Урок-обобщение «Серная кислота и ее соли»
Цель: продолжить развитие
элементов информационной компетенции учащихся, проявляющейся в умении получения
и обработки информации из различных, в том числе компьютерных, информационных
источников для решения учебных задач.
Задачи урока:
1. Продолжить формирование понимания
зависимости между строением, свойствами и применением на примере серной
кислоты.
2. обобщить свойства серной кислоты,
проверить умение записывать уравнения реакций, характеризующих свойства серной
кислоты и разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВ процессах.
Оборудование:
компьютер, проектор, Таблица растворимости, электрохимический
ряд напряжений металлов интерактивные тесты, маршрутные листы с
заданиями для каждого учащегося, коллекция минералов и горных пород,
шаростержневые модели, видео опыт, реактивы и лабораторное оборудование.
Ход урока
|
Этап урока
|
задание
|
У компьютера
|
У доски
|
На рабочем месте
|
|
Актуализация знаний
|
Хлеб всему голова. Что является «хлебом» химии? По выпуску
какого продукта химического производства судят о развитии химической
промышленности страны?
|
|
|
Серная кислота
|
|
Исторический экскурс
|
- Кто и как впервые получил серную кислоту?
|
|
Краткое сообщение (1 чел.)*
|
|
|
Повторение темы «Характеристика элемента-неметалла по
положению в ПСХЭ
|
Дать характеристику элемента серы по положению в ПСХЭ
|
Тестирование по теме «Соединения серы» (2 чел.)
|
Схема строения атома серы, ЭГФ (1 чел.)
|
Задание №1
|
|
|
Характеристика высшего гидроксида серы – серной кислоты по
всем признакам
|
Выполнение интерактивного задания «Соединения серы»
|
Составление структурных формул кислоты и двух видов солей из
набора «Шаростержневые модели атомов» (2-3 чел.)
|
Задание №2. Составление структурной формулы серной кислоты.
Взаимопроверка результатов
|
|
Физические свойства
|
|
|
|
|
|
Обоснование оптимального варианта природного сырья для
производства серной кислоты
|
Из предложенных минералов и горных пород выбрать
серосодержащие, сравнить массовую долю серы в природных соединениях
|
Слайд «Сера в природе»
|
1. Работа с коллекцией (2 чел.)
2. Решение расчетных задач на нахождение массовой доли
элемента серы в FeS2, PbS и ZnS
|
Задание №3. Классификация природных соединений серы по
3формам.
Проверка работы у доски,взаимопроверка
|
|
Работа с таблицей «Производство серной кислоты»
|
Этапы производства кислоты
|
|
1. Запись уравнений реакций стадий производства серной кислоты
2. Решение расчетной задачи на нахождение выхода продукта
реакции при производстве кислоты (№15, стр52)
|
Задание №4.
1 вариант:
стадии производства
2 вариант:
Принципы производства
|
|
Химические свойства серной кислоты
|
Перечислить химические свойства общие для всех кислот и
специфические свойства серной кислоты
|
1. Видеоопыт «Взаимодействие серной кислоты с металлами»
2. Самостоятельная работа (3-5 мин.)
|
1. Расстановка коэффициентов методом ОВР в уравнениях
взаимодействия H2SO4 с Zn, Cu, Mg, Ag (2 чел.)
2. Демонстрация опыта «Взаимодействие серной кислоты с оксидом
меди (II)»
|
Задание №5.
Выполнение теста по двум вариантам
|
|
Проведение качественной реакции на сульфат-ион
|
В трех выданных пробирках находятся растворы солей. Распознайте
с помощью качественной реакции соль серной кислоты.
|
|
|
Задание №6. Выполнение качественной реакции на сульфат-ион и
запись уравнения в маршрутном листе.
|
|
Работа со схемой «Области применения серной кислоты и ее
соединений»
|
Рассмотреть схему и дополнить ее примерами
|
Слайд «Применение серной кислоты»
|
Задача с практическим содержанием (1 чел.)
|
Задание №7. Рассмотреть соли серной кислоты и отметить области
их применения в хозяйстве.
|
|
Рефлексия
|
|
|
|
Что понравилось на уроке?
Что узнал нового?
|
|
Оценка работы учащихся
|
|
|
|
|
|
Домашнее задание
|
Подготовиться к обобщению темы «Галогены»
|
|
|
|
*История открытия
серной кислоты
Серную кислоту
впервые получил арабский алхимик Джабир ибн Хайяну в VIII веке
перегонкой кипрского купороса с селитрой и квасцами.
До XIV века ее
называли купоросным маслом, так как получали из солей, называемых купоросами.
В природе серная
кислота не встречается, но есть «естественные заводы» по её производству. В
30-е годы экспедиция геохимика Ферсмана обнаружила в пустыне Каракумы холмы,
состоящие из смеси песка и серы. Оказалось – это естественные производители
серной кислоты.
В условиях
жаркой пустыни сера легко окисляется в сернистый газ, а затем в серный
ангидрид. Катализаторами служат оксиды металлов, содержащиеся в песке. Так как
серный ангидрид – сильнейший осушитель, он поглощает ночную влагу и
превращается в серную кислоту.
Серная кислота
обнаружена в заметных количествах на Венере.
Первый сернокислотный
завод был построен в Англии в 1740 году.
До 19 века серная
кислота была единственным веществом, которое производили фабричным методом.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.