Главная / Химия / Кальций және оның қосылыстары

Кальций және оның қосылыстары

23
Жаңа педагогикалық технология ұстаз шеберлігін жетілдіруге ықпал жасаса, екі...
Білімділік Оқушылардың оқулықпен өз бетінше жұмыс істеуін негізге ала отырып,...
Сабақтың кезеңдері Ұйымдастыру сәтін өткізу / 5 – 7м/. Алдында өтілген тақыры...
Деңгейлік тапсырмалар Кальцийдің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы Кальц...
2 1 20 40 Са + 2О . . . . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d 4s2 4 периодта ІІ топтың 	 2...
3 4
2Ca + O2 →2CaO 	Ca+H2 →CaH2 	Ca+ H2 O →Ca(OH)2 + H2 1. 2. 	2Сa + O2 →2CaO 	C...
Бер: 1) ( Ca+CaO)= 10г 			1) Ca+2H2O →Ca(OH)2 + H2 V (H2) = 1,12л CaO + H2O ...
Кальций Белсенді тотықсызд-ш Жер қыртысында тарауы бойынша 5 орын Массалық үл...
Кальций қосылысы Кальций карбонаты CaCO3 Бор ,мәрмәр, әктас, ұлутас, інжумарж...
Жаңа тақырыпты өз бетімен меңгеруге жетелеуші тапсырмалардың жауабын оқушылар...
2. Сыныптан бір шықпайды, Тимесең жұқпайды. Жәрдемінсіз бұл заттың, Оқушы са...
Сұрақтар Тақырыпта Кальцийдің қандай қосылыстары туралы айтылған. Олар туралы...
Жаңбыр және басқа табиғи сулар ауадағы көмір қышқыл газын ерітіп, көмір қышқы...
Әктас Кальцит Мәрмәр Бор
CaSO4*2H2O-гипс
Табиғи сулардың құрамындағы кальций және магний гидрокарбонаттары су қоймасын...
ІІІ кезең Технология бойынша нәтижеге бағытталған бөлім деңгейлік тапсырмала...
І деңгей
1. Шай қайнататын шайнектегі қақты құрамында карбонат бар екенін үй жағдайынд...
Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций ги...
Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций ги...
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ CaCO3→CaO+CO2 CaO+2HCl →CaCl2+H2O CaCl2 →Ca+Cl2 Эл...
Ашық журнал Химия пәні бойынша 10а сынып тоқсан № ____ тақырып: «____________...
1 из 37

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 23
Описание слайда:

23

№ слайда 2 Жаңа педагогикалық технология ұстаз шеберлігін жетілдіруге ықпал жасаса, екінші
Описание слайда:

Жаңа педагогикалық технология ұстаз шеберлігін жетілдіруге ықпал жасаса, екіншіден шәкірттің ойлау қабілетінің ұштаса түсуіне әсер етеді. Технологиялардың ішінде Ж. Қараевтың Оқытудың үш өлшемді әдістемелік жүйесі» педагогикалық технологиясын пайдаланып жүрмін. Технология оқушының пәнге қызығушылығын, ынтасын, белсенділігін арттырып, өз бетінше жұмыс істеуге, ізденіске ұмтылады, оқушы бойында сенімділік қалыптасады.Сапалы білімге қол жеткізіуіне көп көмегін береді. Өзінің ойын ашық айтуға, басқаның жауабын тыңдауға, оқулықпен жұмыс істеуге, өзін – өзі бағалауға тәрбиленеді.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Білімділік Оқушылардың оқулықпен өз бетінше жұмыс істеуін негізге ала отырып, са
Описание слайда:

Білімділік Оқушылардың оқулықпен өз бетінше жұмыс істеуін негізге ала отырып, сабақ мазмұнын толық меңгерту өткен тақырыппен байланыстыра білуге, ойын қорытып айтуға баулу. Дамытушылық оқушы белсенділігін, танымдық қабілетін арттыру, есеп шығару біліктіліктерін дамыту. Білімділік оқушыларды жауапкершілікке, өздігінен ізденіп еңбек етуге, өзін – өзі бағалай білуге тәрбиелеу.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Сабақтың кезеңдері Ұйымдастыру сәтін өткізу / 5 – 7м/. Алдында өтілген тақырып б
Описание слайда:

