Конспект урока химии в 9 классе на тему "Соединения галогенов"

План-конспект урока химии в 9 -м классе с использованием ЦОР  по теме: «Соединения галогенов»

Автор: Кобелева Вера Ивановна

МКОУ «Красноармейская ООШ»

Эртильского муниципального р- на

Воронежской области

Тип урока:

1.     по основной дидактической цели: изучение нового  материала.

2.     по способу проведения и этапам учебного процесса: комбинированный.

Методы урока:

1.     по характеру познавательной деятельности: объяснительно –иллюстра-

     тивный, проблемно – поисковые.                                                                           2.  по виду источника знаний: словесно – наглядные                                                3.  по форме совместной деятельности учителя и уч - ся: рассказ, беседа

Средства обучения:

локальная  компьютерная сеть, мультимедиа.

Контроль результатов обучения:

а) по способу организации:  индивидуальный                                                   б) по способу подачи информации: компьютерный контроль с использованием ЦОР

Оборудование: ПК, медиапроектор, локальная компьютерная сеть, ЦОР Интернет                                                                                                                   Ресурсы ЦОР:

1.Видеоопыт «Возгонка йода» mp4,

2.Модули к уроку:

А) Строение атомов галогенов 322i.oms,

Б) Природные соединения галогенов 332i.oms ,

В) Физические свойства галогенов и способы их получения 323i.oms,

Г) Тренажер « способы получения галогенов» 326р.oms

Цели урока:

1.образовательные:

Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

2.развивающие:

расширение кругозора  и развитие интереса  к предмету через информационно – коммуникативные  и проектные технологии

      развитие критического мышления, способности к рефлексии;

      обеспечение системности учения; умения анализировать.

      развитие коммуникативных навыков, навыков  самостоятельного химического

      эксперимента с соблюдением правил по ТБ.

3.  общеучебные:

а) учебно – организационные: составлять  таблицы.

б) учебно – интеллектуальные: умения сравнивать, анализировать.

в) учебно – информационные: пользоваться компьютером.

     4.  воспитательные:

     воспитание положительной мотивации учения,

     воспитание правильной самооценки и чувства ответственности;

     воспитание культуры поведения, общения и культуры умственного труда.

Задачи:

1. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов,  способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

3. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

4. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения.

Оборудование: На столах учеников: Кристаллы йода, раствор нитрата серебра, растворы Nacl, NaBr, NaI, спиртовки

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, практический.

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа, сообщения учащихся

Средства обучения: таблицы, химическое оборудование и реактивы, компьютер.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

1.     Анализ учебной информации

2.     Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией, астрономией.

3.     Выдвижение гипотез

4.     Анализ и составление обобщающих таблиц.

 Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов: 

Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, содержащие справочные данные по физико-химическим свойствам и значении водорода и воды; ресурсы компакт-дисков, содержащих информацию и иллюстративный материал по данной теме; компьютерные программные средства – Microsoft Word,  и др. для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работы учащихся.

Ожидаемые результаты обучения:

В результате изучения данной темы учащиеся:

·        Получают знания о строении, свойствах и значении соединений галогенов на Земле. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе

·        Приобретают знание физических и химических свойств галогенов.

·        Знакомятся с важнейшими областями применения соединений галогенов

·        Приобретают умение объяснить причину опасности работы с  соединениями галогенов.

·        Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием

·        Умеют использовать средства Microsoft Word, , Microsoft Power Point, Microsoft Office для подготовки презентаций, рефератов, докладов, проектных работ по данной теме.

Список литературы:

1.      Горковенко М. Ю. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

2.     Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

3.     Интернет ресурсы http://www.fcior.edu.ru

     Приложения:

1.Видеоопыт «Возгонка йода»

2.Модули к уроку:

А) Строение атомов галогенов,

Б) Природные соединения галогенов,

В) Физические свойства галогенов и способы их получения,

Г) Тренажер.

 Структура урока

 I.Ориентировочно-мотивационный блок (Предъявление темы, обоснование её актуальности, возбуждение интереса к ней). Вводная беседа, создание проблемной ситуации.

II. Информационный блок (Формирование стержневой проблемы, организация обсуждения по этапам, составление опорного конспекта.)                III. Генерализация (Обобщение и систематизация результатов поиска и ответа на проблему, составление схем обобщающих поисковую деятельность )

IV. Рефлексия.

V. Домашнее задание.

                                                     Ход урока

Эпиграф к уроку:

 Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.

                                                            (Чаннинг.)

I.                 Организационный момент 1 мин

Цель этапа: создание положительного эмоционального настроя на усвоение учебного материала.

II.            Актуализация знаний.  5 мин

Цель этапа: подготовка к осознанному восприятию материала, стимулирование познавательного интереса.   Формулирование целей и задач урока, ожидаемых результатов.                                                                                                                

Экспресс опрос класса: ( Модуль «Строение атомов галогенов» )

·        Какие элементы называются галогенами?

·        Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

·        Каково строение атомов галогенов?

·        Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

·        Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличеним порядкового номера?

