Алгоэвристическая
программа « Фосфор».
Дорогой
друг!
Сегодня тебе
представляется уникальная возможность самостоятельно изучить новую тему. А
название темы ты узнаешь, отгадав загадку:
Я
светоносный элемент
Я
спичку вам зажгу в момент
Сожгут
меня - и под водой
Оксид
мой станет кислотой!
Каждый из нас
хотел бы найти клад, отыскать тайник полный сокровищ, и тебе, мой друг,
улыбнулась удача. Ты отправляешься на поиски клада в таинственную, полную
загадок страну Фосфорландию. В рукописях древних ученых Фосфорландии мы
отыскали карту, следуй маршруту, обозначенному на ней, и ты обязательно найдешь
клад! Удачного путешествия!
Горная
гряда применения
Пролив
Загадок
получения Область химических свойств
Вот ты и
на острове Тайн Строения!
Здесь тебя ожидает первое задание, дав на него правильный ответ, ты окажешься у
Пролива Загадок Получения.
Задание 1. Дай
характеристику элемента фосфора, исходя из его положения в Периодической
системе Д.И. Менделеева.
Положение в периодической
системе
1) Химический
символ, относительная атомная масса
2) Период
(малый, большой); ряд (четный, нечетный)
3) Группа,
подгруппа (главная, побочная)
Строение
атома
1) Число
протонов (равно порядковому номеру элемента)
2) Заряд ядра
(= порядковому номеру элемента)
3) Число
электронов (= порядковому номеру элемента)
4) Число
энергетических уровней (= № периода)
5) Электронная
формула
6) Число
электронов на внешнем энергетическом уровне (= № группы)
7) Завершенный
или незавершенный внешний электронный слой (завершенным считается электронный
слой s2p6)
8) Характерная
степень окисления (высшая положительная степень окисления = № группы; высшая
отрицательная степень окисления =(8-№группы))
Cоединения
элемента
1) Валентность
(высшая валентность элементов главных подгрупп = № группы)
2) Простое
вещество (металл, неметалл).
3) Формула
высшего оксида, его характер.
4) Формула
гидроксида (гидрокисдом неМе является кислота)
5) Формула гидрида
(соединение элемента с водородом)
Задание 2.
Впиши
недостающие слова вместо прочерков.
Фосфор – аналог
азота, так как имеет электронную структуру .
? Сравни азот и фосфор по
предлагаемым признакам, правильно расставив знаки (больше или меньше).
Признак
сравнения
|
Азот
|
Знак
(<,>)
|
Фосфор
|
Число
электронных слоев.
|
|
|
|
Радиус атома
|
|
|
|
Неметаллические
свойства
|
|
|
|
Электроотрицательность
|
|
|
|
Энергия
ионизации
|
|
|
|
! * Поэтому
для фосфора реже встречается степень окисления _ и чаще _.
Приведи примеры соединений фосфора
в степени окисления -3, и +5 .
Кто же первый?
Французский
историк Ф. Гефер утверждает, что фосфор умели получать еще в 12 веке
арабские алхимики, причем технология у них была такая же, как у Бранда: выпаривание
мочи и нагревание сухого остатка с углем и песком.Если так, то
человечество знакомо с элементом № 15 почти 800 лет!
|
|
Ты
справился с загадками острова Тайн Строения, и достигаешь следующего этапа
путешествия, тебе нужно перебраться через Пролив
Загадок Получения, для этого тебе понадобится корабль, но
любопытные члены его экипажа подготовили для тебя вопросы, справившись с
которыми матросы помогут тебе перебраться через пролив.
Правильно
расположи прямоугольники и получи уравнение реакции получения фосфора
!* Из каких
еще веществ можно получить фосфор? Предложите уравнения реакций.
Перед тобой,
дорогой путешественник, гостеприимные объятья распахнула Долина «Нахождение в природе», но помни
испытания не закончились!
Встречается
ли в природе фосфор свободном виде? Свой ответ обоснуйте.
Назови известные тебе месторождения
Казахстана по добыче фосфоритных руд. (Подсказка: Эти географические объекты
находятся на юге нашей Республики.)
А содержится ли фосфор в организме человека?
А вот и середина
пути – Государство Свойств. Интересно,
какие испытания ждут тебя в области физических свойств?
Какие аллотропные
модификации фосфора вы знаете? Затрудняешься?! Прочти в учебнике на стр.
248.
Построй дом
Под каждую
крышу собери соответствующие кирпичи.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Белое кристаллическое вещество
|
|
|
|
|
|
|
Некристаллическое аморфное вещество
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Воспламеняется при нагревании
|
|
|
Легковоспламеняющееся вещество, хранят под
водой
|
|
|
|
Чем объясняются
различия свойств аллотропных модификаций фосфора?
Прочитай
внимательно текст и сделай вывод.
В жидком и
растворенном состояниях, а также в парах или при температуре ниже 800⁰ фосфор состоит из молекул Р4.
При нагревании выше 800⁰ молекулы
диссоциируют. Последние при температурах выше 2000⁰ распадаются на атомы: Р4 2
Р2
Таким
образом, атомы фосфора могут объединяться в молекулы , и
в вещества.
Ты завершил еще
один этап своего путешествия, долгожданный клад уже не за горами! Приготовься
к серьезным испытаниям, потому что перед тобой Область Химических Свойств.
Фосфор
взаимодействует со многими простыми веществами, проявляя окислительные и
восстановительные свойства.
Запиши уравнения
реакций пользуясь схемой.
Р
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CL2
(образуются хлориды
фосфора III и V валентного)
|
|
|
|
Большая
часть пути пройдена, перед тобой, дорогой путешественник, Озеро Чудес, то место, где ты сможешь
передохнуть после пройденных испытаний и узнать нечто интересное!
Отдохнул?! А вот и
последний этап твоего путешествия – горная гряда
«Применение»
Прочитав текст учебника
(на стр. 249), заполни схему: «Применение фосфора»
Поздравляю тебя, дорогой
путешественник, теперь этот клад – знания о фосфоре, навсегда останется с
тобой!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.