Сабақтың кезеңдері Ұйымдастыру сәтін өткізу / 5 – 7м/. Алдында өтілген тақырып бойынша деңгейлік тапсырмаларды кім қаншалықты аяқтап келгенін тексеру. Нәтижесін «ашық журналға» балл арқылы бағалау. І кезең

№ слайда 7 Деңгейлік тапсырмалар Кальцийдің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы Кальцийд
Описание слайда:

Деңгейлік тапсырмалар Кальцийдің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы Кальцийдің физикалық қасиетіне ассоциация құрыңдар. Кальций қосылыстарын қалай анықтайды, кальцийдің алынуы. Кальцийдің биологиялық ролі Кальцийдің химиялық қасиетін көрсететін реакция теңдеуін жазыңдар. 2. Мына өзгерістерді жүзеге асыратын химиялық реакция теңдеуін жазыңдар: Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCl2 →Ca Массасы 10г кальций және кальций оксидінің қоспасын сумен өңдегенде 1,12л (қ.ж) газ бөлінген. а) бастапқы қоспадағы кальций оксиідінің массалық үлесін (%) табыңдар Тақырып бойынша ой қорытып, тірек сызба сызып түсініктеме жазыңдар. Көпір тапсырмасы Кальцийдің табиғатта таралған қосылыстарын және таралу орындарын көрсетіңдер. І ІІ ІІІ

№ слайда 8 2 1 20 40 Са + 2О . . . . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d 4s2 4 периодта ІІ топтың 	 2882
Описание слайда:

2 1 20 40 Са + 2О . . . . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d 4s2 4 периодта ІІ топтың 2882 негізгі топша металы. Сілтілік жер металл. қос + 2 т.д

№ слайда 9 3 4
Описание слайда:

3 4

№ слайда 10 2Ca + O2 →2CaO 	Ca+H2 →CaH2 	Ca+ H2 O →Ca(OH)2 + H2 1. 2. 	2Сa + O2 →2CaO 	CaO
Описание слайда:

2Ca + O2 →2CaO Ca+H2 →CaH2 Ca+ H2 O →Ca(OH)2 + H2 1. 2. 2Сa + O2 →2CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl → CaCl2 + 2H2O CaCl2 эл. т Ca + Cl2

№ слайда 11 Бер: 1) ( Ca+CaO)= 10г 			1) Ca+2H2O →Ca(OH)2 + H2 V (H2) = 1,12л CaO + H2O → C
Описание слайда:

Бер: 1) ( Ca+CaO)= 10г 1) Ca+2H2O →Ca(OH)2 + H2 V (H2) = 1,12л CaO + H2O → Ca(OH)2 V = 22,4 г/моль W (CaO)= % ? m   V (H2) = 1,12л /22,4 л/моль = 0,05 моль 1 моль Са – 1 моль Н2 Х моль Са – 0,5 моль Н2 Х = 0,05 моль m (Ca) = V (Ca) * M(Ca) = 0,05моль * 40г/моль = 2гр m (CaO) = m (қоспа) – 2г = 10г – 2г = 8г ω (CaO) = 8г /10г*100%/= 80% жауабы: W (CaO) = 80%

№ слайда 12 Кальций Белсенді тотықсызд-ш Жер қыртысында тарауы бойынша 5 орын Массалық үлесі
Описание слайда:

Кальций Белсенді тотықсызд-ш Жер қыртысында тарауы бойынша 5 орын Массалық үлесі 3,4% Адама организмінде Тіс эмалында Жүректе Қанда 1 грамм Са Бауырда Сүйекте Қосылысы табиғатта көп тараған Теңіз, өзен суларынында Өсімдік жануар организмдерінің құрамына кіреді Химиялық белсенділігі аздау Кальций тұздарынан таулы массивтер. тау жыныстары түзілген

№ слайда 13 Кальций қосылысы Кальций карбонаты CaCO3 Бор ,мәрмәр, әктас, ұлутас, інжумаржанд
Описание слайда:

Кальций қосылысы Кальций карбонаты CaCO3 Бор ,мәрмәр, әктас, ұлутас, інжумаржандар, аралас менералдар, меруерттер көпшілігі бағалы. Гипс, фосфориттер, апатиттер, флюорит Қаратау тауы, Ақтөбе облысы Фосфориттер кен орыны Маңғыстау Қызыл ұлутас кенорыны Жамбыл облысы Гипс Шымкент және Семей Цементтік саз

