Главная / Химия / Галогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота"

Галогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота"

hello_html_m2a614f94.gifhello_html_m1d34aa9a.gifhello_html_m71e9754d.gifhello_html_m70efac9c.gifhello_html_6617f579.gifМинистерство образования и науки Краснодарского края

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение гимназия № 6 города Новороссийска














Учебный проект

Путешествие по стране «Рождающие соли».

Урок 3: «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»







Учитель высшей категории:

КРЕМНЕВА О.Н.

















г. Новороссийск 2014

Тема урока №3: «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

Цель урока:

Ознакомить учащихся со способами получения и физическими свойствами хлороводорода и его водного раствора — соляной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать области ее применения. Совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.



Повторяемые вопросы

Кислотные свойства соляной кислоты, обусловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот.

Изучаемые вопросы

Получение и физические свойства хлороводорода и соляной кислоты. Химические (окислительно-восстановительные) свойства: окислительные за счет атома водорода в степени окисления +1, восстановительные за счет атома хлора в степени окисления -1. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду активности до водорода, и с окислителями. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение соляной кислоты.

Демонстрационный опыт:

1. Качественная реакция на хлорид-ион.

Мультимедийный показ демонстрационного опыта:

  1. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

  2. Способы собирания хлороводорода.

  3. Растворение хлороводорода в воде.

  4. Качественная реакция на хлорид-ион.

  5. Особые (восстановительные) свойства соляной кислоты. за счет хлора в низшей степени окисления.


Лабораторный опыт

Лабораторный опыт № 4

Качественная реакция на хлорид-ион


Оборудование урока:


1.Перечень реактивов на столах.

2.Таблица растворимости.

3.Периодическая система.

4.Лаборатории, штативы, пробирки . 5.Большой демонстрационный штатив для больших пробирок

6.Ноутбуки с тестами

7. Карточки с тестами для письменного опроса

Домашнее задание

§ 15, задания 1-5.



ХОД УРОКА:

Конспект в рабочих тетрадях

Время

I часть урока. Тестовый опрос по первым двум урокам темы

На столах ноутбуки для тестирования.

  1. Число валентных электронов в атомах галогенов:

А) 6 б)8 В)7 г)5

2)Степень окисления и валентность хлора в его молекуле соответственно равна:

А) +1, I б)-1, I в) +7, VII г) 0, I

3)Хлор не взаимодействует с:

А) H2O б) H2SO4 в) NaI г) H2


4) Степень окисления фтора:

А) +7 б) -7 в) +1 г)-1

5) Галогены проявляют степени окисления:

А) 1,2,5,7 б) 1,3,5,7 в) 1,4,5,7 г)1,2,5,7

5)Наибольший радиус среди галогенов имеет:

А) фтор б) хлор в) бром г) йод

6) Самая сильная галогеноводородная кислота:

А) HCI б) HBr в) HI г) HF

7) Связь атома водорода с галогеном самая сильная в молекуле:

А) HCI б) HBr в) HI г) HF

8) Бром вступает в реакцию с:

а) KCI б) KBr в) KI г) KF

9) Наибольшей плотностью обладает:

А) фтор б) хлор в) бром г) йод

10) Оксид не может образовывать:

А) фтор б) хлор в) бром г) йод

Учащиеся отвечают в тетрадях.

Проверка сразу, ответы выставляются на экран после сдачи работ. Сложные для учащихся вопросы разбираем в классе.




1 мин.

II часть урока. Объяснение нового материала

Наше путешествие по группе ГАЛОГЕНОВ продолжается! Предлагаю вам осуществить исследовательский проект. Называется этот проект «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

Получение хлороводорода.

Мультимедийный показ получения хлороводорода в лаборатории и его физические свойства.

В промышленности хлороводород получают сжиганием хлора в водороде.

Как собрать хлороводород?

Обратите внимание, что сосуд-приемник перевернут вниз дном. При получении каких газов сосуд переворачивают вверх дном?

Хлороводород хорошо растворяется в воде. В одном объеме растворяется 500 объемов газа.

Классная работа

«ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»







Запишем уравнение:

NaCI + H2SO4 = NaHSO4 + HCI

Запишем уравнение

CI2 + H2 =2HCI





При получении аммиака, водорода - газов более легких, чем воздух сосуд переворачивают вверх дном – способ вытеснения воздуха.

Хлороводород нельзя собрать способом вытеснения воды.

2 мин.

Физические свойства хлороводорода


Газ, бесцветен, с резким запахом, удушливый, конденсируется с образованием капель соляной кислоты.

Соляную кислоту получают растворением хлороводорода в воде.


Теоретическое исследование свойств соляной кислоты

1.Задания по группам

I ГРУППА: 1. Написать молекулярную, электронную, графическую формулу соляной кислоты

II ГРУППА: 1. Предложить схему общих свойств соляной кислоты








Ответ I группы:

HCI H :CI: H - CI





Ответ II группы:

диссоциация

с металлами до водорода

HCI с основными оксидами

с основаниями

с солями слабых кислот


Особые (восстановительные) свойства соляной кислоты. Они проявляются за счет хлора в низшей степени окисления.

Мультимедийный просмотр

4HCI + MnO2= MnCI2 + CI2 + 2H2O



16HCI + 2KMnO2= 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O




Лабораторный опыт № 4

Качественная реакция на хлорид-ион

Мультимедийный просмотр



Стр. 74 учебник

Техника безопасности


Домашняя работа: Составить конспект в схемах или таблицах по вопросу: химические свойства и применение соляной кислоты.

Стр. 75, упр 1,2,3 письменно. Подготовить презентацию: Галогены нас лечат и калечат.





Галогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота"
  • Химия
Описание:
Цель урока:
Ознакомить учащихся со способами получения и физическими свойствами хлороводорода и его водного раствора — соляной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать области ее применения. Совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.
Изучаемые вопросы:
Получение и физические свойства хлороводорода и соляной кислоты. Химические (окислительно-восстановительные) свойства: окислительные за счет атома водорода в степени окисления +1, восстановительные за счет атома хлора в степени окисления -1. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду активности до водорода, и с окислителями. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение соляной кислоты.
Автор Кремнёва Ольга Николаевна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1518
Номер материала 36032
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