
2.
Оборудование:
3.
ПСХЭ, компьютер, мультимедийный проектор,
учебное электронное издание – виртуальная лаборатория. Коллекция
«Минералы», образец серы, вода, химический стакан, стеклянная палочка.
Ход урока:
I.Организационный
момент.
II.Актуализация
знаний.
Учитель: «В древней магии присутствую
При рождении
огня,
Называют
серой издавна меня».
(слайд 3).
Сера – “начало начал” древнейших философов,
алхимиков, элемент, окруженный мистикой и тайнами.
На доске записываем тему урока: «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы».
III. Изучение нового
материала.
1. Положение серы в периодической системе
химических элементов (слайд 4)
Задание: Используя периодическую систему
химических элементов, дайте характеристику химическим элементам сере и
кислороду, заполните таблицу (слайд 5)
Вариант 1 – положение в ПСХЭ и строение
атома кислорода.
Вариант 2 – положение в ПСХЭ и строение
атома серы.
Найдите черты сходства,
различия между строением атома кислорода и серы.
Вывод:
Оба элемента находятся в главной подгруппе VI
группы ПСХЭ, на последнем энергетическом уровне по 6 электронов, имеют
одинаковые значения низших степеней окисления -2 (если проявляют окислительные
свойства, например, с металлами, водородом) и +6, кроме кислорода (если
проявляют восстановительные свойства по отношению к более электроотрицательным
элементам).
2. Валентное состояние атома серы (слайд
6) - объяснение учителя.
3. Нахождение в природе (слайд
7) –сообщение учащегося.
Задание классу:
В каком виде сера встречается в природе?
Лабораторный опыт № 1.
- Рассмотрите образцы
минералов, содержащих серу.
- Найдите черты
сходства.
- Запишите названия и
формулы предложенных минералов в тетрадь.
4. Физические свойства (слайд
8)
Лабораторный опыт 2.
Рассмотрите образец серы, определите:
- агрегатное
состояние.
- цвет.
- растворимость в
воде.
Вывод:
Сера-это твердое вещество, желтого цвета, в воде не растворяется.
5. Аллотропные модификации серы
(слайд 9)-объяснения учителя
А) ромбическая сера (слайд 10);
Б) моноклинная (слайд 11);
В) пластическая сера (слайд 12),
видеофрагмент;
Вывод: Три аллотропные модификации -
кристаллическая, ромбическая, пластическая.
6. Химические свойства серы (слад
13)
1) Взаимодействие серы с простыми веществами:
А) с металлами, образуя сульфиды
(видеофрагменты).
Задание: составьте
уравнения электронного баланса.
Б) Взаимодействие серы с неметаллами:
Взаимодействие
серы и кислорода (видеофрагмент)
Задание:
- составьте уравнение
электронного баланса.
- Как горит сера на
воздухе и в кислороде?
7. Применение серы
(слайд 14) – выступление учащегося.
IV.Закрепление
изученного материала (тестирование). Приложение
1, 2
V.
Домашнее задание: § 9,10\ упр. 2, 5 (слайд 15)
VI.Рефлексия. .
В завершение поделитесь
своими впечатлениями об уроке:
- Что нового вы узнали
на уроке?
- Какой момент урока
вам понравился?
- Какое впечатление у
вас осталось от урок
Литература:
1. Габриелян
О.С. Настольная книга учителя химии. 9 класс. –
М.: Блик и К0, 2001. – 397
2. Денисова
В.Г.Мастер – класс учителя химии. 8-11 классы. – М.: Планета,2014. – 272 с.
3. Рудзитис
Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных школ. М.:
Просвещение, 2013 г. -125 с
4. Степин
Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и
эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002. – 432 с.
5. Фото
минералов :Каталог минералов. http://www.catalogmineralov.ru/mineral/
6. Сайт
«Алхимиков». http://www.alhimikov.net/element/S.html
7. Академик. http://dic.academic.ru/dic.nsf/simvol/776
8. Популярная
библиотека. http://n-t.ru/ri/ps/pb016.htm
9. Википедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
10. http://www.chemnet.ru/rus/history/element/S.html
11. Викитека. http://ru.wikisource.org/wiki/ЭСБЕ/Сера,_в_технике
12. 10.Видеофрагменты
фильм «Сера» http://www.youtube.com/watch?v=sdE8mVIc5do&feature=player_embedded
13. 11.Видеоопыты:
Единая коллекция ЦОР : http://school-collection.edu.ru/
Приложение
1
Вариант
1
Часть
А
1.
