Главная / Химия / 8 класс. Тест "Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории"

8 класс. Тест "Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории"

hello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_29757c44.gif8 класс


Тест. «Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории».


Вариант 1

Часть А

А 1. Число электронов в атоме углерода равно

1). 12 2). 2 3). 6 4). 4

А 2. Наибольший радиус у атома элемента, со строением электронной оболочки


1). ) 2). ) ) 3). ) ) ) 4). ) ) ) )

2 2 2 2 8 2 2 8 8 2

А 3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одного периода

1). Увеличиваются

2). Меняются периодически

3). Уменьшаются

4). Не изменяются


А 4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса

1). Cl , F , I 2). I , Cl , F 3). Cl , I , F 4). F , Cl , I


А 5. Укажите пару веществ, образованных ковалентной связью

1). P2O5 и Р4 2). СаС2 и СО2 3). О2 и КF 4). СаО и N2O5


А 6. Связь между магнием и серой в сульфиде магния

1). Ковалентная неполярная

2). Ионная

3). Ковалентная полярная

4). Металлическая


А 7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении

1). SO2 2). S8 3). SO3 4). H2S


А 8. Кристаллическая решётка серы

1). Атомная 2). Молекулярная 3). Ионная 4). Металлическая


А 9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решётки алмаза

1). Ядра атомов 2). Ионы 3). Атомы 4). Молекулы


А 10. Процессу окисления соответствует схема

1). S+6 S+4 2). Cа+2 Cа0 3). N+5 N -3 4). C -4 C+4


Часть В

В 1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17. Ответ __________ .


В 2. Установите соответствие между типом кристаллической решётки и названием вещества.

Тип решётки Название вещества

1). Ионная А). Поваренная соль

2). Атомная Б). Цинк

3). Молекулярная В). Алмаз

4). Металлическая Г). Кислород

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.


1)

2)

3)

4)






В 3. Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нём.

Формула Степень окисления азота

1). HNО3 А). + 2

2). К3N Б). + 3

3). NO В). - 3

4). KNO2 Г). + 5


Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.


1)

2)

3)

4)





В 4. Вещества, в состав которых входят атомы, понижающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ______________________ .


В 5. В окислительно – восстановительной реакции произошло превращение Э+4 Э+6 . Этот процесс называется _______________ .



Часть С


С 1. В химических реакциях кислород проявляет свойства окислителя. Составьте уравнение реакции горения кальция в кислороде. Составьте схему электронного баланса и покажите переход электронов в этой реакции.


С 2. Дана схема окислительно – восстановительной реакции


NH3 + O2 N2 + H2O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

























Вариант 2

Часть А

А 1. Число электронов в атоме кислорода равно

1). 10 2). 4 3). 5 4). 8

А 2. Наименьший радиус у атома элемента со строением электронной оболочки


1). ) 2). ) ) 3). ) ) ) 4). ) ) ) )

1 2 1 2 8 1 2 8 8 1

А 3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одной группы

1). Увеличиваются

2). Уменьшаются

3). Меняются периодически

4). Не изменяются

А 4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомного радиуса

1). O, N, F 2). N, O, F 3). N, F, O 4). F, O, N


А 5. Укажите пару веществ, образованных ковалентной связью

1). H2S и СаСl2 2). Na2O и O2 3). N2 и H3N 4). NaCl и Р2О5


А 6. Связь между калием и хлором в хлориде калия

1). Ковалентная неполярная

2). Ионная

3). Ковалентная полярная

4) металлическая


А 7. Электронная плотность смещена к атому углерода в соединении

1). СО 2). СО2 3). СН4 4). ССl4


А 8. Кристаллическая решётка алмаза

1). Атомная

2). Ионная

3). Молекулярная

4). Металлическая


А 9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решётки поваренной соли (NaCl) 1). Ядра атомов 2). Ионы 3). Атомы 4). Молекулы


А 10. Процессу восстановления соответствует схема

1). S-2 S+4 2). Cu+2 Cu0 3). N-3 N 0 4). C -4 C+4


Часть В

В 1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19. Ответ ______________ .

В 2. Установите соответствие между типом кристаллической решётки и названием вещества.

Тип решётки Название вещества

1). Ионная А). Кремний

2). Атомная Б). Азот

3). Молекулярная В). Кальций

4). Металлическая Г). Поваренная соль


Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.


1)

2)

3)

4)





В 3. Установите соответствие между формулой соединения хлора и степенью окисления хлора в нём.

Формула Степень окисления хлора

1). Cl2O А). + 1

2). Cl2O3 Б). + 3

3). KClO4 В). - 1

4). PCl3 Г). + 7

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.


1)

2)

3)

4)





В 4. Вещества, в состав которых входят атомы, повышающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ____________________ .


В 5. В окислительно – восстановительной реакции произошло превращение Э +6 Э -2 . Этот процесс называется _______________ .


Часть С

С 1. Водород в химических реакциях может взаимодействовать с неметаллами. Составьте уравнение химической реакции между водородом и бромом. Составьте схему электронного баланса и покажите переход электронов в этой реакции.

С 2. Дана схема окислительно – восстановительной реакции


NH3 + O2 NО + H2O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.



8 класс. Тест "Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории"
  • Химия
Описание:

Тестирование предназначено для оценки уровня знаний восьмиклассников по темам "Строение вещества" и "Химические реакции в свете электронной теории". Тест составлен в двух вариантах, состоит из частей А, В и С. В части А - 10 заданий с выбором одного правильного ответа. В части В - 5 заданий:В 2,3 на установление соответствий, а в заданиях В 1,4,5 нужно определить и в ответе записать необходимое слово. Два задания части С проверяют умение составления уравнений химических реакций,  схем электронного баланса, определение веществ окислителй и восстановителей. На выполнение теста отводится 45 минут. Максимальное количество набранных баллов - 22. 

Автор Целлер Светлана Геннадьевна
Дата добавления 07.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1301
Номер материала 40802
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