·        Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

 III. Информационный блок ( Модуль «Физические свойства галогенов и способы получения ») 25 минут.

Тема нашего урока -  «Соединения галогенов». Открыли тетради, записываем тему урока

Цель нашего урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

План нашего урока:

1.     Физические свойства ,

2.     История открытия галогенов,

3.     Соединения галогенов,

4.     Галогены в природе.

5.     Получение галогенов.

1.Физические свойства

Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде:          (HF, HCl, HBr,HI)

Получение хлороводорода: NaСl(тв) + Н₂SО₄(конц) = НСl↑ + КНSО₄

Галогеноводородные кислоты образуются при растворении галогеноводородов в воде.

·        Фтороводородная   кислота ( плавиковая) HF.

·        Хлороводородная кислота (соляная) HCl

·        Бромоводородная кислота HBr. 

·        Йодоводородная кислота HI.

Оксокислоты:

·        Хлорная –        НСlO₄                   Сl₂O₇

·        Хлорноватая – НСlO₃                   Сl₂O₅

·        Хлористая –      НСlO₂                  Сl₂O₃

·        Хлорноватистая- НСlO                 Сl₂O.

Задание: Определите степени окисления хлора в оксокислотах и оксидах.

Соли: Фториды. Хлориды, Йодиды. Бромиды.

Опыт: Качественная реакция на галогенид – ионы:

 AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl (Выпадение белого творожистого осадка)

2.История открытия галогенов:

Опыт: Возгонка йода. (видеоопыт)

3.Соединения галогенов: 

Озоновый слой защищает все живое на Земле от жесткого ультрафиолетового излучения. Каждый потерянный процент озона в масштабах планеты вызывает у людей до 150тысяч дополнительных случаев слепоты из-за катаракты, на 2,6 % увеличивает число раковых заболеваний кожи. Установлено, что жесткий ультрафиолетовый свет подавляет иммунную систему организма.

С начала1970-х гг. хлорфторуглеводороды (ХФУ), используемые как аэрозольные распылители и охлаждающие вещества (хладагенты), стали широко распространяться в тропосфере, например CFCI₃ (фреон 11) и CF₂CI₂ (фреон 12).

Фреон 12 – применяется в растворителях дезодорантах и спреях для волос.

Это все привело к принятию более серьезных мер. Результатом симпозиума программы ООН, по окружающей среде в 1987г., в Монреале стало подписание 31 страной Монреальского договора, по которому развитые страны согласились сократить к 2000 г. производство ХФУ на 50%. Вслед за этим соглашением на встречах в Хельсинки (1989) и Копенгагине (1992) условие Монреальского договора стали более строгими, что привело к соглашению полностью запретить производство ХФУ в развитых странах к 1996). На высоте 15 – 25 км над землей находится озоновый слой атмосферы (его условная толщина при н.у. 3мм), защищающий живые объекты от жесткого ультрафиолетового излучения. Озоновый слой разрушают атомы хлора:

CI + O₃ = CIO + O₂

Один атом хлора уничтожает 100000 молекул O₃ и может существовать до 300 лет.

Галогены и их соединения используются в науке и технике для приготовления различных материалов.

    Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF₂-CF₂-).                      Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.

     Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl₃ , FeCl₃,, PCl₃ и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl₄, трихлорэтилена CHCl-CCl₂, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.

     Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С₂H₄Br₂), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

4 -5.Галогены в природе. Получение галогенов. ( Модуль «Природные соединения галогенов» )

Фторвстречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF₂. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов.         В лабораторных условиях фтор можно получить термолизом высших фторидов некоторых металлов, например,

2CeF₄ = 2CeF₃ + F₂ .

Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер. Основным методом получения хлора из галита является электролиз концентрированного раствора NaCl с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства:

2NaCl + 2H₂O

В лабораторных условиях хлор получают взаимодействием концентрированной HCl с такими окислителями, как КMnO₄ , а также MnO₂, K₂Cr₂O₇ и т.д.

16HCl + 2KMnO₄ = Cl_2­ +2KCl +2MnCl₂ + 8H₂O.

Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.

Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

В лаборатории бром и иод получают взаимодействием галогенидов с окислителем (MnO₂) в кислой среде, например:

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = I₂ + MnSO₄ + 2H₂O + K₂SO₄..

Образующийся иод экстрагируют или отделяют перегонкой с водяным паром.

IV. Закрепление: Тест. Задания выполняются на листе индивидуальной работы \ тестовая проверка знаний по теме “галогены” с использованием компьютера ( Модуль Тренажер «Способы получения галогенов») .        (14 мин)

V. Домашнее задание.  &19,

Творческое задание .Написать сочинение о роли соединений галогенов в природе.

VI. Подведение итогов. Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.

VII. Рефлексия (2 мин)

Учитель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему? Оцените свою активность на уроке по пятибалльной системе. (на столах имеются карточки с баллами).

Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.

Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.

Поднимите руки те, кому было сегодня легко.

Спасибо, урок окончен, все свободны.

                          Тест по теме: Галогены

 Таблица ответов

Индивидуальный оценочный лист

ученика  9 класса МКОУ « Красноармейская ООШ»

_________________________________