Конспект урока по
химии
Тема « Коррозия
Металлов»
Цель:
-сформировать
представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и
способах защиты от коррозии;
-развивать умение
работать с опорным конспектом, наблюдать, делать --выводы;
-воспитывать
эмоциональное отношение к изучаемому явлению.
Задачи:
-познакомить
учащихся с сущностью химической и электрохимической -коррозии, со способами
защиты от коррозии металлов и сплавов;
-восстановить в
памяти учащихся объяснение окислительно-восстановительных процессов;
-сформировать
эмоциональное отношение учащихся к данному явлению.
Тип урока: объяснение
нового материала.
Ход урока
- 31 января 1951 г. обрушился железнодорожный
мост в Квебеке (Канада ), введенный в эксплуатацию в 1947 г.
- в 1964 г. рухнуло одно из самых высотных
сооружений в мире – 400-метровая антенная мачта в Гренландии.
- Из-за повреждений нефтепроводов в реки и на
грунт выливается нефть.
Что же объединяет эти примеры? (разрушение
металлических изделий)
Этот процесс и станет предметом нашего изучения на
уроке.
Разрушение, или правильнее разъедание, в
переводе на латинский звучит как “кородире”.
Тема нашего урока “Коррозия металлов”.
Коррозия металлов…
нашей задачей будет в ходе урока выработать
собственное отношение к этому процессу. А в конце урока каждый обоснует свое
мнение.
-
Как вы думаете, почему здесь изображен дракон?
Коррозию можно сравнить со сказочным Змеем
Горынычем. Это давний и коварный враг большинства металлов. Но в отличии от
него коррозия реально существует и, оставаясь невидимой, наносит огромный урон
металлам и сплавам. И чтобы его победить, человек должен проникнуть во все его
тайны, ведь не случайно эпиграфом к нашему уроку выбрано высказывание академика
Несмеянова “Знать – значит победить.”
Итак, что же такое
коррозия?
В переводе с
латинского слово “коррозия” - значит разъедать.
Примерно 20%
железа ежегодно выплавляемого в мире разрушается от коррозии.Коррозия –
разрушение металлов под действием окружающей среды, при этом металлы окисляются
по схеме:
В зависимости от
вызываемых коррозией повреждений поверхности металлов различают следующие ее
виды:
- равномерную (сплошную),
- язвенную,
- точечную (питтинг).
Как вы думаете какой вид коррозии самый опасный?
Почему? (Питтинг – большая глубина поражения и малая
площадь)
По механизму протекания коррозия делиться на два вида:
химическую и электро-химическую.
Химическая коррозия
В результате химической коррозии происходит переход
электроновот восстановителя к окислителю. Если прокалить медную проволоку в
пламени, образуется серый налет, это и будет оксид меди.
Второй вид коррозии – электрохимическая.
-
Какой процесс будет сопровождать этот вид коррозии?
-
Что такое электрический ток с точки зрения физики?
Этот вид коррозии протекает в среде электролита.
Если в среде электролита находится контактная
пара металлов (Cu – Fe ), то ионы более активного металла
– железа переходят в раствор, при этом поверхность железа заряжается
положительно, выполняя роль анода. Электроны с поверхности железа переходят на
поверхность более электроположительного металла – меди. В результате она
заряжается отрицательно, выполняя роль катода. На поверхности меди
восстанавливаются ионы водорода, образуя газообразный водород. Это пример
коррозии, протекающей в кислой среде.
Но на поверхности металлических изделий, находящихся в атмосферных условиях,
всегда конденсируется влага. Капля воды играет роль электролита, в ней
растворен кислород из воздуха. Кислород восстанавливается до гидроксид-ионов, а
железо окисляется, переходя в гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III).
Смесь этих гидроксидов и есть ржавчина.
Обратите внимание на следующий элемент конспекта. Как
вы думаете,о чем пойдет речь дальше?
