Главная / Химия / Конспект урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"

Урок 14-15. Алюминий и его соединения

Цели: рассмотреть строение атома, физические и химические свойства алюминия и его соединений, их практическое применение и значение. Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

Оборудование и реактивы: образцы минералов и горных пород алюминия, его соединений, металлического алюминия и алюминиевой пудры. Презентация.

Ход урока

  1. Организационный момент. Проверка выполнения д/з. компьютерный тест (1-2 чел.), индивидуальные карточки(3-4 чел.), упр. 3, 5 у доски (2 чел.), фронтальный опрос.

  2. Изложение нового материала в сопровождении презентации.

Х.К. Эрстэд в1825г. впервые получил алюминий Ф. Вёлер (1827) получил чистый алюминий

Физические свойства алюминия

  • Al - белый Me с серебристым блеском;

  • мягкий, пластический,

  • хороший проводник тепла и тока;

  • высокая упругость;

  • устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах;

  • ρ = 2,7 г/см3 , Tпл = 6600С.

Нахождение в природе. Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ).

В свободном виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия - бокситы.

Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O

Нефелин Na2O* Al2O3 * 2 SiO2

Полевой шпат Na2O* Al2O3 * 6 SiO2

Корунд Al2O3



Строение атома алюминия №27 Z = +13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 13р+, 13е-, 14n0 2ē 8ē 3ē

2 8 3 Валентность: III с.о. 0, +3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑


Химические свойства алюминия

1. С неметаллами

4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 ( образует прочную защитную пленку)


2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3

2Аl + 3S = Аl2S3

2Аl + N2 = 2АlN

4Аl + 3С = А14С3


2. С водой (если удалить с поверхности металла оксидную пленку):2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

3. С щелочами: 2Аl + 2NаОН (конц)+ 6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] + 3Н2

4. С кислотами: 2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + ЗН24 → Аl2(S04)3 + 3Н2

Запомни! Cильно разб. и конц. НNO3 пассивирует Al

Аl + 6НNO3(конц.) → Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О

5. Алюминотермия – процесс восстановления некоторых металлов из их оксидов при взаимодействии с алюминием (так получают Nb, Ta, Mo, W и др.): 2Аl + WО3 → W + А12О3

Получение

  • Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита.

2 Al2O3 —> 4Al + 3O2

Процесс электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al2O3 электрическим током.

Оксид алюминия Al2O3 Белое твердое вещество, не растворяется в воде

  • t пл = 2050 0 C

  • Проявляет амфотерные свойства Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2O

  • Al2O3 + 2NаОН → 2NаАlО2 + Н2О

Гидроксид алюминия Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

Как все нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)3 = Al2O3+ ЗН2O

Как амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)3 + NаОН (изб) = Nа[Аl(ОH)4]

и кислотах: Al(OH)3 + 3НС1 → АlСl3 + ЗН2О


Применение алюминия.


Оборудование

Транспорт

Электротехника

Конструкции  

Упаковка



  1. Закрепление: Al Al2O3АlСl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3 Al2O3 Al

  2. Задание на дом: § 16, упр. 6,7, тест 13-9-1





Конспект урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"
  • Химия
Описание:

Урок  по теме  "Алюминий и его соединения" в 9 классе 

 

Цели: рассмотреть строение атома, физические и химические свойства алюминия и его соединений, их практическое применение и значение. Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

     Изложение нового материала в сопровождении презентации, в которой содержится краткий исторический экскурс, распространение алюминия в природе, основное сырье для производства и способ получения в промышленности.

Рассматриваются особенности химических свойств металла, дающего амфотерные соединения.

     

 

Автор Кулаева Галина Николаевна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 876
Номер материала 25937
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