Главная / Химия / Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау 11-сынып

Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау 11-сынып

11 – сынып Сабақтың тақырыбы §1.1 Химиялық элементтердің периодтық жүйесін ат...
Атом құрылысын дәлелдеген ғалымдарды атаңыз: 1911ж – 1913ж – 1932ж –
АТОМНЫҢ ҚҰРАМЫ
Қане, ойланайық! Изотоптар дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіз:
Сутегі изотоптарының моделі Протий Дейтерий Тритий
Еске түсірейік! Әр энергиялық деңгейде бола алатын максимал электрондар санын...
Cутегінің біркелкі емес тығыздықта таралған электрон бұлты Өте жоғары жылдамд...
S -Электрон орбиталінің пішіні .
p -Электрон орбиталінің пішіні және бағытталуы
Сутек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон форму...
Гелий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон форму...
Литий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон форму...
Берилий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон фор...
Бор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула...
Көміртек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон фо...
Азот атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формул...
Оттек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон форму...
Фтор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формул...
Неон атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формул...
Атомдардағы электрондарды энергетикалық деңгейлерге орналастыру принциптері: ...
Қорытындылайық 1. Атомның басты құраушыларын атаңыз. 2. s-, p-, d- , f- элем...
Үйге тапсырма §1.1 №7 – 10 жаттығулар Қайталау 10-сынып материалдары химия оқ...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 11 – сынып Сабақтың тақырыбы §1.1 Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом
Описание слайда:

11 – сынып Сабақтың тақырыбы §1.1 Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау Атомның құраушылары Атом электрондарының таралуы

№ слайда 2 Атом құрылысын дәлелдеген ғалымдарды атаңыз: 1911ж – 1913ж – 1932ж –
Описание слайда:

Атом құрылысын дәлелдеген ғалымдарды атаңыз: 1911ж – 1913ж – 1932ж –

№ слайда 3 АТОМНЫҢ ҚҰРАМЫ
Описание слайда:

АТОМНЫҢ ҚҰРАМЫ

№ слайда 4 Қане, ойланайық! Изотоптар дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіз:
Описание слайда:

Қане, ойланайық! Изотоптар дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіз:

№ слайда 5 Сутегі изотоптарының моделі Протий Дейтерий Тритий
Описание слайда:

Сутегі изотоптарының моделі Протий Дейтерий Тритий

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Еске түсірейік! Әр энергиялық деңгейде бола алатын максимал электрондар санын ан
Описание слайда:

Еске түсірейік! Әр энергиялық деңгейде бола алатын максимал электрондар санын анықтайтын формула: Х.Э. Топтарын негізгі және қосымша деп бөлу энергетикалық деңгейшелерге байланысты. S және р элементтердің сыртқы деңгейінде 1 – 8 дейін элек-р орналасады да негізгі топшаны құрайды. Егер валенттік электрондар d және f орбиталь дарға орналасса, ондай х.э. қосымша топшаға кіреді .

№ слайда 10 Cутегінің біркелкі емес тығыздықта таралған электрон бұлты Өте жоғары жылдамдықп
Описание слайда:

Cутегінің біркелкі емес тығыздықта таралған электрон бұлты Өте жоғары жылдамдықпен қозғалатын электрондар ядро маңындағы кез келген кеңістікте бола алады, оны электрон бұлты дейді.

№ слайда 11 S -Электрон орбиталінің пішіні .
Описание слайда:

S -Электрон орбиталінің пішіні .

№ слайда 12 p -Электрон орбиталінің пішіні және бағытталуы
Описание слайда:

p -Электрон орбиталінің пішіні және бағытталуы

№ слайда 13 Сутек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула
Описание слайда:

Сутек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Гелий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула
Описание слайда:

Гелий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 16 Литий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула
Описание слайда:

Литий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 17 Берилий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формул
Описание слайда:

Берилий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 18 Бор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула фо
Описание слайда:

Бор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 19 Көміртек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон форму
Описание слайда:

Көміртек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 20 Азот атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула ф
Описание слайда:

Азот атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 21 Оттек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула
Описание слайда:

Оттек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 22 Фтор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула ф
Описание слайда:

Фтор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 23 Неон атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула ф
Описание слайда:

Неон атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

№ слайда 24 Атомдардағы электрондарды энергетикалық деңгейлерге орналастыру принциптері: Эне
Описание слайда:

Атомдардағы электрондарды энергетикалық деңгейлерге орналастыру принциптері: Энергияның минимум принципі: атомда электронның мейлінше тұрақты күйі оның энергиясының минимал күйіне сәйкес келеді. Паули принципі: әрбір ұяшықта максимум 2 электрон орналаса алады. Хунд ережесі: атомның максималді спині 4. Клечковский қатары: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

№ слайда 25 Қорытындылайық 1. Атомның басты құраушыларын атаңыз. 2. s-, p-, d- , f- элемент
Описание слайда:

Қорытындылайық 1. Атомның басты құраушыларын атаңыз. 2. s-, p-, d- , f- элементтер дегеніміз не? 3.Атомдардың құрылыс теориясы тұрғысынан период пен топтағы элементтер қасиеттерінің реттік нөмірге тәуелді өзгеруін дәлелдеңіз. 4.Паули принципінің мәні қандай? 5.Хунд ережесін түсіндіріңіз. 6.S, р, d, f орбитальдарында электрон саны қанша болады?

№ слайда 26 Үйге тапсырма §1.1 №7 – 10 жаттығулар Қайталау 10-сынып материалдары химия оқулы
Описание слайда:

Үйге тапсырма §1.1 №7 – 10 жаттығулар Қайталау 10-сынып материалдары химия оқулығынан

Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау 11-сынып
  • Химия
Описание:

Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттауда атомның құраушылары мен атом электрондарының таралуы жөнінде мағлұмат түсіндіруден басталады.Оқушылар атом құрылысын дәлелдеген ғалымдардың еңбектерін тірек білімдерінің негізінде еске түсіріп, сипаттайды. 8-сыныптан меңгерген изотоптар дегеніміз не? деген сұраққа жауап бере отырып сутегі изотоптары модельдерін протий, дейтермй, тритийді қарастырады.  энергиялық деңгейде бола алатын максимал электрондар санын анықтайтын формула:

 

 

Х.Э. Топтарын негізгі және қосымша деп бөлу энергетикалық деңгейшелерге байланысты.

S және р элементтердің сыртқы деңгейінде

1 – 8 дейін элек-р орналасады да негізгі топшаны құрайды.

Егер валенттік электрондар d және f орбиталь дарға орналасса, ондай х.э. қосымша топшаға кіреді .  

Автор Мунайтбасова Куляш Хамитовгна
Дата добавления 03.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 1294
Номер материала 57449
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