Задания с развернутым ответом (часть 3) С2 С 2 представляет собой комбинированную задачу, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
Пример: Рассчитайте массу хлорида алюминия, который образуется при взаимодействии 104 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 15% с раствором сульфата алюминия.
Ход решения:
|
Последовательность выполнения действий |
Оформление решения задачи |
|
С помощью соответствующий обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи |
Дано: m р-ра(ВаCl2)=104 г w(ВаCl2)=0,15или 15% m(AlCl3)=? _______________ M(AlCl3)=133,5г/моль M(ВаCl2)= 208г/моль |
|
Найдем массу растворенного вещества BaCl2 в растворе |
Решение: m в-ва(ВаCl2)=104 г ∙ 0,15= 15,6 г
|
|
Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи |
п(ВаCl2)= 15,6г =0,075 208т г/моль |
|
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты |
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2 AlCl3
|
|
Над формулами веществ напишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, или искомые количества веществ. Под формулами веществ напишем данные о количествах веществ, по уравнению |
0,075моль ? моль 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2 AlCl3 3 моль 2моль |
|
Вычисляем количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию |
0,075 = х 3х =0,075∙ 2 откуда х = 0,05 3 2 Следовательно n(AlCl3)= 0,05моль |
|
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить |
m моль=6,675 |
|
Записываем ответ |
Ответ: m(AlCl3)=6.675 г |
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому ответы, приведённые в инструкции для экспертов, следует рассматривать как один из возможных вариантов. Это относится прежде всего к способам решения расчетных задач. Инструкции для экспертов:
|
Элементы ответа |
|
|
|
1) Составлено уравнение реакции: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2 AlCl3
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе: m в-ва(ВаCl2)= m р-ра ∙ w/ 100 =104 г ∙ 0,15= 15,6 г п(ВаCl2)= m в-ва(ВаCl2)/ M(ВаCl2)= 15,6: 208= 0,075моль
3) определена масса вещества, которую требуется вычислить: По уравнению реакции n(AlCl3)= 2/3 п(ВаCl2)= 2∙0,075/3=0,05моль m(AlCl3)= n(AlCl3)∙M(AlCl3)= 0.05моль∙133,5 г/моль=6,675 г
|
|
|
|
Критерии оценивания |
|
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Ошибки учащихся при решении задач части С 2:
- ошибки в расстановки коэффициентов, которые не влияют на правильность ответа
- ошибки в определении молярных масс веществ
- ошибки в математических расчетах -
Позволяют учащимся получить частичное количество баллов.
Типичные задачи:
1. Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида алюминия с 29,4 г раствора содержащего 10% серной кислоты. 2. К 284г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171 г раствора сульфата алюминия с массово долей растворенного вещества 1%?
5. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислить объём (н.у.) выделившегося газа.
6. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%?
Критерии оценки выполнения задания части С2
1
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
1) Составлено уравнение реакции: Al2O3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: m (H2SO4)= m р-ра ∙ w/ 100 =29,4 г ∙ 0,1= 2,94 г п(H2SO4)= m в-ва(H2SO4)/ M(H2SO4)= 2,94: 98= 0,03моль
3) определена масса образовавшейся соли: По уравнению реакции 3 n(H2SO4)= п(Al2(SO4)3)= 0,01моль m(Al2(SO4)3)= n(Al2(SO4)3)∙M(Al2(SO4)3)= 0.01моль∙342 г/моль=3,42 г
|
|
|
Критерии оценивания |
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
2.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||
|
1) Составлено уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2 NaCl
2) Рассчитана масса и количество вещества cерной кислоты, содержащейся в растворе: m (Na2SO4)= m р-ра ∙ w/ 100 =284 г ∙ 0,1= 28.4 г п(Na2SO4)= m в-ва(Na2SO4)/ M(Na2SO4)= 28.4: 142= 0,2моль
3) определена масса образовавшегося осадка: По уравнению реакции n(Na2SO4)= п(BaSO4 )= 0, 2моль m(BaSO4)= n(BaSO4)∙M(BaSO4)= 0. 2моль∙233г/моль=46,6 г
|
|||
|
Критерии оценивания |
|
|
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
|
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
|
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
3.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
1) Составлено уравнение реакции: K3PO4 + 3AgNO3= 3KNO3 +Ag3PO4↓ 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе: m (AgNO3)= m р-ра ∙ w/ 100 =102 г ∙ 0,1= 10,2 г п(AgNO3)= m в-ва(AgNO3)/ M(AgNO3)= 102: 170= 0,06моль
3) определена масса образовавшейся соли: По уравнению реакции 3 n(AgNO3)= п(Ag3PO4)= 0,02моль m(Al2(SO4)3)= n(Al2(SO4)3)∙M(Al2(SO4)3)= 0.02моль∙419 г/моль=8,38 г
|
|
|
Критерии оценивания |
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
4.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
1) Составлено уравнение реакции: 3 BaCl2 + Al2(SO4)3 =3 BaSO4↓ + 2 AlCl3 2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе: m (Al2(SO4)3)= m р-ра ∙ w/ 100 =171 г ∙ 0,01= 1,71 г п(Al2(SO4)3)= m в-ва(Al2(SO4)3)/ M(Al2(SO4)3)= 1,712: 342= 0,005моль
3) определена масса образовавшегося осадка: По уравнению реакции n(Al2(SO4)3)= 3п(BaSO4)= 0,015моль m(BaSO4)= n(BaSO4)∙M(BaSO4)= 0.015моль∙233 г/моль=3,495 г
|
|
|
Критерии оценивания |
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
5.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
|
1) Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе: m (HCl)= m р-ра ∙ w/ 100 =73 г ∙ 0,1= 7,3 г п(HCl)= m в-ва(HCl)/ M(HCl)= 7,3: 36,5= 0,2моль
3) определен объём выделившегося газа: По уравнению реакции 2 n(HCl)= п(CO2)= 0,1моль V(CO2)= n(CO2)∙Vm= 0.1моль∙22,4л/моль=2,24 л
|
|
|
|
Критерии оценивания |
|
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
6.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
1) Составлено уравнение реакции: Ba(NO3)2 + К2SO4= BaSO4↓ + 2 KNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата калия, содержащегося в растворе: m (К2SO4)= m р-ра ∙ w/ 100 =34,8 ∙ 0,05= 1,74 г п(К2SO4)= m в-ва(К2SO4)/ M(К2SO4)= 1,74: 174= 0,01моль
3) определена масса образовавшегося осадка: По уравнению реакции n(К2SO4)= п(BaSO4)= 0,01моль m(BaSO4)= n(BaSO4)∙M(BaSO4)= 0.01моль∙233 г/моль=2,33 г
|
|
|
|
Критерии оценивания |
|
Балл |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
|
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
2.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Алгоритм решения задач по химии части "С2" ОГЭ включает решение комбинированных задач, в основе которых два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
Данный алгоритм сводится к простейшему решению задач через количество вещества:
1) Найти количество изветстного вещества;
2) Найти количество неизвестного вещества;
3) Найти объем, массу неизвестного вещества.
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены разными способами. Поэтому ответы, приведённые в алгоритме, следует рассматривать как один из возможных вариантов.
6 665 120 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бабий Татьяна Митрофановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
m(AlCl )=n(AlCl
)∙M(AlCl ) 
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.