ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ МОУ СОШ № 2
Г. МИЧУРИНСКА
УЧИТЕЛЬ:
УШАКОВА ОЛЬГА ВАЛЕРЬЕВНА
Цель урока: на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений, закрепление понятий «физические» и «химические» явления, условий, признаков протекания химических реакций и ознакомление с особым типом реакции «горения».
Задачи:
· Закрепить понятия «физические и химические явления», «условия протекания химических реакций», «признаки химических реакций»; ознакомиться с понятием «реакций горения», с условиями и признаками ее протекания.
· Развить навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности; развить логическое мышление при сопоставлении физических и химических явлений и установить их сущность; развить познавательную активность и творческие способности обучающихся при выполнении заданий.
· Воспитать чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; воспитать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.
Форма:
Работа в разноуровневых группах постоянного состава с учетом личностных качеств обучающихся.
I. Вводная беседа
Вопрос – проблема:
Мы часто сталкиваемся с понятием «явление». А что, на ваш, взгляд означает данное слово?
/СЛАЙД (фото физических и химических явлений: горение свечи, капли воды, приготовление пищи, растворение сахара)
Явление – это изменение или процесс.
Задача: познакомиться на уроке с классификацией явлений, происходящих в природе и в жизни человека.
II. Сравнительная характеристика химических и физических явлений
Оборудование и материалы:
Химический стаканчик с водой, штатив с пробирками, сухое горючее, асбестовая сетка, держатель, пробка для пробирки;
Кусочек цинка (металлического), раствор соляной кислоты (HCl), раствор сульфата меди (CuSO4), раствор гидроксида натрия (NaOH), хлорид натрия (поваренная соль) (NaCl).
Задание:
1. Поместите в пробирку немного поваренной соли (хлорид натрия) и добавьте воды. Встряхните пробирку.
2. Налейте в пробирку немного воды, заткните горлышко пробирки пробкой и нагрейте воду до кипения.
3. В пробирку с кусочком металлического цинка прилейте несколько капель раствора соляной кислоты (HCl).
4. К раствору сульфата меди (II) добавьте 2 –3 капли раствора гидроксида натрия.
Вопросы по группам (работа на 15 мин)
Выводы по работе:
1. В первом опыте соль растворилась в воде, во втором – вода поменяла агрегатное состояние, в третьем выделился газ, а в четвертом – выпал осадок.
/СЛАЙД
|
№ эксперимента
|
Описание опыта |
Наблюдаемое явление |
Тип явления |
|
1 |
Поместите в пробирку немного поваренной соли (хлорид натрия) и добавьте воды. Встряхните пробирку. |
Растворение соли в воде |
|
|
2 |
Налейте в пробирку немного воды, заткните горлышко пробирки пробкой и нагрейте воду до кипения. |
Изменение агрегатного состояния воды |
|
|
3 |
В пробирку с кусочком металлического цинка прилейте несколько капель раствора соляной кислоты. |
Выделение газа |
|
|
4 |
К раствору сульфата меди (II) добавьте 2 –3 капли раствора гидроксида натрия. |
Выпадение осадка |
|
2. Вещества в ходе первых экспериментов остаются сами собой. В ходе двух последних - они превращаются в другие вещества.
3. Опыт № 1, 2 – физические явления; Опыт № 3, 4 – химические.
/СЛАЙД (заполнение 4 столбика таблицы)
Признаки химического явления:
- Выпадение осадка;
- Выделение газа;
- Изменение окраски;
- Растворение осадка;
- Выделение или поглощение тепла;
- Появление запаха.
/СЛАЙД
Признаки химических реакций |
Условные обозначения |
Выделение газаВыпадение осадка Изменение окраски Появление запаха Выделение тепла Поглощение тепла |
↑ ↓
+Q -Q |
4. В ходе физических и химических явлений происходят изменения с веществами.
Физические явления сопровождаются изменением физического состояния вещества (его физических свойств) вследствие изменения структуры вещества (кристаллической решетки);
Химические явления сопровождаются изменением химических свойств веществ, то есть, изменением состава вещества и перехода его в другое соединение.
III. Химические реакции
Вспомнить:
Процесс, при котором происходит превращение одних веществ в другие, отличающихся от исходных составом и свойствами, называется химической реакцией
Мир химических реакций чрезвычайно разнообразен. Некоторые химические реакции протекают незаметно, то есть, без внешних признаков. Есть реакции, которые протекают со взрывом или выделением света. Чтобы лучше ориентироваться в мире реакций, нужно уметь давать им характеристику. Разберем основные направления характеристики химических реакций.
/СЛАЙД (схема)
Химическая реакция
Реагирующие (исходные) Продукты реакции
вещества
Условия протекания реакции Признаки реакции
Записать:
Реагирующие вещества (исходные) – вещества, присутствующие вначале реакции.
Продукты реакции – вещества, образующиеся в ходе реакции.
Условия протекания реакции – то, что необходимо выполнить, чтобы реакция началась и продолжала протекать.
Признаки реакции:
Так как в результате химической реакции образуются новые вещества, обладающие другими свойствами, не схожими со свойствами исходных веществ, то внешние качественные характеристики смеси меняются.
IV. Реакция горения, как пример химического явления
Задания:
Опишите реакцию горения угля, как пример химического явления по заданным характеристикам.
Выводы:
/СЛАЙД
УГЛЕРОД и КИСЛОРОД УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ: ВОЗДУХ, НАГРЕВАНИЕ
ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ: ВЫДЕЛЕНИЕ ТЕПЛА
1. В реакции участвовали углерод и кислород. Образовался оксид углерода (углекислый газ). Для этого потребовался воздух и нагревание. При горении выделяется энергия.