№ слайда 14 Жаңа тақырыпты өз бетімен меңгеруге жетелеуші тапсырмалардың жауабын оқушылар өз
Описание слайда:

Жаңа тақырыпты өз бетімен меңгеруге жетелеуші тапсырмалардың жауабын оқушылар өздері табады. 8 – 10 минут өткен соң оқушылар мұғалімнің көмегімен тапсырманы талқылап, оқушылар өздері қорытынды шығарады. Оған 10-12 минут уақыт кетеді. Бұдан біз сабақтың негізгі мақсатына жетеміз. ІІ кезең

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 2. Сыныптан бір шықпайды, Тимесең жұқпайды. Жәрдемінсіз бұл заттың, Оқушы сабақ
Описание слайда:

2. Сыныптан бір шықпайды, Тимесең жұқпайды. Жәрдемінсіз бұл заттың, Оқушы сабақ ұқпайды..... (Бор, СаСО3) 3.Мұғалімнің бірінші керегі, Ол жоқ болса, қайда дер еді. Формуласын бұл тұздың, Қане кім айтып береді..... (СаСО3)

№ слайда 17 Сұрақтар Тақырыпта Кальцийдің қандай қосылыстары туралы айтылған. Олар туралы не
Описание слайда:

Сұрақтар Тақырыпта Кальцийдің қандай қосылыстары туралы айтылған. Олар туралы не білеміз Кальций оксиді туралы түсінік беріңдер. Кальций гидроксиді қасиеті Кальцийдің маңызды қосылыстары видио көрсету

№ слайда 18 Жаңбыр және басқа табиғи сулар ауадағы көмір қышқыл газын ерітіп, көмір қышқылын
Описание слайда:

Жаңбыр және басқа табиғи сулар ауадағы көмір қышқыл газын ерітіп, көмір қышқылын түзеді. H2O+CO2=>H2CO3 Қышқылдың ерітіндісі топыраққа сіңіп, жолындағы әк тас, магнезит, доломит шөгінділерін ерітіп , карбонаттарға және гидрокарбонаттарға айналдырады. Гидрокарбонаттар шайылып нәтижесінде тау жыныстарының қабатында ірі бос орын (карст үңгірлер) түзіледі. Кальций және магний гидрокарбонаттарының ерітінділері баяу ыдырайды, ал қыздырғанда бұл процес күшейеді: Ca(HCO3)2=>CaCO3+H2O+CO2↑ Түзілген карбонаттардан үңгір ішінде тұздардың ірі кристалдары ерекше әдемі болып қалыптасады. Бағана, ине , сүңгі, сүңгі түрінде төбеден сталактитттер, ал еденнен сталакмиттер өсіп шығады.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Әктас Кальцит Мәрмәр Бор
Описание слайда:

Әктас Кальцит Мәрмәр Бор

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 CaSO4*2H2O-гипс
Описание слайда:

CaSO4*2H2O-гипс

№ слайда 24 Табиғи сулардың құрамындағы кальций және магний гидрокарбонаттары су қоймасына т
Описание слайда:

Табиғи сулардың құрамындағы кальций және магний гидрокарбонаттары су қоймасына түседі. Сонда олар ыдырайды немесе көптеген организмдердің қаңқасын, бақалшағын, сауытын құруға қатысуы мүмкін. Осындай организмдер тіршілінін жойғаннан кейін қалдықтары су қоймаларының түбінде жиналады. Олардың қаңқаларынан (сүйектері ) жүздеген жылдардан кейін ұлутас , бор және басқа минералдардың шөгінділері түзіледі.

№ слайда 25 ІІІ кезең Технология бойынша нәтижеге бағытталған бөлім деңгейлік тапсырмалар б
Описание слайда:

ІІІ кезең Технология бойынша нәтижеге бағытталған бөлім деңгейлік тапсырмалар беріліп, белгіленген ұпай сандары қойылады. Деңгейлік тапсырмалар бойынша оқушылардың білімін ашық журналға бағалау жүргізіледі. Ашық журнал 12 балдық жүйе арқылы толтырылып, соңғы нәтижесі айтылады.