Какие степени окисления проявляет сера:
а)
+2, +3, +4.
б) –2, +4, +6.
в) –1, –2, +6.
2.
Флотация – это свойство серы
а)
растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде.
3.
При горении серы образуется:
а)
сероводород;
б) сульфид;
в) сернистый газ.
4.
В какой форме сера встречается в природе:
а)
сульфатная;
б) гидросульфидная;
в) сульфитная.
5.
С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
а)
как удобрение;
б) для борьбы с вредителями;
в) для подкормки скота.
Часть
Б
1.
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 +
H2SO4 ––>
а)
11;
б) 12;
в) 13.
Часть
С
1.Составьте
формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
2. Уравняйте методом
электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 ––>
BaSO4 + H2S + H2O
Сумма коэффициентов равна: а)17; б)18; в)
19.
Приложение 2
Вариант 2
Часть А
1.
Какая электронная формула принадлежит сере:
а)
1s22s22p63s23p4
б)
1s22s22p6,
в)
1s22s22p63s23p6.
2.
При нагревании серы на воздухе образуется:
а)
монооксид серы;
б) диоксид серы;
в) триоксид серы;
г) сероводород.
3.
Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра
серой:
а)
флотация;
б) демеркуризация;
в) нейтрализация
4.
В какой форме сера не встречается в природе:
а)
самородная;
б) сульфидная;
в) сульфитная.
5.
При растворении сероводорода в воде образуется:
а)
серная кислота;
б) сера;
в) сероводородная кислота.
Часть
Б
1.
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 +
HCl ––>
а)14;
б) 12;
в) 13.
Часть
С
1. Составьте формулы
сульфатов калия, магния, железа(III).
2. Уравняйте методом электронного баланса
схему Ca + H2SO4 ––> CaSO4 +
S + H2O
Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в)
15.
Приложение 3
Дополнительный материал к уроку:
задача:
Какое значение имеет сера в организме животных, растений и человека? Содержание серы в организме человека массой 70
кг — 140 г. Сколько
серы содержится в вашем организме? (Вычисляет
каждый ученик.) В сутки человеку необходим / г серы, чтобы его получить,
достаточно обычного рациона
питания. Серой богаты горох, фасоль, овсяные
хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
Сера входит в состав гормонов, витаминов, она есть в хрящевой ткани, волосах, ногтях. При
недостатке серы в
организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.
Знаете ли вы, что...
•
Соединения
серы могут служить лекарственными препаратами.
•
Сера —
основа мазей для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2 S 2O3 используется для борьбы с нею.
•
Многие
соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4 • 7Н2О и CuSO4 • 5Н2О. Это купоросы. Их применяют как антисептические
средства для опрыскивания
растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.
•
Железный
купорос FeSO4-7H2O
используют при анемий.
•
BaSO4 применяют при рентгенографическом
исследовании желудка и кишечника.
•
Алюмокалиевые
квасцы KA1(SO4)2 • 12Н2О -
кровоостанавливающее средство при порезах.
• Минерал Na2SO4 • 10Н2О носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в XVIII в немецкого
химика И.Р.Глаубера. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он
ничего не мог есть. Желудок отказывался
принимать пищу. Один из местных
жителей направил его к источнику. Как
только он выпил горько-соленую воду,
сразу стал есть. Глаубер исследовал
эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4 • 10Н2О. Сейчас ее применяют как
слабительное в медицине,
при окраске хлопчатобумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла
•
Крестоцветные,
к которым относится капуста, усваивают
из почвы столько же серы, сколько фосфора.
Поэтому при недостатке серы в
почве вносят удобрения в виде сульфата
кальция CaSO4.
•
Тысячелистник
обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента соседними растениями.
•
Чеснок
выделяет вещество - альбуцид едкое соединение
серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение,
предупреждает сердечные
заболевания.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.