2. С + О2 →СО2
/СЛАЙД(определение реакции горения)
3. Реакция горения – это процесс взаимодействия веществ с кислородом, в результате которого образуются оксиды, и выделяется энергия.
/СЛАЙД (фото «работа пожарных»)
4. Чтобы остановить пожар необходимо прекратить доступ кислорода к горящему объекту. Для этого его накрывают плотной тканью или засыпают песком.
/СЛАЙД(схема «области применения реакции горения»)
5. В результате любой реакции горения выделяется энергия. Это свойство используют в домашних условиях для обогрева и приготовления пищи.
V. Домашнее задание
1. Конспект
2. Описать по плану реакцию ржавления (коррозии) железа.
3. вопросы 1 - 6 стр. 95 – 96.
Листок учителя
|
Этапы |
Задания группам |
Выводы |
|
I |
Вопросы: I группа: 1. Опишите явления, наблюдаемые в ходе экспериментов. 2. Наблюдаете ли вы какие – нибудь изменения с веществами в ходе опытов? II группа: 1. Как вы думаете, произошли ли какие – нибудь изменения с веществами в ходе первых двух экспериментов? Если произошли, то на каком уровне и какие конкретно? 2. Постарайтесь объяснить увиденные изменения в опытах 3 и 4 с позиции строения вещества. III группа: 1. Как вы думаете, какие из проделанных опытов демонстрируют физические явления, а какие – химические? 2. По каким признакам вы их проклассифицировали? IV группа: 1. Как вы думаете, какие из проделанных опытов демонстрируют физические явления, а какие – химические? 2. На основании увиденного, пожалуйста, постарайтесь выявить общие и отличительные признаки физического и химического явления. V группа: 1. Проанализировав результаты опытов, определите принадлежность каждого явления к физическому или химическому. 2. Как вы думаете, какова внутренняя сущность физического и химического явления? Какие изменения происходят с веществами в ходе этих процессов? |
1. В первых двух опытах не произошло внешнего изменения с веществами, в третьем выделился газ, а в четвертом – выпал осадок. 2. Вещества в ходе первых экспериментов остаются сами собой. В ходе двух последних - они превращаются в другие вещества. 3. Опыт № 1, 2 – физические явления; Опыт № 3, 4 – химические. Признаки химического явления: a. Выпадение осадка; b. Выделение газа; c. Изменение окраски; d. Растворение осадка; e. Выделение или поглощение тепла; f. Появление запаха. 4. В ходе физических и химических явлений происходят изменения с веществами. Физические явления сопровождаются изменением физического состояния вещества (его физических свойств) вследствие изменения структуры вещества (кристаллической решетки); Химические явления сопровождаются изменением химических свойств веществ, то есть, изменением состава вещества и перехода его в другое соединение.
|
|
II |
Вопросы: I группа: 1. Какие вещества вступают во взаимодействие друг с другом? 2. Какие вещества выделяются в результате данной реакции? 3. Вспомните, что необходимо сделать, чтобы уголь начал гореть. 4. По каким признакам мы определяем, что процесс горения идет? II группа: 1. Назовите исходные вещества данной реакции (что с чем взаимодействует). 2. Назовите продукты реакции (какие вещества образуются). 3. Вспомните, какие условия необходимо создать, чтобы реакция горения началась. 4. Перечислите признаки данной химической реакции. III группа: 1. Назовите исходные вещества реакции горения угля. 2. Назовите продукты реакции горения. 3. Перечислите условия реакции горения угля. 4. Перечислите признаки реакции. IV группа: 1. Назовите исходные вещества реакции горения угля. Попробуйте записать их формулы. 2. Назовите продукты реакции горения и составьте их формулы, если известно, что в результате реакции образуется оксид. 3. Назовите признаки реакции горения угля. Что объединяет, на ваш взгляд все реакции горения? 4. Назовите условия данной реакции и сопоставьте их с условиями других реакций горения, известных вам. V группа: 1. Напишите формулы исходных веществ для данной реакции, если они все простые вещества. 2. Составьте формулы продуктов реакции. Какой класс веществ, на ваш взгляд, должен образоваться в результате реакции горения? 3. Какое обязательное условие необходимо для реакции горения. Как знание его помогает при тушении пожаров? 4. Какой признак любой реакции горения используют в народном хозяйстве?
|
5. В реакции участвовали углерод и кислород. Образовался оксид углерода (углекислый газ). Для этого потребовался воздух и нагревание. При горении выделяется энергия. 6. С + О2 →СО2 7. Реакция горения – это процесс взаимодействия веществ с кислородом, в результате которого образуются оксиды и выделяется энергия. 8. Чтобы остановить пожар необходимо прекратить доступ кислорода к горящему объекту. Для этого его накрывают плотной тканью или засыпают песком. 9. В результате любой реакции горения выделяется энергия. Это свойство используют в домашних условиях для обогрева и приготовления пищи.
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок-исследование в форме "творческой лаборатории" по теме "Физические и химические явления"
Цель урока: формирование исследовательских навыков обучающихся на основе закрепления понятий "физические" и "химические явления", условий и признаков протекания химических реакций на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений.
Основная форма - работа разноуровневых групп постоянного состава с учетом психологических и личностных особенностей обучающихся.
Основные методы, используемые на уроке: метод решения исследовательских задач, "Учимся вместе", проблемный.
6 662 651 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ушакова Ольга Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.