№ слайда 26 І деңгей
Описание слайда:

І деңгей

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 1. Шай қайнататын шайнектегі қақты құрамында карбонат бар екенін үй жағдайында қ
Описание слайда:

1. Шай қайнататын шайнектегі қақты құрамында карбонат бар екенін үй жағдайында қалай дәлелдеуге болатынын айтып, үйдегі шайнектеріңде қақ тұрған болса, оның құрамында карбонат бар-жоғын тексеріңдер. 2. Медицинада сүйек сынықтарын электрофорезбен емдегенде және қымыздық қышқылмен уланғанда асқазанды шаю үшін кальций хлоридінің 2%-тік ерітіндісі қолданылады. Осы ерітіндінің 10 мл – дегі кальций хлоридінің массасын есептеңдер. Ерітіндінің тығыздығы 1,014 гр/см3

№ слайда 30 Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций гидро
Описание слайда:

Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций гидроксидін түзеді

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций гидро
Описание слайда:

Әктасты CaCO3 10000c CaO + CO2 H0 = 180 Сумен әрекеттесіп сілті → кальций гидроксидін түзеді

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ CaCO3→CaO+CO2 CaO+2HCl →CaCl2+H2O CaCl2 →Ca+Cl2 Эл-з
Описание слайда:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ CaCO3→CaO+CO2 CaO+2HCl →CaCl2+H2O CaCl2 →Ca+Cl2 Эл-з Ca+H2SO4 →CaSO4 +H2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37 Ашық журнал Химия пәні бойынша 10а сынып тоқсан № ____ тақырып: «_______________
Описание слайда:

Ашық журнал Химия пәні бойынша 10а сынып тоқсан № ____ тақырып: «_______________________________________» р/с Оқушылардың аты – жөні 1-ші деңгей (5 балл) 2-ші деңгей (4 балл) 3-ші деңгей (3 балл) Сыныпта жинаған балы Үй жұмысы балы Барлық балы Бағасы 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 Айтасұлы Нұрсұлтан 2 Бейбіт Райымбек 3 Кеңес Абай 4 Құлмұрат Абай 5 Қалмырза Нұрсұлу. 6 Қожақ Гүлдана 7 Қожахмет Гүлімай 8 Мәлік Мәди 9 Макен Айжамал 10 Өмірзақов Ертай 11 Өмірзақов Д. 12 Роллан Нұргүл 13 Ізен Тұрсынбек. 14 Шүленбаев Алпамыс 15 Шарападин Толғанай 16 Тынысбек Қарлығаш. 17 Мыңтай Ақмаржан 18 Омар Сымбат

Кальций және оның қосылыстары
  • Химия
Описание:

                                            Тақырыбы:Кальций қосылыстары

      Мақсаты:БілімділікОқушылардың оқулықпен өз бетінше жұмыс істеуін негізге ала отырып, сабақ мазмұнын толық меңгерту .өткен тақырыппен байланыстыра білуге, ойын қорытып айтуға баулу.

 Дамытушылық :оқушы белсенділігін, танымдық қабілетін арттыру, есеп шығару біліктіліктерін дамыту.

Тәрбиелік: оқушыларды жауапкершілікке, өздігінен ізденіп еңбек етуге, өзін – өзі бағалай білуге тәрбиелеу.

Сабақтың әдісі: Ж. А. Қараев «Оқытудың үш өлшемді әдістемелік жүйесі» бойынша оқушының өз бетінше жұмыс істеуі, жеке, фронтальды

Көрнекілігі :Интерактивті тақта, компьютер, деңгейлік тапсырма, видио, слайд сурет, бағалау парағы, көрнекі көрсетулер.

Сабақтың кезеңдері:І кезең Ұйымдастыру сәтін өткізу / 5 – 7м/.

 Алдында өтілген тақырып бойынша деңгейлік тапсырмаларды кім қаншалықты

 аяқтап келгенін тексеру. Нәтижесін «ашық журналға» балл арқылы бағалау.

Деңгейлік тапсырмалар.

I      1.Кальцийдің физикалық қасиетіне ассоциация құрыңдар.

2.Кальций қосылыстарын қалай анықтайды, кальцийдің алынуы.

     3.Кальцийдің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы

     4.Кальцийдің биологиялық ролі .

II  1. Кальцийдің химиялық қасиетін көрсететін реакция теңдеуін   жазыңдар.

2.Мына өзгерістерді жүзеге асыратын химиялық реакция теңдеуін жазыңдар:

            Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCl2 →Ca

  III.   1.Массасы 10г кальций және кальций оксидінің қоспасын сумен өңдегенде 1,12л      (қ.ж) газ бөлінген.

            а) бастапқы қоспадағы кальций оксиідінің массалық  үлесін (%) табыңдар

      2.Тақырып бойынша ой қорытып, тірек сызба сызып түсініктеме жазыңдар.