Конечно, зная механизм протекания коррозии и
причины ее возникновения, человек научился защищать металлы от коррозии
(эпиграф).
- Крашение;
- Эмалироание (не металлическое покрытие);
- Металлопокрытие;
- Легирование – введение в сплав добавки, в
результате образуются коррозийно-стойкие сплавы;
- Введение в среду ингибитора – специального
вещества, замедляющего скорость коррозии;
- Протекторная защита – присоединение к защищаемому
металлу более активного металла.
Первичное закрепление
Ответить на вопросы теста.
(ответом будут буквы, составляющие слово
“коррозия” )
Тест
1. Слово
“коррозия” в переводе с латинского означает:
и) разрушать;
п) окислять;
к) разъедать;
р) ржаветь.
2. Питтинг - это:
ж) электрохимическая коррозия;
н) язвенная коррозия;
о) точечная коррозия;
р) сплошная коррозия.
3. Окисление
металла в среде не электролита:
а) электрохимическая коррозия;
г) язвенная коррозия;
о) точечная коррозия;
р) химическая коррозия.
4. Разрушение
металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии водного раствора
электролита:
в) газовая коррозия;
и) химическая коррозия;
т) сплошная;
р) электрохимическая коррозия;
5. Эмалирование
это:
б) способ предания красоты металлическому
изделию;
е) электрохимический метод защиты металлов от
коррозии;
о) защитное неметаллическое покрытие металла;
ч) защитное металлическое покрытие металла.
6. Легирование
это:
з) специальное введение в сплав элементов,
замедляющих процесс коррозии;
и) покрытие железного листа слоем олова;
к) создание контакта с более активным
металлом;
т) покрытие металла краской.,
7. Вещества,
замедляющие процесс коррозии называются:
и) ингибиторы;
о) электроды;
н) протекторы;
т) краски.
8. Присоединение к
защищаемому металлу другого, более активного металла называется:
а) металлопокрытие;
о) контактная защита;
р) легирование;
я) протекторная защита.
После проверки теста дается задание всему
классу, которое выполняется в парах, по карточкам.
Работа в парах
по карточкам
1Какие виды коррозии вам известны по характеру
повреждений поверхности металлов?
Какие ионы переходят в раствор при электрохимической
коррозии? Какие процессы при этом протекают но катоде и аноде?
1. Запишите уравнение реакции, отражающее процесс
химической коррозии. Укажите окислитель и восстановитель.
2. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
Объясните, как вы их понимаете.
Работа в парах экспертов
Выполнение лабораторных опытов.
В пробирке под N5 железный гвоздь помещен в
раствор гидроксида натрия (NаОH). В пробирке под N6 – в раствор хлорида натрия
(NаCl).
1) В каком случае процесс коррозии
интенсивнее?
2) Какая среда повлияла на скорость коррозии?
3) Какой метод защиты металлов от коррозии
подтверждает данный опыт?
Даны 2 пробирки: в пробирке N3 железный гвоздь
соединён с медью, в пробирке под номером 4 - железный гвоздь соединен с цинком.
Среда нейтральная.
1)Определите, в каком случае коррозирует
железо? Почему?
2)Составьте уравнения реакций, протекающих в
обоих случаях.
В пробирке под N1 – цинк покрытый лаком, в
пробирке под N2 – цинк, ранее обработанный кислотой. В обе пробирки добавьте
соляную кислоту. В какой пробирке наблюдается выделение газа? Почему? Какой
метод защиты металла демонстрирует данный опыт?
Прокалите медную
проволоку в пламени спиртовки. Что вы увидели? К какому типу коррозии вы
отнесёте данный процесс? Запишите уравнение химической реакции, составьте схему
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Отчет групп о проделанной работе
Вы познакомились с
понятием коррозия, с механизмом и видами коррозии и теперь вы решили, какой
знак поставить в конце предложения?
Выразить свое отношение к предмету изучения я
вам предлагаю
Подведение итогов
- Выставление оценок
- Домашнее задание.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.