 3.Көпір тапсырмасы

    Кальцийдің табиғатта таралған қосылыстарын және таралу орындарын көрсетіңдер.

Кальций және оның қосылысы жалынды қызыл кірпіш түске бояйды. ІІ суретті көсету.

Өнерк Са тұздарының балқымаларын электролиздеп алады:

Ca2+ + 2e → Ca0

Са → ізбес. Ол жасуша құрамына еніп сүйек құрауға, жүрек және бұлшық еттерінің жұмысына қатысады, Қанның ұюын қамтамасыз етеді. Ересек адамға тәулігіне

0,5 г Са жеткілікті. Ағзаға бір тәулікке қажет кальций алу үшін 100г сүтсірне немесе жарты литр сүт жетеді. Иондалған кальций жүйке жүйесінде, бұлшық ет жиырылуында    белсенді қызмет атқарады.

2Ca + O2 →2CaO

            Ca+H2 →CaH2

            Ca+ H2 O →Ca(OH)2 + H2

2Сa + O2 →2CaO

            CaO + H2O → Ca(OH)2

            Ca(OH)2+2HCl → CaCl2 + 2H2O

            CaCl2  эл. т   Ca + Cl2

Бер: 1)   ( Ca+CaO)= 10г   

                                   1)      Ca+2H2O →Ca(OH)2 + H2

                 V (H2) = 1,12л                           CaO + H2O → Ca(OH)2

                 V = 22,4 г/моль

               W (CaO)= % ?

                m 

 V (H2) = 1,12л /22,4 л/моль  = 0,05 моль

1 моль Са – 1 моль Н2

Х моль Са – 0,5 моль Н2

Х = 0,05 моль

m (Ca) = V (Ca) * M(Ca) = 0,05моль * 40г/моль = 2гр

m (CaO) = m (қоспа) – 2г = 10г – 2г = 8г

ω (CaO) = 8г /10г*100%/= 80%

жауабы: W (CaO) = 80%

Бор ,мәрмәр, әктас, ұлутас, інжумаржандар, аралас менералдар, меруерттер көпшілігі бағалы.                 Гипс, фосфориттер, апатиттер, флюорит

ІІ кезең

Жаңа тақырыпты өз бетімен меңгеруге жетелеуші тапсырмалардың жауабын оқушылар

 өздері табады. 8 – 10 минут өткен соң оқушылар мұғалімнің көмегімен тапсырманы талқылап, оқушылар өздері қорытынды шығарады. Оған 10-12 минут уақыт кетеді.        Бұдан біз сабақтың негізгі мақсатына жетеміз.

«Сырларым бар химиктерге аян, таба алсаң қасиетімді етем баян» дегендей кальций және қосылыстары туралы жұмбақтар шешу арқылы «Мен кіммін?» ойыны ойналып сабақтың тақырыбын табамыз.

Мен күміс түсті металмын

Өмір бойы керегіңе жете алдым.

Мен ақ бор, әктас, мәрмәр, ғанышпын

Тіршілікке қажет металл аталдым.

Қыртысында жердің менде кездесем,

Артық болмас «жер металы мен десем»,

Ғарыштағы ракетада, ұшақтан,

Қолтаңбамды табасың сен іздесең.

Жануарлардың бақалшағы, қаңқасы,

Жер бетінің минералы әр тасы

Сан құрылыстың сәулеті, негізі,

Қаланады менен ғана ойланшы....                (кальций)

Сұрақтар.

Өз бетімен жаңа тақырыпты меңгеру, кітаппен жұмыс

  1. Тақырыпта Кальцийдің қандай қосылыстары туралы айтылған.
  2. Олар туралы не білеміз
  3. Кальций оксиді туралы түсінік беріңдер.
  4. Кальций гидроксиді қасиеті
  5. Кальцийдің маңызды қосылыстары видио көрсету

Жаңбыр және басқа табиғи сулар ауадағы көмір қышқыл газын ерітіп, көмір қышқылын түзеді. H2O+CO2=>H2CO3

Қышқылдың  ерітіндісі топыраққа сіңіп, жолындағы әк тас, магнезит, доломит шөгінділерін ерітіп , карбонаттарға және гидрокарбонаттарға айналдырады. Гидрокарбонаттар шайылып нәтижесінде тау жыныстарының қабатында ірі бос орын (карст үңгірлер) түзіледі. Кальций және магний гидрокарбонаттарының ерітінділері баяу ыдырайды, ал қыздырғанда бұл процес күшейеді:

Ca(HCO3)2=>CaCO3+H2O+CO2↑

Түзілген карбонаттардан үңгір ішінде тұздардың ірі кристалдары ерекше әдемі болып  қалыптасады. Бағана, ине , сүңгі, сүңгі түрінде төбеден сталактитттер, ал еденнен сталакмиттер өсіп шығады.

Табиғи сулардың құрамындағы кальций және магний гидрокарбонаттары  су қоймасына түседі. Сонда олар ыдырайды немесе көптеген организмдердің қаңқасын, бақалшағын, сауытын құруға қатысуы мүмкін. Осындай организмдер тіршілінін жойғаннан кейін  қалдықтары су қоймаларының  түбінде жиналады.  Олардың қаңқаларынан  (сүйектері ) жүздеген жылдардан кейін ұлутас , бор және басқа минералдардың  шөгінділері түзіледі.

ІІІ кезең

Технология бойынша нәтижеге бағытталған бөлім деңгейлік тапсырмалар

беріліп, белгіленген ұпай сандары қойылады.

Деңгейлік тапсырмалар бойынша оқушылардың білімін ашық журналға бағалау жүргізіледі.

Ашық журнал 12 балдық жүйе арқылы толтырылып,  соңғы нәтижесі айтылады.

Деңгейлік тапсырмалар.І  деңгей

  1. Кальций оксидінің физикалық қасиетіне  ассоциация құрыңдар.
  2. Химиялық қасиетін сипаттайтын реакция теңдеулерін жазыңдар.
  3. Гипс, алебастер, мәрмәр, бор, әктас  туралы түсінік беріңдер.

ІІ деңгей

.    Мына айналуларды жүзеге асыратын реакция теңдеуін жазыңдар.

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca → CaSO4

2.    Кальций гидроксидінің қасиеті, атаулары

ІІІ деңгейCa(OH)2=>CaCO3=>Ca(HCO)3=>    CaCO3=>CaO=> CaCl2

2.         Егер өінімнің шығымы теориялық            мүмкіндіктің 85% құрайтын болса,           құрамында 20%  қоспасы бар 200 кг   әктастан қанша сөндірілмеген әк алуға    болады?

3.         Кальций қосылыстарының табиғаттағы айналымының сызба нұсқасын     бейнелеңдер.

ІV деңгей

1.  Шай қайнататын шайнектегі қақты құрамында карбонат  бар екенін  үй жағдайында қалай дәлелдеуге болатынын айтып, үйдегі шайнектеріңде қақ тұрған болса, оның құрамында карбонат бар-жоғын тексеріңдер.

2.  Медицинада сүйек сынықтарын электрофорезбен емдегенде және қымыздық қышқылмен уланғанда  асқазанды шаю үшін кальций хлоридінің  2%-тік ерітіндісі қолданылады. Осы ерітіндінің 10 мл – дегі кальций хлоридінің массасын есептеңдер. Ерітіндінің тығыздығы  1,014  гр/см3

m(әктас)=200 кг

W(қоспа)=20%

η(CaCO 3)=85%

_______________

m(CaO)=?

W(CaCO 3)=W(әктас)-W(қоспа)=100-20=80%

m(CaCO3)=W(CaCO3)*m(әктас)=0.8*200кг=160кг

CaCO 3 =CaO+CO 2

1 моль       1моль

100 кг 56 кг

160 кг х

Х=160*56/100=89,6

Х=89,6*85/100=76,16

Жетістігі:

 

  1.  Оқушы өзідігінен жұмыс істеуге дағдыланады;
  2.  Оқушының жеке қабілеті айқындалады;
  3.  Ойлау қабілеті артады;
  4.  Оқушының жауапкершілігі артады;
  5.  Пәнге қызығушылығы арады;
  6.  Оқушы өз деңгейінде тапсырма орындайды;
  7.  Оқушылар толық бағаланады және өздерін өздері бағалайды;
  8.  Оқушының танымдық белсенділігі жоғарыайды;
  9.  Білім сапасының артуына септігін тигізеді.
Автор Нұрмашева Жазық Әлімбетқызы
Дата добавления 29.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 3381
Номер материала 16670
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